人教新課標(biāo)化學(xué)必修ⅰ第一節(jié)從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)教案：第一節(jié)從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)專題復(fù)習(xí)-在線瀏覽
2025-07-25 14:29本頁(yè)面
【正文】 ；②隨即振蕩，使溶質(zhì)充分轉(zhuǎn)移到萃取劑中。為把溶質(zhì)分離干凈，一般需多次萃取。[學(xué)生討論]化學(xué)方法提純和分離物質(zhì)的“四原則”和“三必須”[講述](1)“四原則”是：一不增(提純過(guò)程中不增加新的雜質(zhì))；二不減(不減少欲被提純的物質(zhì))；三易分離(被提純物與雜質(zhì)容易分離)；四易復(fù)原(被提純物質(zhì)要復(fù)原)。(二)物質(zhì)的量 物質(zhì)的量的單位――摩爾 （n）是表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量。 （mol）: 1023個(gè)粒子的任何粒子集體計(jì)量為1摩爾。 X1023mol1叫作阿伏加德羅常數(shù)。（2）單位：mol/L , mol/m3（3）物質(zhì)的量濃度 ＝ 溶質(zhì)的物質(zhì)的量/溶液的體積 CB = nB/V （1）基本原理:根據(jù)欲配制溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，用有關(guān)物質(zhì)的量濃度計(jì)算的方法，求出所需溶質(zhì)的質(zhì)量或體積，在容器內(nèi)將溶質(zhì)用溶劑稀釋為規(guī)定的體積,就得欲配制得溶液.（2）主要操作. .注意事項(xiàng)：A 選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶. B 使用前必須檢查是否漏水. C 不能在容量瓶?jī)?nèi)直接溶解. D 溶解完的溶液等冷卻至室溫時(shí)再轉(zhuǎn)移. E 定容時(shí)，當(dāng)液面離刻度線1―2cm時(shí)改用滴管，以平視法觀察加水至液面最低處與刻度相切為止.： C(濃溶液)V(稀溶液)［板書］二、本章專題講座(一) 平均摩爾質(zhì)量的計(jì)算平均摩爾質(zhì)量(M)［講］假設(shè)混合氣體為1 mol，組成1 mol混和氣體的每一種氣體的摩爾質(zhì)量與其所占體積比的乘積之和，以g/ mol為單位，就是混合氣體的平均摩爾質(zhì)量。［板書］求算方法(1)已知混合 物的總質(zhì)量(m混)和總物質(zhì)的量(n混)M=［投影］例已知空氣中N2和O2的體積比為4：1，求空氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量∵∴ 設(shè)N2為4 mol，O2為1 mol M== g/ mol ［板書］(2) 已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下混合氣體的密度d混，則M==*d混(3)相對(duì)密度：已知同溫、同壓下，混合氣體的密度d混是一種簡(jiǎn)單氣體A的密度dA的D倍，則D稱為相對(duì)密度。 M=2*14=28［點(diǎn)擊試題］某物質(zhì)A在一定條件下加熱分解，產(chǎn)物都是氣體，分解方程為2A==B↑+2C↑+2D↑，測(cè)得生成的混合氣體對(duì)H2的相對(duì)密度為d，則A的相對(duì)分子質(zhì)量為( ) A、7d B、5d C、 D、2d［板書］(二) 有關(guān)氣體摩爾體積的計(jì)算 ［投影］例標(biāo)準(zhǔn)狀況下， g CO2的體積是多少？解法：n(CO2)== mol。mol－1。mol－1= L。例在標(biāo)準(zhǔn)狀況下， mL。解法一：解：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，該氣體的密度為：ρ標(biāo)== gmol－1。mol－1= gmol－1=64 g解法二：解：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，該氣體的物質(zhì)的量為n== mol摩爾質(zhì)量為：M==64 g答：此氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為64。 和CO2的質(zhì)量和體積。5mol O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下混和。［講］在進(jìn)行有關(guān)物質(zhì)的量之間的換算時(shí)，必須熟悉各量之間的關(guān)系，對(duì)氣體進(jìn)行的計(jì)算，尤其要注意外界條件，對(duì)于同一個(gè)問(wèn)題，往往通過(guò)不
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