金屬與合金的復習與練習-在線瀏覽
2025-06-11 22:47本頁面
【正文】 ）能發(fā)生置換反應，生成H2。金屬與合金的復習與練習1. 金屬概述（A）⑴ 金屬元素在周期表中的位置和原子結(jié)構(gòu)金屬元素分布在元素周期表的左下方，大部分金屬元素原子的最外層電子數(shù)少于四個電子，金屬元素原子半徑比同周期的非金屬原子半徑大，故金屬原子易失去電子。⑵ 金屬分類按金屬密度 輕金屬：ρ＜ g/cm3 如Na、Mg、Al等 重金屬：ρ＞ g/cm3 如Zn、Cu、Pb等按冶金工業(yè) 黑色金屬：Fe、Cr、Mn﹙3種﹚ 有色金屬：除Fe、Cr、Mn以外的金屬⑶ 物理通性 最外層電子數(shù)較少，一般金屬都具有銀白色的金屬光澤，具有良好的延展性，是電、熱的良導體。不能置換與強氧化性酸（如硝酸、濃硫酸等）發(fā)生氧化還原反應發(fā)生氧化還原反應發(fā)生氧化還原反應只與王水反應與鹽溶液反應先與水反應前面的金屬置換出后面的金屬在自然界中的存在形式化合態(tài)化合態(tài)和游離態(tài)游離態(tài)金屬冶煉電解法熱還原法（Cu、W用還原劑法）熱分解法注：① Al、Fe遇濃硝酸、濃硫酸，在常溫下發(fā)生鈍化。②金屬所對應的氫氧化物的堿性越強，該金屬越活潑。④兩金屬能夠構(gòu)成原電池時，做負極的金屬比做正極的金屬活潑。一般來說，合金的熔點比它各組分低，硬度比各組分大。如：生鐵的熔點比純鐵的低；硬鋁（Cu、Mn、Si)的強度和硬度都比純鋁大。此青銅中銅與錫的質(zhì)量比是A．9:2 B．
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