【正文】 py)2(?2pz)2(?2py*)1] (1) 一氧化氮 (NO) 2 氮的氧化物 共有 11個(gè)價(jià)電子， 一個(gè) ?鍵，一個(gè) 2電子 ?鍵，一個(gè) 3電子 ?鍵 “奇電子分子”，氣態(tài)表現(xiàn)順磁性；液態(tài)和固態(tài)因二聚而表現(xiàn)抗磁性。 性質(zhì) :（ 1）有毒，有特殊臭味的紅棕色氣體 （無(wú)色）（紅棕色） 42C1 4 02 ON2 N O ?? ?? ?NO2 H N OOH3 N O 322 ???冷卻 （ 3）溶于水 （ 4）用堿吸收 （ 2） OHN a N ON a N O2 N aO H2 N O 2232 ????(1) 亞硝酸（ HNO2） 結(jié)構(gòu) ： N： sp2雜化 制備： 22224422H N O2OHNONOH N ON a H S OSOHN a N O?? ?????? ???冷凍冷223222 NONOOH ONOH 2 H N O ???性質(zhì)： （ 1）不穩(wěn)定 （ 2）弱酸 4a22__ 107 . 2 NOH H N O ???? K(藍(lán)色 ) 3 氮的含氧酸及其鹽 亞硝酸 (HNO2) NO+NO2 亞硝酸鹽 制備： 堿吸收法 OHN a N O2N a O HNONO 222 ?? ????性質(zhì)： (1)絕大部分無(wú)色 , 易溶于水 , (AgNO2 淺黃色不溶 )極毒是致癌物。 分子內(nèi)氫鍵 120176。 130176。 π? ? ?43 πHNO3的化學(xué)性質(zhì) （ 1）氧化性 O2H1 0 N O6 H I O3I1 0 H N O2 N OSOHS2 H N O5 N O ( g )PO3H3P5 H N OO2H4 N O ( g )( g )3 C O3C4 H N ONOHNO23234234332233??? ????? ????? ?????? ????? ??? 相應(yīng)高價(jià)酸非金屬單質(zhì) 金屬中除 Au、 Pt、 Ir、 Rh、 Nb、 Ta、 Ti等金屬外，硝酸幾乎可氧化所有的金屬，反應(yīng)進(jìn)行的情況和金屬被氧化的產(chǎn)物，因金屬不同而異。 對(duì)于 Sn、 Pb、 Sb、 Mo、 W等偏酸性的金屬和濃硝酸作用生成含水的氧化物或含氧酸，如 ?錫酸SnO2?xH2O、銻酸 H3SbO4。 O3HNONH)4 Z n ( N O1 0 ):1,(0 H N O14 Z nOH5ON)4 Z n ( N O)L, 2 m o l(0 H N O14 Z nO4H2 N O)3 Z n ( N O)2:1(HNO8ZnO2H2 N O)Z n ( N O)(4 H N OZnO4H2 N O)3 C u ( N O)稀(8 H N O3 C uO2H2 N O)C u ( N O)濃(4 H N OCu234233222313223322233223322233??? ?????? ??????? ?????? ?????? ?????? ???很稀較稀稀濃? HNO3被還原的產(chǎn)物，可能為 ? 一般地說(shuō)，濃硝酸 (12~16mol?L1)與金屬反應(yīng)，不論金屬活潑與否，它被還原的產(chǎn)物主要是 NO2； ? 稀硝酸 (6~8mol?L1)與不活潑金屬 (如 Cu)反應(yīng)，主要產(chǎn)物是 NO；與活潑金屬 (如 Fe、 Zn、 Mg等 )反應(yīng)，則可能生成 N2O(HNO3濃度為 2 mol?L1)或NH4+(HNO3濃度 2 mol?L1)。 3I I I42II2I202III2I I I2IV3V HNHNOHHNNONONONHONONH ???????? ????????? 王水 : (濃鹽酸和濃硝酸的體積比為 3:1) （氧化配位溶解） O8H4 N O][ P t C l3H1 8 H C l4 H N O3 P tO2HNO]H [ A u C l4 H C lHNOAu2623243???????? ????(2) 熱穩(wěn)定性差，保存在棕色瓶中 (3) 與有機(jī)化合物發(fā)生硝化反應(yīng) O2HO4 N O4 H N O 2223 ??? ??OHNOHCH N OHC 225642366 SOH ???? ???多為黃色 硝酸鹽 的結(jié)構(gòu) N： sp2雜化后 性質(zhì)： (1) 易溶于水 (2) 水溶液在酸性條件下才有氧化性 固體在高溫時(shí)有氧化性 (3) 熱穩(wěn)定性差 2232223223O2 N O2 A g2 A g N O以后：CuO4 N O2 P b O)2 P b ( N O：Cu~MgO2 N a N O2 N a N O：Na~K??? ????? ???? ?????ONOO?πσσ σ64 π?3NO 磷及其化合物 ? 磷的同素異形體 ? 磷的氫化物 ? 磷的氧化物 ? 磷的含氧酸及其鹽 ? H3PO2 次磷酸 ? H3PO3 亞磷酸 ? H3PO4 正磷酸 ? 磷的鹵化物 1 磷的同素異形體 紅磷白磷黑磷 隔絕空氣高溫高壓 ?????? ?????? ?? ? C4 0 0 P4化學(xué)性質(zhì)活潑，空氣中自燃，溶于非極性溶劑。 2 磷的氫化物 (膦 PH3) 結(jié)構(gòu)： 制備： KIOHPHK O HIPH234 ??? ???????? ????? ???23223232233 M g ( O H )2 P HO6HPMg3 M g ( O H )2 N HO6HNMg22324 POKHPHO3H3 K O HP ?? ????性質(zhì)： 無(wú)色氣體，似大蒜臭味，劇毒 強(qiáng)還原性： 4323 POH2OPH ? ???次磷酸鉀 3 磷的氧化物 104 26424 OPOPPO) 足 不 (O ?? ????? ?? ?O2(足 ) 性質(zhì) P4O6白色易揮發(fā)的蠟狀晶體，易溶于有機(jī)溶劑。 435231044334210443210434326433264PO4HO6N1 2 H N OOPPO4H6 S OSO6HOPPO4HO6HOPPHPO4H)O(H6OPPO4H)O(6HOP?? ????? ???? ????? ???? ???熱冷（ 1）次磷酸（ H3PO2）及其鹽 性質(zhì)：一元中強(qiáng)酸 =179。 ? 作為配位原子，除了 ?配鍵之外，還可以形成 pd ?配鍵，增強(qiáng)配合物的穩(wěn)定性。例如： PCl5 167。 2 177。 103C?m 唯一極性單質(zhì) 性質(zhì)： (1) 不穩(wěn)定性 (2) 氧化性 3O 2O 23 1mr m o lkJ286 ???HΔ2 . 0 7 V OHO 2e2HO A223 ????? ? ?E 2O HO 2eOHO B223 ????? ? ? E酸性： 堿性： 22232223NCOOO C NCNOOHOI2H2IO???????? ???????43 π關(guān)注：臭氧層 ? 臭氧層中的臭氧主要是紫外線制造出來(lái)的。 臭氧層破壞原因： 氟利昂等含氯有機(jī)物分解產(chǎn)生的 Cl原子 引發(fā)臭氧的分解反應(yīng)。 還原性： O8H5O2 M n6H2 M n OO5HO2 H C lOHCl2224222222?????????????重金屬離子 Fe2+, Mn2+, Cu2+和 Cr3+等的存在能大大加速 H2O2的分解反應(yīng)，因其電極電位處于 H2O2的分解反應(yīng)。稍溶于水。 (1) SO2的結(jié)構(gòu) （與 O3是等電子體） S： sp2雜化， ∠ OSO=176。 ， SO鍵長(zhǎng) 143pm S： 3s23p4 sp2 pd 2 64 π5 三氧化硫、硫酸及其鹽 固態(tài) SO3的性質(zhì) 無(wú)色，易揮發(fā)固體 固體有幾種聚合物 例如： γ 型晶體，為三聚分子 β 型晶體，為螺旋式長(zhǎng)鏈 γ型晶體 β 型晶體 sp3雜化 H2SO4的結(jié)構(gòu) S： sp3雜化 分子中除存在 σ 鍵外 還存在 (pd) π 反饋配鍵 濃 H2SO4的性質(zhì) (1) 二元強(qiáng)酸 (2) 強(qiáng)吸水性： 作干燥劑。 O1 1