內(nèi)蒙古呼倫貝爾市鄂倫春旗大楊樹三中高中化學(xué)第4章第4節(jié)硫酸、硝酸和氨課件新人教版必修1-在線瀏覽
2025-07-23 22:22本頁面
【正文】 逼人 。 科學(xué)視野 （ 2）溶液為什么變?yōu)榧t色？ （ 3）實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是什么？ （ 1）氨為什么會(huì)形成噴泉？ 想想看： ； ； 。 （一）氨的性質(zhì) 氨的化學(xué)性質(zhì) （ 1）氨跟水反應(yīng) —— 顯弱堿性 NH 3H 2O NH 3 （ 1 ： 700）， 所以 氨水顯 ______，既能使無色的酚酞溶液變成 ____，又能使?jié)駶櫟募t色的石蕊試紙 ____。H2O NH4++OH ② NH3與水反應(yīng)后有堿性物質(zhì)生成。H2O， NH3 紅色 變藍(lán) 弱堿性 NH3H2O 氨水中的離子有：NH4+、 H+ 和 OH 液氨 是氨氣加壓或降溫后形成的液態(tài)物質(zhì)， 液氨所含的微粒是 NH3。 所以： 液氨是純凈物。 煙？ 這個(gè)反應(yīng)叫做氨的催化氧化， 它是工業(yè)上制硝酸的基礎(chǔ) . 高溫 4NH3+5O2===4NO+6H2O 催化劑 3 +2 （ 3） NH3具有還原性 3 (1)氮肥 氨的用途 : (3)化工原料 (2)致冷劑 無機(jī)：生產(chǎn)硝酸、銨鹽和純堿等 有機(jī)：合成纖維、塑料、染料和尿素等 HNO3+NO NH3 NO NO2 生產(chǎn)硝酸原理： 銨鹽 物理性質(zhì)： 銨鹽都是晶體 銨鹽都易溶于水 銨鹽的形成： NH3 + H+=NH4+ 銨鹽都不穩(wěn)定，受熱易分解 銨鹽的化學(xué)性質(zhì) （ 1） 銨鹽受熱易分解 NH4Cl = NH3 ↑ + HCl↑ ? NH4HCO3 = NH3↑ +H2O ↑ +CO2↑ ? (NH4)2CO3 = 2NH3 ↑ + H2O↑ + CO2 ↑ ? （ 2） 銨鹽與堿反應(yīng) NH4NO3 + NaOH = NaNO3 +H2O +NH3 ↑ (NH4)2SO4+2NaOH = Na2SO4+2H2O+2NH3 ↑ 運(yùn)用： 實(shí)驗(yàn)室用來制 NH 用于 NH4+的檢驗(yàn) 反應(yīng)實(shí)質(zhì)： NH4++ OH－ =NH3↑ +H2O △ △ △ 銨鹽的用途 大量的銨鹽用于生產(chǎn)氮肥 硝酸銨用于制炸藥、氯化銨常用作印染 和制干電池的原料，也可以用于金屬的焊接，以除去金屬表面的氧化物薄膜。將這塊經(jīng)過化學(xué)處理的布用火柴點(diǎn)，不但點(diǎn)不著，而且還冒出白色的煙霧。 這兩種氣體把棉布與空氣隔絕起來，棉布在沒有氧氣的條件下當(dāng)然就不能燃燒了。實(shí)際上，氯化銨這種化學(xué)物質(zhì)是很好的防火能手，戲院里的舞臺(tái)布景、艦艇上的木料等，都經(jīng)常用氯化銨處理，以求達(dá)到防火的目的。H2O很不穩(wěn)定，受熱就會(huì)分解： 一水合氨是弱堿，能使酚酞試液變紅。H2O＝ NH3↑+H 2O △ 氨水是弱堿 氨水呈弱堿性。H 2O是弱堿 二、硫酸和硝酸的氧化性 思考與交流 ? 硫酸、硝酸、鹽酸都是酸，它們在組成上用什么特點(diǎn)？ 它們都是酸，在水溶液中電離出 H+，硫酸、
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