初中化學第八單元ppt課件-在線瀏覽
2025-06-23 12:02本頁面
【正文】 4 金屬的化學性質(zhì) 金屬 反應現(xiàn)象 化學方程式 鋁 劇烈燃燒，放出熱量，發(fā)出白光，生成白色固體 鎂 劇烈燃燒，放出熱量，發(fā)出白光，生成白色固體 鐵 劇烈燃燒，放出熱量，火星四射，生成黑色固體 注意： 在潮濕的空氣中，鐵則易發(fā)生緩慢氧化生成紅色的三氧化二鐵，是鐵銹的主要成分。 金屬 反應的化學方程式 稀鹽酸 稀硫酸 鎂 鐵 鋅 置換反應： 一種單質(zhì)與 ，反應，生成另一種 和另一種 的反應。 條件： （ 1）金屬： （前置后， K、 Ca、 Na除外）。 注意： 鐵與鹽溶液發(fā)生置換反應時，生成 +2價的亞鐵化合物。 現(xiàn)象 紅色粉末變?yōu)? 時，澄清的石灰水變 ，尾氣點燃產(chǎn)生。 （鐵銹的主要成分： Fe2O3鐵銹很疏松，不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水蒸氣反應，因此鐵制品可以全部被銹蝕。 （ 2）鋁的抗腐蝕性：而鋁與氧氣反應生成致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。 題型 1 選擇題 知識點： 鐵制品生銹的條件；合金；金屬活動性順序；金屬物理性質(zhì)；金屬化學性質(zhì)；金屬資源的利用和保護等。 南京）有 X、 Y、 Z三種金屬，如果把 X和 Y分別放入稀硫酸中， X溶解并產(chǎn)生氫氣， Y不反應；，如果把 Y和 Z分別放入硝酸銀溶液中，過一會兒，在 y表面有銀析出，而 Z沒有。 ② 根據(jù)金屬與酸反應的程度或產(chǎn)生氫氣的速率快慢。本題就是根據(jù)置換反應進行判斷， X和 Y分別放入稀硫酸中， X溶解， Y不反應，說明金屬的活動性 X＞ Y ； Y和 Z分別放入硝酸銀溶液中， Y表面有銀析出，而 Z沒有變化，說明活動性 Y＞ Z，由此得出金屬的活動性的順序為 X ＞ Y ＞ Z。 例 、鋅、銅三種金屬的活動性順序，設(shè)計了如下方案 ,其中可行的是：（ ） Zn、 Cu分別加入到 FeSO4溶液中； Zn、 Cu分別加入到 ZnSO4溶液中； Zn分別加入到 FeSO CuSO4溶液中； D. 。 例 3.（ 2022 （ 1）上述三種金屬中，人類最早大規(guī)模冶煉和使用的是銅，最晚的是鋁，原因是 （填序號）。 知識點 :金屬活動性順序；常見金屬物理性質(zhì)和化學性質(zhì)；常見礦物的主要成分；鐵的冶煉；鋼鐵銹蝕；金屬資源的保護等。 分析上述數(shù)據(jù)，碎石用的大錘常用鐵制而不用鋁制，原因是
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