【正文】 （ 生成的 CaSO4微溶于水，覆蓋在大理石的表面阻止了反應(yīng)的進(jìn)行 ）。 ① （ 黑色 ） C 和 O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：在氧氣中比在空氣中更旺，發(fā)出 白光 。 ③ （紅色或白色） P 和 O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：冒 白煙 ，生成 白色固體 P2O5。（用于照明彈等） ⑤ （銀白色） Fe 和 O2反應(yīng)的現(xiàn)象是： 劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體 Fe3O4，注意點(diǎn)： 預(yù)先放入少量水或一層沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底 。 ⑦ CO 和 O2的現(xiàn)象是：發(fā)出 藍(lán)色 的火焰。 酒精燃燒 C2H5OH+ O2— 甲醇燃燒 CH3OH+ O2— H CO、 C 具有相似的化學(xué)性質(zhì)： ① 可燃性 ② 還原性 ① 可燃性 H2+ O2— 可燃性氣體 點(diǎn)燃前一定要檢驗(yàn) 純度 CO+ O2— H2的 爆炸極限為 4——% C+ O2— （氧氣充足） C+ O2— （氧氣不足） ② 還原性 H2+CuO— 黑色變成紅色，同時(shí)有水珠出現(xiàn) C+ CuO— 黑色變成紅色，同時(shí)產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體 CO+CuO— 黑色粉末變成紅色，產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體 CO2 ① 與水反應(yīng)： CO2+H2O— （紫色石蕊變紅色） ② 與堿反應(yīng)： CO2+Ca(OH)2— （檢驗(yàn) CO2的方程式） ③ 與灼熱的碳反應(yīng)： CO2+C— （ 吸熱反應(yīng) ，既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)， CO2是氧化劑） ① 除雜： CO[CO2] 通入石灰水 CO2+Ca(OH)2— CO2[CO]通 過(guò)灼熱的氧化銅 CO+CuO— CaO[CaCO3]只能煅燒 CaCO3— ② 檢驗(yàn)： CaO[CaCO3]加鹽酸 CaCO3+ HCl— ③ 鑒別： H CO、 CH4可燃性的氣體： 看燃燒產(chǎn)物 H O CO2：用 燃著 的木條 [（ H CO2），（ O CO2），（ CO、 CO2） ]用 石灰水 酒精 C2H5OH，又名 乙醇 ，工業(yè)酒精中常含有 有毒 的甲醇 CH3OH， 醋酸又名 乙酸 ， CH3COOH，同碳酸一樣，能使紫色石蕊變 紅色 。 當(dāng)今世界上最重要的三大礦物燃料是： 煤、石油、天然氣 ； 煤 是 工業(yè)的糧食 ， 石油 是 工業(yè)的血液 。 （鐵） 鐵的物理性質(zhì)： 銀白色 金屬光澤， 質(zhì)軟 ，有良好的延性和展性，是電和熱的導(dǎo)體。全世界每年因生繡損失的鋼鐵約占世界年產(chǎn)量的 1/4。具體操作是： ① 在其表面刷 油漆 ， ②在其表面 涂油 ， ③ 金屬制品表面 鍍上其它金屬 ， ④ 通過(guò)化學(xué)反應(yīng)使鐵制品的表面生成 致密的氧化膜 。 鐵的合金 有：生鐵和鋼（ 混合物 ） 生鐵的含碳量在 2%—%之間，鋼的含碳量在 %—2%之間。 鋼分為 碳素鋼和合金鋼 。原理：在高溫條件下，用還原劑 一氧化碳 從鐵的氧化物中將鐵 還原 出來(lái)。 原理： 在高溫條件下，用氧氣或鐵的氧化物把生鐵中所含的 過(guò)量 的碳和其它雜質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)闅怏w和爐渣而除去 。 低碳鋼和中碳鋼用來(lái)制造機(jī)械零件，鋼管。 錳鋼中合金元素為錳， 韌性好，硬度大 ；不銹鋼 中合金元素為鉻、鎳， 抗腐蝕性好 ；硅鋼中合金元素為硅， 導(dǎo)磁性好 ；鎢鋼中合金元素為鎢， 耐高溫，硬度大 。銅生銹是 銅和水、氧氣、二氧化碳 發(fā)生的反應(yīng)。 （溶液） 溶液的特征： 均一穩(wěn)定的混合物 。 20℃ 時(shí)， 易溶 物質(zhì)的溶解度為 ﹥ 10g， 可溶 物質(zhì)的溶解度 1g—10g，微溶 物質(zhì)的溶解度為 —1g， 難溶 物質(zhì)的溶解度為 ﹤ 。（ 冷卻熱飽和溶液法 ） 對(duì)溶解度受溫度變化不大的物質(zhì)采用 蒸發(fā)溶劑 的方法來(lái)得到晶體（如NaCl）。5H2O。鹽酸中溶質(zhì)是 HCl，石灰水中溶質(zhì)為 Ca(OH)2，食鹽水中溶質(zhì)為 NaCl，氧化鈣溶于水溶質(zhì)為 Ca(OH)2，三氧化硫溶于水溶質(zhì)為 H2SO4，膽礬 CuSO4 （組成與結(jié)構(gòu)） 分子是保持物質(zhì) 化學(xué)性質(zhì) 的最小粒子（原子、離子也能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)）。 例如：保持氯氣化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是 D（氯分子）（ A、 Cl B、 Cl C、 2Cl D、 Cl2）。在電解水這一變化中的最小粒子是 氫原子和氧原子 。 一切原子都有質(zhì)子、中子和電子嗎？（錯(cuò)！一般的氫原子無(wú)中子）。 相對(duì)原子質(zhì)量的單位是 “1”，它是一個(gè)比值。 由于原子核所帶電量和核外電子的 電量相等，電性相反 ，因此整個(gè)原子不顯電性（即電中性）。） ② 由 一種分子 構(gòu)成的物質(zhì) 一定 是純凈物，純凈物 不一定 是由一種分子構(gòu)成的。 純凈物與混合物的區(qū)別是 物質(zhì)的種類(lèi)不同 。 ④ 由 兩種元素 組成的，其中 一種是氧元素 的化合物叫氧化物。 ⑤ 元素符號(hào)的意義： 表示一種元素，表示這種元素的一個(gè)原子 。 ⑦ 物質(zhì)是由 分子、原子、離子 構(gòu)成的。 由分子直接構(gòu)成的： 非金屬氣體單質(zhì) 如 H O N Cl2等、 共價(jià)化合物 、 一些固態(tài)非金屬單質(zhì) 如磷、硫等。 共價(jià)化合物是由 非金屬與非金屬（或原子團(tuán)） 組成，如 CO H2O、SO HCl、 H2SO4。構(gòu)成氯酸鉀的微粒是 K+、 ClO3。 同種元素具有相同的核電荷數(shù) ，如 Fe、 Fe2+、 Fe3+因核電荷數(shù)相同，都稱(chēng)為鐵元素，但最 外層電子數(shù)不同，所以他們的化學(xué)性質(zhì)也不同。 已知 RO32有 32 個(gè)電子，則 R 的質(zhì)子數(shù)為： R+83+2=32 （質(zhì)量守恒定律） 在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后 ① 原子的種類(lèi)沒(méi)有改變， ② 原子的數(shù)目沒(méi)有增減， ③ 原子的質(zhì)量也沒(méi)有變化 ，所以反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等。 書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式應(yīng)遵守的兩個(gè)原則：一是 必須以客觀事實(shí)為基礎(chǔ) ，二是 要遵守質(zhì)量守恒定律 ， “等號(hào) ”表示兩邊各原子的數(shù)目必須相等。 氯酸鉀溶液中是否含有自由移動(dòng)的 氯離子 ？（沒(méi)有，只含有自由移動(dòng)的 氯酸根離子 ） 能導(dǎo)電的溶液中，所有陽(yáng)離子所帶的正電荷 總數(shù) 等于陰離子所帶的負(fù)電荷 總數(shù) ，所以整個(gè)溶液 不顯電性 。（如 Na2CO3溶液是鹽 溶液，但溶液顯堿性） X和 Cl具有相似的化學(xué)性質(zhì)，說(shuō)出 HX 的化學(xué)性質(zhì)（酸的通性） i. 與酸堿指示劑作用，紫色石蕊遇 HX 變紅色，無(wú)色酚酞不變色。 PH=0 時(shí)呈酸性， pH 越小，酸性越強(qiáng)， pH 越大，堿性越強(qiáng) 。 PH=3 和 pH=4 混合溶液 pH＜ 7，測(cè)定 pH 的 最簡(jiǎn)單的方法 是使用 pH 試紙 ，測(cè)定時(shí)， 用玻璃棒把待測(cè)溶液滴在 pH 試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，便可知溶液的pH。 堿的通性 由于堿在水溶液里都能電離而生成 OH離子 ，所以它們有一些 相似的化學(xué)性質(zhì)。（條件： 堿必須可溶 ） 紫色的石蕊試液遇堿變藍(lán)色，無(wú)色酚酞試液遇堿變紅色。 (2) 堿能跟多數(shù)非金屬氧化物起反應(yīng)，生成鹽和水。 酸和堿作用生成鹽和水 的反應(yīng)叫做 中和 反應(yīng)。 鹽的性質(zhì) ① 跟某些金屬反應(yīng)生成另一種金屬和另一種鹽，條件： ① 鹽可溶 ② 在活動(dòng)性順序表中排在前面的金屬才能把排在 后面的金屬?gòu)乃柠}溶液中置換出來(lái)。 氧化物 ① 定義：凡與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物叫堿性氧化物， 金屬氧化 物 大多數(shù)是堿 性氧化物。（除 CO、 H2O 外） ② 性質(zhì) 與水反應(yīng)（堿可溶） 堿性氧 化物大多數(shù) 不 溶于水中， 除了 Na2O、 K2O、 BaO、 CaO 外 ，Na2O+H2O=2NaOH， CuO+H2O=不反應(yīng)。 1物質(zhì)的檢驗(yàn) 酸液（ H+） ： 只能 用紫色石蕊試液 堿液（ OH） ：紫色石蕊試液和無(wú)色酚酞均可。 1 物質(zhì)的俗名或主要成分、化學(xué)式： 氫氯酸（俗名為鹽酸） HCl 氯酸 HClO3 氫硫酸 H2S 硫酸H2SO4 硝酸 HNO3 磷酸 H3PO4 氧化鈣 CaO （生石灰）氫氧化鈣 Ca(OH)2 （熟石灰 消石灰） Ca(OH)2水溶液俗名石灰水 石灰石的主要成分是： CaCO3 磷酸氫二鈉 Na2HPO4 氫氧化鈉 NaOH（火堿、燒堿、苛性鈉） 氯 化鈉 NaCl（食鹽） 粗鹽中含有MgCl CaCl2雜質(zhì)而易潮解 尿素 CO(NH2)2 工業(yè)鹽中含有亞硝酸鈉 NaNO2 亞硫酸鈉 Na2SO3 碳酸鈉 Na2CO3（純堿）（水溶液呈堿性，但不是堿）純堿晶體 Na2CO35H2O （藍(lán)礬、膽礬）磷酸二氫鈣 Ca(H2PO4)2 碳酸氫鈉 NaHCO3 硫酸氫鈉 NaHSO4 氨水 NH35H2O 是藍(lán)色 Cu（紫）紅色 BaSO AgCl 是不溶于 HNO3的白色沉淀 CaCO3 BaCO3是溶于 HNO3 的白色沉 淀 KClO3白色 KCl 白色 KMnO4紫黑色 MnO2黑色 Cu2(OH)2CO3綠色 1用途、性質(zhì) ⑴ 濃 HCl、濃 HNO3具有揮發(fā)性，放在空氣中 質(zhì)量減輕 。使紙張或皮膚變黑是硫酸的脫水性。 ⑷ NaOH 固體（白色）能吸水而潮解，又能與空氣中的 CO2反應(yīng)而變質(zhì)，所以 NaOH 必須密封保存。 NaOH中含有的雜質(zhì)是 Na2CO3。10H2O，由于在常溫下失去結(jié)晶水（叫風(fēng)化），放在空氣中 質(zhì)量減輕且變質(zhì) 。 ⑺ 鐵、白磷放在空氣中質(zhì)量增加 。 ⑽ 稀 HCl、 H2SO4用于除銹。 （ 5）蒸發(fā)皿 通常用于溶液的濃縮或蒸干。 注意 ： ① 使用時(shí)膠頭在上，管口在下（防止液體 試劑進(jìn)入膠頭而使膠頭受腐蝕或?qū)⒛z頭里的雜質(zhì)帶進(jìn)試液 ② 滴管管口不能伸入受滴容器（防止滴管沾上其他試劑） ③ 用過(guò)后應(yīng)立即洗滌干凈并插在潔凈的試管內(nèi)，未經(jīng)洗滌的滴管?chē)?yán)禁吸取別的試劑 ④ 滴瓶上的滴管必須與滴瓶配套使用 （ 7）量筒 用于量取 一定量 體積液體的儀器。 也不能 ② 在量筒里進(jìn)行化學(xué)反應(yīng) 注意 ： 在量液體時(shí)，要根據(jù)所量的體積來(lái)選擇大小恰當(dāng)?shù)牧客玻ǚ駝t會(huì)造成較大的誤差），讀數(shù)時(shí)應(yīng)將量筒 垂直平穩(wěn) 放在桌面上，并使量筒的刻度與量筒內(nèi)的液體 凹液面的最低點(diǎn) 保持在同 一水平面。注意：稱(chēng)量物放在 左盤(pán) ，砝碼按 由大到小 的順序放在 右盤(pán) ，取用砝碼要用 鑷子 ，不能直接用手，天平不能稱(chēng)量 熱的物體 , 被稱(chēng)物體不能 直接 放在托盤(pán)上，要在兩邊先放上 等質(zhì)量的紙 ， 易潮解 的藥品或 有腐蝕性 的藥品（如氫氧化鈉固體） 必 須放在 玻璃器皿 中稱(chēng)量 。 （瓶口是磨毛的） （ 10）廣 口 瓶 （內(nèi)壁是磨毛的） 常用于盛放 固體 試劑，也可用做洗氣瓶 （ 11）細(xì) 口 瓶 用于 盛放 液體 試劑 ，棕色的細(xì)口瓶用于盛裝需要 避光 保存的物質(zhì)，存放堿溶液時(shí)試劑瓶應(yīng)用 橡皮塞 ，不能用 玻璃塞 。 （ 13）長(zhǎng)頸漏斗 用于向反應(yīng)容器內(nèi)注入液體，若用來(lái)制取氣體，則長(zhǎng)頸漏斗的 下端管口要插入液面以下 ，形成 “液封 ”，（ 防止氣體從長(zhǎng)頸斗中逸出 ） （ 14）分液漏斗 主要用于分離兩種互不相溶且密度不同的液體，也可用于向反應(yīng)容器中滴加液體，可控制液體的用量 （ 15）試管夾 用于夾持試管，給試管加熱，使用時(shí)從試管的 底部 往上套，夾在試管的 中上部 。 （ 17）酒精燈 ① 使用前先檢查燈心，絕對(duì)禁止向燃著的酒精燈里添加酒精 ② 也不可用燃著的酒精燈去點(diǎn)燃另一酒精燈（以免失火） ③ 酒精燈的 外焰 最高， 應(yīng)在外焰部分加熱 先預(yù)熱后集中加熱。 （ 18）玻璃棒 用做攪拌（加速溶解）轉(zhuǎn)移如 PH 的測(cè)定等。 （ 21）藥匙 用于取用 粉末 或 小粒狀 的固體藥品，每次用前要將藥匙用 干凈的濾紙 揩凈。 A：固體藥品的取用 取用 塊狀 固體用 鑷子 （具體操作： 先把容器橫放，把藥品放入容器口，再把容 器慢慢的豎立起來(lái) ）；取用 粉末狀或小顆粒狀 的藥品時(shí)要用藥匙或紙槽（具體操作： 先將試管橫放，把盛藥品的藥匙或紙槽小心地送入試管底部，再使試管直立 ） B：液體藥品的取用 取用 很少量 時(shí)可用膠頭滴管，取用較多量時(shí)可直接從試劑瓶中傾倒（注意：