金屬的冶煉與利用第一節(jié)---金屬的性質(zhì)和利用共2課時-在線瀏覽
2025-03-08 01:49本頁面
【正文】 化學方程式 結(jié)論 劇烈燃燒，火星四射， 放熱，生成 黑色固體 表面變暗，失去金屬光澤 表面由紅色變成黑色 劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，放熱，生成白色固體 3Fe+2O2 == Fe3O4 2Mg+O2==2MgO 4Al+3O2==2Al2O3 2Cu+O2 ? 2CuO Fe、 Mg 、 Al、 Cu能與氧氣反應(yīng) 點燃 點燃 鋁是銀白色的金屬，具有金屬光澤，而生活中的鋁制品卻往往是暗淡無色，知道為什么嗎？ 原因： 常溫下，鋁就能和氧氣發(fā)生反應(yīng)，在其表面生成一層 的氧化鋁保護膜（ Al2O3)。 即：①該金屬能否與氧氣發(fā)生化學反應(yīng) ②反應(yīng)的激烈程度 “真金不怕火煉”，說明既使是在較高的溫度下，“金”的化學性質(zhì)也不活潑 2。書寫正確的化學方程式。 【 探究結(jié)論 】 并不是 所有 的金屬都能與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)而產(chǎn)生氫氣。 金屬活動性： 。根據(jù)金屬能否與酸反應(yīng)或反應(yīng)的劇烈程度也可以來比較金屬的活動性較強弱。 酸不能是濃硫酸、硝酸 【 問題 1 】 ：下列化學反應(yīng)能發(fā)生嗎？ Cu + HCl —— CuCl2 + H2↑ Zn + HCl —— ZnCl2 + H2↑ Ag + HCl —— AgCl+ H2↑ 【 問題 2 】 ：下列化學反應(yīng)正確嗎？ （ 1）鐵 + 鹽酸 —— 氯化鐵 + 氫氣 （ 2）鋅 + 硝酸 —— 硝酸鋅 + 氫氣 氯化亞鐵 FeCl2 硝酸、濃硫酸具有強氧化性 ，與金屬反應(yīng)不生成氫氣。 Fe + HCl — Fe + H2SO4 — Mg + HCl — Mg + H2SO4 — 強調(diào)：鐵跟稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)后顯 +2價。 下列反應(yīng)都是置換反應(yīng)嗎？ 3CO + Fe2O3 ==== 2Fe + 3CO2 高溫 點燃 化合反應(yīng)：Ａ +Ｂ +?→ Ｃ 分解反應(yīng)：Ａ → Ｂ +Ｃ +? 置換反應(yīng)： Cl2 + 2KI ==== I2 + 2KCl CH4 + 2O2 ==== CO2 + 2H2O 再觀察： 生成物的角度分析，有何共同特點？ 均有氫氣生成。 （ 4）收集： ① 排水法 固液不加熱型 （ 3）裝置： ② 向下排空氣法 （ 5）步驟 ①按照要求 連 接裝置。 ③ 裝 藥品：先裝固體，后裝液體。 ⑤用排水法或向下排空氣法 收 集氣體，蓋上玻璃片 倒 放 在實驗桌上。（曾青的鐵則化為銅） （ 2）屬置換反應(yīng)。 （ 3）能解釋農(nóng)藥波爾多液為何不能用鐵桶盛裝的原因。 （ 2）在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫元素。（不適用于 K、Ca、 Na） K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（ H） Cu Hg Ag Pt Au 金屬活動性由強逐漸減弱 金屬活動性順序 練 習 下表是某種常見金屬的部分性質(zhì) 。 根據(jù)上述信息回答以下問題： ⑴ 試推斷該金屬的一種用途是 ； ⑵ 該金屬的活動性比銅 （ 填 “ 強 ” 或 “ 弱 ” ） ； ⑶ 請自選試劑 ， 設(shè)計實驗 ， 探究該金屬與鐵的活動性強弱 ，完成下表 。 （ 1）銀與稀鹽酸 （ 2）鋅與硫酸銅溶液 （ 3）銅與硫酸鋅溶液 （ 4）鋁與硝酸銀溶液 （ 5）銀與氯化銅溶液 （ 6）鎂與硫酸亞鐵溶液 解答：可發(fā)生反應(yīng)的：（ 2）（ 4）（ 6） 化學方程式： (2) Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4 (4) Al + 3AgNO3 = Al(NO3)3 + 3Ag (6) Mg + FeSO4 = MgSO4 +Fe X Y Z三種金屬，如果把 X和 Y分別放入稀硫酸中， X 溶解并產(chǎn)生氫氣 ,Y不反應(yīng) 。 金屬活動性順序： XYZ 第 2課時 二、合金 金屬在生活、生產(chǎn)中非常廣泛的應(yīng)用。 如：做飛機機翼的金屬，需要堅硬而質(zhì)輕； 用于制造切割工具的金屬，需要有很大的硬度 制造電燈絲的金屬熔點要高。 合金是混合物，不是純凈物喲！ 有金屬光澤、硬度、延展性 ? 純金屬很難滿足各種特殊要求。 閱讀 P118 頁 《 拓展視野 》 并填寫下表： 鋼鐵是非常重要的金屬材料。 新中國成立以后，我國的鋼鐵工業(yè)得到了飛躍的發(fā)展。 某種保險絲是 用武得合金
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