鋁金屬材料ppt課件-在線瀏覽
2025-05-09 01:28本頁面
【正文】 第二節(jié) 鋁 金屬材料 第一課時 鋁及其化合物 你在日常生活中見到過哪些 鋁制品？ 想一想 食品包裝材料 鋁箔 香煙包裝材料 一、鋁 鋁的物理性質(zhì) 1)具有銀白色光澤，密度較小； 物理性質(zhì) 用途 4)有良好的延展性 . 3)熱的良導體； 2)導電性好，僅次于銀、銅； 飛機 鋁導線 鋁壺 鋁箔包裝材料 鋁的化學性質(zhì) 現(xiàn)象 化學方程式 與 O2 常溫 加熱 與 Cl2 與 S （ 1）鋁與非金屬反應 （還原性） 表面形成致密的氧化膜， 失去光澤 劇烈反應，發(fā)光放熱 劇烈反應，冒白煙 加熱反應，生成白色固體 2Al + 3S = Al2S3 △ 2Al + 3Cl2 == 2AlCl3 點燃 4Al + 3O2 = 2Al2O3 （實驗 1）鋁跟氧氣反應 鋁在氧氣中燃燒，放出大量的熱，發(fā)出耀眼的白光，瓶內(nèi)有白煙。 用途：制燃燒彈、信號彈、火箭推進劑等 【 思考① 】 集氣瓶的底部要放一些水（或細沙），其作用是什么？ 【 思考② 】 鋁鍋為什么可以用來煮飯？ 常溫下鋁的表面被氧化，生成一層致密氧化物薄膜。 (2)鋁與酸反應 ① 與鹽酸、稀硫酸反應 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ ② 與強氧化性酸（濃硫酸、濃硝酸） 發(fā)生鈍化現(xiàn)象 2Al +6H+ 2Al3+ + 3H2↑ （ 3）鋁與 強堿 反應 注意事項： ?金屬鎂不與堿反應 ?鋁只與強堿反應，很難與弱堿反應 ?鋁是還原劑，水為氧化劑 應用： 鋁制餐具不宜用來蒸煮或長時間存放具有酸性、堿性或咸味的食物。 （鋁熱反應） 現(xiàn)象： 2Al +Fe2O3 ==== 2Fe +Al2O3 高溫 劇烈反應，發(fā)出耀眼的光芒，產(chǎn)生大量的煙， 紙漏斗被燒穿，有紅熱液珠落下，液珠冷卻 后變?yōu)楹谏? 可作凈水劑 （ 1） 物理性質(zhì) （ 3）制備 : AlCl3 + 3NH3 Al(OH)3在醫(yī)學上的應用 —— 治療胃酸過多 胃舒平是治療胃酸過多的常用藥物，其中含有的有效成分是氫氧化鋁，其治療原理是（用離子方程式表示） ； 碳酸氫鈉也常用于做治療胃酸過多，請說出與氫氧化鋁相比較，用碳酸氫鈉作為治療胃酸過多的藥物的優(yōu)缺點（各一條）。 Al(OH)3+3H＋ =Al3＋ +3H2O 不產(chǎn)生對人體有害的物質(zhì)； 產(chǎn)生大量的 CO2，人服用后會打嗝。不溶于弱堿，如 NH3H2O制備 Al(OH)3 思考： 實驗室為何不用可溶性鋁鹽與氫氧化鈉溶液反應制取氫氧化鋁？ 氫
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