【正文】 無上述現(xiàn)象則說明裝置漏氣，應(yīng)著重檢查各連接處，后再檢驗(yàn)。 圖23）、液封法 如圖3，圖4，用適量的水將長(zhǎng)頸漏斗下端封住，將導(dǎo)管末端浸入水中，再用水捂法檢查。若有，裝置不漏氣；若水灌滿整個(gè)試管，則說明裝置漏氣。9．過濾過濾是從液體中分離出不溶性固體的一種方法。其操作要點(diǎn)：⑴一貼 濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁 ⑵二低 液面低于濾紙邊緣 、濾紙邊緣低于漏斗邊緣 ⑶三靠 燒杯口緊靠玻璃棒中部、玻璃棒下端輕靠三層濾紙一邊、漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁。過濾一次后，濾液渾濁，接著的操作是： 再過濾兩到三次 如果過濾兩三次后，濾液仍渾濁，可能的原因是：⑴ 液面高于濾紙邊緣 ⑵ 濾紙破了 ⑶ 儀器不干凈10．蒸發(fā)（蒸發(fā)皿中液體量不超過容積2/3）用到的儀器有：鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈等。⑵當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)多量固體時(shí)應(yīng)停止加熱，用余熱使剩余水份蒸發(fā)。第二單元 我們周圍的空氣課題1 空氣1稀有氣體——氦、氖、氬、氪、氙、氡。3實(shí)驗(yàn)P274空氣的成分：氮?dú)?8%，氧氣21%，%，%，%5混合物：由兩種或多種物質(zhì)混合而成的物質(zhì)叫混合物。物質(zhì)分為混合物和純凈物兩大類。 （2）酒精燈始終對(duì)著藥品多的部位加熱。（4）聞氣體時(shí)，應(yīng)用手輕扇，使少量氣體進(jìn)入鼻腔。（6）用試管盛放液體藥品時(shí)，最多不能超過試管容積的1/3。（8）取藥品時(shí)，如未說明用量，一般取最少量，液體取12mL，固體粉末蓋滿試管底即可。,避免給環(huán)境造成負(fù)擔(dān)、并考慮節(jié)能、節(jié)省資源、減少廢棄物排放量。它涉及有機(jī)合成、催化、生物化學(xué)、分析化學(xué)等學(xué)科,內(nèi)容廣泛。世界上很多國(guó)家已把“化學(xué)的綠色化”作為新世紀(jì)化學(xué)進(jìn)展的主要方向之一。2化學(xué)性質(zhì)：（1）S+O2點(diǎn)燃SO2 硫在空氣中燃燒：發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰。放出熱量，生成有刺激性氣味的氣體。（3）3Fe+ 2O2點(diǎn)燃Fe3O4 鐵絲在空氣中：不能燃燒，只能發(fā)生火熱現(xiàn)象。硫燃燒時(shí)瓶?jī)?nèi)水的作用：吸收生成的二氧化硫，防止污染空氣。5 化合反應(yīng)：有兩種或兩種以上的物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)叫做化合反應(yīng)。 緩慢氧化：有些反應(yīng)進(jìn)行的很緩慢，甚至不易被察覺，這種氧化叫做緩慢氧化。（2）2KClO3 MnO22KCl+3O2↑（3）2KMnO4 △ K2MnO4+MnO2+O2↑2定義：分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)叫做分解反應(yīng)。催化作用：催化劑在化學(xué)反應(yīng)中的作用叫做催化作用，硫酸銅溶液對(duì)過氧化氫分解也有催化作用。（2）膜分離技術(shù)4實(shí)驗(yàn)注意：（1）檢查裝置氣密性。（3）為什么試管口放一團(tuán)棉花？防止加熱時(shí)高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管。（5）導(dǎo)管口開始有氣泡冒出時(shí)，不宜立即收集，為什么？開始排出的氣體有空氣。（7）為什么收集滿氧氣的集氣瓶要正立在桌子上？氧氣密度比空氣大。（9）如果先熄滅酒精燈可能會(huì)造成什么后果？水被吸入試管，試管炸裂。第三單元 自然界的水課題1 水的組成1 實(shí)驗(yàn)：P46 正極—氧氣，負(fù)極—?dú)錃猓谎鯕猓簹錃?1/2；正氧負(fù)氫1：2 2H2O通電2H2↑+ O2↑2 定義：?jiǎn)钨|(zhì)：由同種元素責(zé)成的純凈物叫做單質(zhì)。氧化物：由兩種元素組成，其中一種元素是氧元素，這樣的化合物叫做氧化物。常溫下呈液態(tài)和氣態(tài)的物質(zhì)一般由分子構(gòu)成，如：H2O，CO2。2性質(zhì)：（1）分子的質(zhì)量和體積都很小。（3）分子間有間隔。3定義：分子：分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。4H2+Cl2點(diǎn)燃2HClCuSO4+NaOH==Cu(OH)2↓+Na2 SO4課題3 水的凈化1過濾實(shí)驗(yàn)：P55操作：一貼，二低，三靠：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁；濾紙邊緣低于漏斗口，液面低于濾紙邊緣；燒杯緊靠玻璃棒，玻璃棒輕靠三層濾紙，漏斗下端管口僅靠燒杯內(nèi)壁。軟水：不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水叫做軟水。水的軟化：煮沸、蒸餾產(chǎn)生較多泡沫的是軟水，產(chǎn)生較多浮渣的是硬水。（2）冷凝水流的方向：從下向上—使其充分與水蒸氣接觸。課題 4 愛護(hù)水資源（看書）一 最輕的氣體——?dú)錃? 物理性質(zhì)：無色、無味氣體，密度比空氣小，難溶于水。注意：點(diǎn)燃前一定要驗(yàn)純。B靠近火焰，移開拇指點(diǎn)火，發(fā)出尖銳爆鳴聲，表示氫氣不純，聲音很小，表明氫氣較純。注意：先通氫氣后加熱——排盡空氣，防止爆炸。3實(shí)驗(yàn)室制法：操作—查、裝、定、驗(yàn)、收Zn+ H2 SO4== Zn SO4+ H2↑4 收集：要驗(yàn)純；儀器裝置：發(fā)生裝置—固液不加熱，收集—向下排空氣法。氫氣是最理想的燃料。2 Cl2+ H2O== H Cl+ H ClO(次氯酸)3蠟燭+ O2H2O+ CO2第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧妙課題 1 原子的構(gòu)成1 原子是由中心帶正電的原子核和核外帶負(fù)電的電子構(gòu)成的。核內(nèi)質(zhì)子帶一個(gè)單位的正電荷，原子核帶正電，帶的正電荷數(shù)（即核電荷數(shù)）與核外的電子數(shù)相等，所以原子不顯電性，不同種類的原子，核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)不同，核外電子數(shù)也相同。2定義：核電荷數(shù)：原子核所帶的正電荷數(shù)叫做核電荷數(shù)。注意：（1）相對(duì)原子質(zhì)量不是原子的實(shí)際質(zhì)量（2）單位是13質(zhì)子數(shù)==核電荷數(shù)==核外電子數(shù)==原子序數(shù)（質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)可能相等，也可能不等）課題2 元素1 元素：是指具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。 B：由兩個(gè)字母表示的元素符號(hào)第一個(gè)要大寫，第二個(gè)字母要小寫?；瘜W(xué)式可以表示這種物質(zhì)，也可以表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子。5 原子序數(shù)：按元素原子核電荷數(shù)遞增的順序給元素編號(hào)。2 核外電子是在不同的電子層內(nèi)運(yùn)動(dòng)的，人們把這種現(xiàn)象叫做核外電子的分層排布。4 原子核外電子的排布規(guī)律 （1）每層最多容納電子數(shù)為2n2（n代表電子層數(shù)） （2）最外層電子數(shù)不超過8個(gè)電子 （3）只有一個(gè)電子層的最外層不超過2個(gè)電子5 離子：帶電荷的原子叫做離子 陽離子：帶正電荷的原子叫做陽離子 陰離子：帶負(fù)電荷的原子叫做陽離子6 物質(zhì)都是由原子、分子和離子構(gòu)成的。可以表示這種物質(zhì)也可以表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子。 H：氫元素、一個(gè)氫原子 2H：兩個(gè)氫原子 H2 ：氫氣、一個(gè)氫分子 2 H2 ：兩個(gè)氫分子2 書寫化合物的化學(xué)式：①當(dāng)某組成元素原子個(gè)數(shù)化是1時(shí)，1可省略②氧化物的化學(xué)式的書寫：一般把氧元素符號(hào)寫在右方，另一種元素符號(hào)寫在左方CO2 ③由金屬元素和非金屬元素組成的化合物，一般把金屬元素符號(hào)寫在左方，非金屬元素符號(hào)寫在右方。6 常見元素的化合價(jià)化合價(jià)有正價(jià)和負(fù)價(jià)： ①氧元素通常顯2價(jià)②氫元素通常顯+1價(jià) ③金屬元素跟非金屬化合時(shí)，金屬元素顯正價(jià)，非金屬元素顯負(fù)價(jià) ④一些元素在不同物質(zhì)中可顯不同的化合價(jià)8 在化合物里正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0。第五單元 化學(xué)方程式課題1 質(zhì)量守恒定律1 定義：質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和?；瘜W(xué)方程式：用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子叫做化學(xué)式。遵守質(zhì)量守恒定律，等號(hào)兩邊各原子的種類與數(shù)目必須相等。例題：H2O：12＋16=18（3）計(jì)算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比：例題：CO2：C：O=12：（162）=3：8（4）計(jì)算物質(zhì)中某種元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：例題：NH4NO3中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：（5）利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算：例題：加熱6g高猛酸堿，可制得氧氣多少克？解：設(shè)可制得氧氣質(zhì)量為x2KMnO4 △ K2MnO4+MnO2+O2↑316 326g x 解得x=答：。3 常見化肥：NH4NO3硝酸銨 相對(duì)分子質(zhì)量：80 氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：35% (28/80)NH4HCO3碳酸氫銨相對(duì)分子質(zhì)量：79氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：%（14/79）C