濱州專版20xx中考化學(xué)總復(fù)習(xí)第三部分模擬檢測(cè)沖刺中考階段檢測(cè)卷四課件魯教版-在線瀏覽
2025-07-30 13:17本頁(yè)面
【正文】 暖氣片上刷的 “銀粉 ”是鋁，可以形成一層致密的氧化鋁薄膜，具有良好的抗腐蝕性，能起到防止金屬制品銹蝕的作用，故 B正確；鋁鍋表面有一層致密的氧化鋁薄膜，對(duì)鋁鍋起到保護(hù)作用，用鋼絲球擦洗，能把氧化鋁薄膜擦去，使內(nèi)部的鋁被腐蝕，故 C錯(cuò)誤；金屬與鹽溶液接觸時(shí)更容易生銹，故用過(guò)的菜刀不能用鹽水清洗，故 D錯(cuò)誤。 6．分類是化學(xué)學(xué)科的基本思想方法之一，在酒精充分燃燒的化學(xué)方程式中，沒(méi)有涉及到的物質(zhì)類別是 ( ) A．堿 B．單質(zhì) C．有機(jī)物 D．氧化物 A 乙醇燃燒的化學(xué)方程式為 C2H5OH＋ 3O2 2CO2＋ 3H2O，其中乙醇是含有碳元素的化合物，屬于有機(jī)物；氧氣是由一種元素組成的純凈物，屬于單質(zhì)；二氧化碳和水是由兩種元素組成的其中一種是氧元素的化合物，屬于氧化物；故不包含堿類物質(zhì)。 7．國(guó)家衛(wèi)計(jì)委發(fā)布《中國(guó)居民膳食指南 (2022)》，倡導(dǎo)健康安全的生活理念。 9．電影《黃金大劫案》上映后，里面用 “ 王水 ” (濃鹽酸與濃硝酸的混合液 )溶解黃金的情形引起了廣泛的熱議。根據(jù)以上信息，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 ( ) ① “ 王水 ” 溶解黃金是化學(xué)變化；②金比氫活潑；③ HAuCl4中，Au的化合價(jià)為＋ 3價(jià)；④可以將 pH試紙伸入 “ 王水 ” 中測(cè)其酸堿度；⑤ “ 王水 ” 可以用鐵質(zhì)容器盛裝。 B 硫酸銨屬于銨鹽，碳酸鉀的溶液顯堿性，銨鹽遇堿性溶液會(huì)釋放氨氣而降低肥效，因此不能將草木灰 (K2CO3)與硫酸銨混合施用。下列說(shuō)法不正確的是 ( ) A．該反應(yīng)是置換反應(yīng) B．若 X是 Al， R是 Ag，則反應(yīng)后溶液質(zhì)量減少 C． X可能是 Fe， R可能是 Cu D． X的金屬活動(dòng)性比 R強(qiáng) C 由反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，該反應(yīng)是由一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，屬于置換反應(yīng)；若 X是 Al， R是 Ag，反應(yīng)的化學(xué)方程式是 Al＋ 3AgNO3===3Ag＋ Al(NO3)3，每 27份質(zhì)量的鋁會(huì)從溶液中置換出 324份質(zhì)量的銀，則反應(yīng)后溶液質(zhì)量減少； RNO3中 R的化合價(jià)為＋ 1價(jià)， X(NO3)3中 X的化合價(jià)為＋ 3價(jià)，而鐵與硝酸銅溶液反應(yīng)生成的硝酸亞鐵中 Fe顯＋ 2價(jià)，硝酸銅中 Cu顯＋ 2價(jià)，故 X金屬不可能是鐵， R金屬不可能是銅；金屬 X能把 R從其硝酸鹽溶液中置換出來(lái)，說(shuō)明 X的金屬活動(dòng)性比 R強(qiáng)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 ( ) A．該電池反應(yīng)中鋅元素化合價(jià)升高 B．該電池反應(yīng)中二氧化錳作催化劑 C．其工作原理是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 D．開(kāi)發(fā)利用該電池可以減少對(duì)環(huán)境的污染 B 該電池反應(yīng)中鋅元素化合價(jià)由 0價(jià)升高到＋ 2價(jià)，故 A正確；在該反應(yīng)中二氧化錳是反應(yīng)物，質(zhì)量減少，故 B錯(cuò)誤；化學(xué)電池都是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，故 C正確；該電池避免了傳統(tǒng)電池所帶來(lái)的污染問(wèn)題，開(kāi)發(fā)利用該電池可以減少對(duì)環(huán)境的污染，故 D正確。則甲、乙、丙三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是甲＞丙＞乙。將乙、丙兩種金屬分別投入硫酸銅溶液中，丙的表面有紅色物質(zhì)析出，乙的表面沒(méi)有明顯變化。 15．現(xiàn)有等質(zhì)量的 X、 Y兩種金屬，分別放入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的足量稀硫酸中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示(已知 X、 Y在生成物中化合價(jià)均為＋ 2價(jià) )。 16．金屬鎳及其化合物能發(fā)生下列反應(yīng)： ① Ni＋ 2HCl===NiCl2＋H2↑ ； ② NiO＋ 2HCl===NiCl2＋ H2O； ③ NiO2＋ 4HCl===NiCl2＋Cl2↑ ＋ 2H2O；分析化學(xué)方程式可知，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是 ( ) A．鎳能與硫酸銅溶液反應(yīng) B．反應(yīng) ② 屬于復(fù)分解反應(yīng) C．反應(yīng) ③ 中 Ni的化合價(jià)由＋ 4價(jià)變?yōu)椋?2價(jià) D．上述 3個(gè)反應(yīng)中涉及 2種單質(zhì) D 根據(jù)①可知，鎳能與酸反應(yīng)，而銅不能與酸反應(yīng)，故鎳的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)，因此鎳能與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)；反應(yīng)②是金屬氧化物與酸的復(fù)分解反應(yīng)； NiO2中 Ni的化合價(jià)是＋ 4價(jià)， NiCl2中 Ni的化合價(jià)是＋ 2價(jià)，故反應(yīng)③中 Ni的化合價(jià)
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