【正文】 性和導(dǎo) 性。 深度思考 真題重組 解題指導(dǎo) 基礎(chǔ)再現(xiàn) 深度思考 真題重組 解題指導(dǎo) 基礎(chǔ)再現(xiàn) 深度思考 真題重組 解題指導(dǎo) 基礎(chǔ)再現(xiàn) ( 2) 化學(xué)性質(zhì)： Cu(OH)2屬于 ，能與 反應(yīng)生成鹽和水。 5H2O CuS O4無水 CuS O4為白色粉末，遇水變藍(lán)色 ( 生成 Cu S O4 藍(lán) 不 弱堿 酸 第 5講 本課欄目開關(guān) 基礎(chǔ)再現(xiàn) 規(guī)范集訓(xùn) 規(guī)律方法 深度思考 深度思考 1 ．某研究小組用廢銅粉制取膽礬，設(shè)計了如下幾個實(shí)驗(yàn)方案： ( 1) Cu ―― →濃 H2SO4加熱CuS O4―― →加水稀釋硫酸銅溶液 ―― →蒸發(fā)結(jié)晶CuS O4 ( 2) Cu ―― →O2灼燒CuO ―― →稀 H2SO4硫酸銅溶液 ―― →蒸發(fā)結(jié)晶CuS O4 ( 3) ????Cu熱空氣―― →稀硫酸硫酸銅溶液 ―― →蒸發(fā)結(jié)晶CuS O4 對三個方案進(jìn)行評價，你認(rèn)為最好的是哪個方案？ 答案 方案 ( 1) 產(chǎn)生污染性氣體，且消耗硫酸較多。 方案 ( 3) ：不產(chǎn)生污染性氣體，原料利用率高，節(jié)約能源。 第 5講 本課欄目開關(guān) 基礎(chǔ)再現(xiàn) 規(guī)范集訓(xùn) 規(guī)律方法 深度思考 2 ． 某課外研究小組，用含有較多雜質(zhì)的銅粉，通過不同的化學(xué)反應(yīng)精制 CuO ，其設(shè)計的實(shí)驗(yàn)過程為 (1) 雜銅經(jīng)灼燒后得到的產(chǎn)物是氧化銅及少量銅的混合物，灼燒后含有少量銅的可能原因是 ________ 。 深度思考 真題重組 解題指導(dǎo) 基礎(chǔ)再現(xiàn) (3) 有同學(xué)指出，由 Cu S O4溶液到生成 C u O 少了一個環(huán)節(jié)，即應(yīng)先生成 Cu(O H)2沉淀，過濾洗滌后再加熱分解 Cu(OH )2得CuO 。 A ． CuO 比 Cu(O H)2顆粒粗大，更易于過濾從溶液中分離 B ． Cu(OH )2分解溫度較低，加熱其濁液即可使其分解 C ．干態(tài)下分解 Cu(O H)2，溫度難以控制，可能因溫度過高導(dǎo)致 CuO 進(jìn)一步 分解生成 Cu2O D ．過濾分離出的 Cu O 不需洗滌就已非常純凈 第 5講 本課欄目開關(guān) 基礎(chǔ)再現(xiàn) 規(guī)范集訓(xùn) 規(guī)律方法 深度思考 解析 ( 1) 灼燒后含有少量銅，其原因可能是灼燒不充分，銅未被完全氧化，也可能是灼燒過程中部分氧化銅被還原。 ( 3) 顯然過濾得到的不溶物不經(jīng)洗滌是不會純凈的，故 D 項(xiàng)一定不會成為本問題理由的。 深度思考 真題重組 解題指導(dǎo) 基礎(chǔ)再現(xiàn) ( 2) 性能：合金具有不同于各成分金屬的物理、化學(xué)性能或機(jī)械性能。 兩種或兩種以上的金屬 (或金屬與非 金屬 ) 金屬特性 低 大 第 5講 本課欄目開關(guān) 基礎(chǔ)再現(xiàn) 規(guī)范集訓(xùn) 規(guī)律方法 深度思考 2 ． 常見金屬材料 金屬材料包括純金屬和它們的合金，可分為黑色金屬材料和有色金屬材料。 ② 鋼 鋼是用量最大、用途最廣的合金。 深度思考 真題重組 解題指導(dǎo) 基礎(chǔ)再現(xiàn) ② 幾種有色金屬材料 第 5講 本課欄目開關(guān) 基礎(chǔ)再現(xiàn) 規(guī)范集訓(xùn) 規(guī)律方法 深度思考 深度思考 3 ． 鋁鎂合金因堅硬、輕巧、美觀、潔凈、易于加工而成為新型建筑裝潢材料，主要用于制作窗框、卷簾門、防護(hù)欄等。鋁鎂合金強(qiáng)度高，制成的門窗、防護(hù)欄等堅硬牢固；密度小，同體積時比較輕，方便運(yùn)輸、搬運(yùn)；不容易生銹，制成的裝潢材料經(jīng)久耐用；只有導(dǎo)電性好與這方面的用途無關(guān)。 深度思考 真題重組 解題指導(dǎo) 基礎(chǔ)再現(xiàn) 為了驗(yàn)證他們的猜想，請你選擇一種試劑來證明甲、乙、丙猜想的正誤 ( ) A ．硫酸銅溶液 B ．稀硝酸 C ．鹽酸 D ．硝酸銀 溶液 B 解析 當(dāng)金牌是純金時遇到稀硝酸不溶解；當(dāng)金牌是金銀合金時遇到稀硝酸會部分溶解；當(dāng)金牌是黃銅時遇到稀硝酸會全部溶解。 深度思考 真題重組 解題指導(dǎo) 基礎(chǔ)再現(xiàn) 在這些金屬化合物中，金屬元素都顯 化合價。 金 鉑 化合物 正 得 還原 第 5講 本課欄目開關(guān) 基礎(chǔ)再現(xiàn) 規(guī)范集訓(xùn) 規(guī)律方法 深度思考 3 ． 金屬冶煉的一般步驟 第 5講 本課欄目開關(guān) 基礎(chǔ)再現(xiàn) 規(guī)范集訓(xùn) 規(guī)律方法 深度思考 4 ． 金屬冶煉方法 (1) 熱分解法 例如： 2HgO ==== =△2Hg ＋ O2↑ ， 2Ag2O ==== =△4Ag ＋ O2↑ 。 (2) 熱還原法冶煉金屬 ① 焦炭還原法。 ② 一氧化碳還原法。 弱 不易 容易 較差 C ＋ 2Z nO ==== =△ 2Z n ＋ CO 2 ↑ ， C ＋ 2C uO ==== =△ 2C u ＋ CO 2 ↑ 3C O ＋ Fe 2 O 3 ==== =△2F e ＋ 3C O 2 ， CO ＋ C uO ==== =△ Cu ＋ CO 2 第 5講 本課欄目開關(guān) 基礎(chǔ)再現(xiàn) 規(guī)范集訓(xùn) 規(guī)律方法 深度思考 ③ 氫氣還原法。 ④ 活潑金屬還原法。 ( 3) 電解法冶煉金屬 例如： Al2O M gC l Na Cl 的電解反應(yīng)，其化學(xué)方程式依次為 。 深度思考 真題重組 解題指導(dǎo) 基礎(chǔ)再現(xiàn) 因?yàn)?AlC l 3 是共價化合物，熔融時無法電離出自由移動的離子，不導(dǎo)電；而 Mg O 雖是離子化合物，但其熔點(diǎn)太高，熔融會消耗大量電能，成本較高。 第 5講 本課欄目開關(guān) 基礎(chǔ)再現(xiàn) 規(guī)范集訓(xùn) 規(guī)律方法 深度思考 7 ． 2022 年諾貝爾化學(xué)獎獲得者施羅克等人發(fā)現(xiàn)金屬鉬的卡賓化合物可以作為非常有效的烯烴復(fù)分解催化劑。H2O == = (N H4)2M oO4＋ H2O ； ③ (N H4)2M oO4＋ 2HCl == = H2M oO4↓ ＋ 2NH4Cl ； ④ H2M oO4==== =△M oO3＋ H2O ； ⑤ 用還原劑將 M oO3還原成金屬鉬。 深度思考 真題重組 解題指導(dǎo) 基礎(chǔ)再現(xiàn) 答案 D 第 5講 本課欄目開關(guān) 基礎(chǔ)再現(xiàn) 規(guī)范集訓(xùn) 規(guī)律方法 深度思考 考點(diǎn)四 鋁熱反應(yīng) 1 ． 本質(zhì) 利用鋁的還原性，將難熔金屬從其氧化物中置換出來： 2 ． 實(shí)驗(yàn) ( 以 Al 和 Fe2O3的反應(yīng)為例 ) (1) 實(shí)驗(yàn)步驟 ① 把兩張圓形濾紙分別折疊成漏斗狀， 套在一起使四周都有四層。 第 5講 2 m Al ＋ 3M n O m ==== =高溫 m Al 2 O 3 ＋ 3 n M 。 深度思考 真題重組 解題指導(dǎo) 基礎(chǔ)再現(xiàn) ③ 用燃著的小木條點(diǎn)燃鎂條，觀察發(fā)生的現(xiàn)象。紙漏斗被燒破，有 落入蒸發(fā)皿內(nèi)的細(xì)沙上，液珠冷卻后變?yōu)? 。 立即劇烈反應(yīng) 耀眼的光芒 紅熱狀態(tài)的液珠 黑色固體 大量的熱 Fe2 O 3 ＋ 2A l ==== =高溫 2F e ＋ Al2 O 3 第 5講 本課欄目開關(guān) 基礎(chǔ)再現(xiàn) 規(guī)范集訓(xùn) 規(guī)律方法 深度思考 3 ． 反應(yīng)特點(diǎn) 在高溫下進(jìn)行，反應(yīng)迅速，放出大量的熱。 4 ． 應(yīng)用 (1) 在生產(chǎn)上，可用于 等。 5 ． 鋁熱劑 (1) 在鋁熱反應(yīng)中，反應(yīng)混合物 ( 鋁、金屬氧化物 ) 稱為 。 Al2O3 焊接鋼軌 冶煉難熔金屬 鋁熱劑 Fe2O3 Fe3O4 Cr2O3 MnO2 V2O5 第 5講 本課欄目開關(guān) 基礎(chǔ)再現(xiàn) 規(guī)范集訓(xùn) 規(guī)律方法 深度思考 深度思考 8 ． 粉末狀試樣 A 是由等物質(zhì)的量的 M gO 和 Fe2O3組成的混合物。 L－ 1鹽酸中，得溶液 C ； ③ 將 ① 中得到的單質(zhì) B 和溶液 C 反應(yīng)，放出 1 .12 L ( 標(biāo)況 ) 氣體，同時生成溶液 D ，還殘留有固體物質(zhì) B ； ④ 用 K S CN 溶液檢驗(yàn)時，溶液 D 不變色。 (2) ② 中所發(fā)生的各反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ______ __________ 。 (4) 若溶液 D 的體積仍視為 L ，則該溶液中 c (M g2 ＋) 為 ___ ，c ( F e2 ＋) 為 __________ 。 深度思考 真題重組 解題指導(dǎo) 基礎(chǔ)再現(xiàn) ( 1) 鋁熱反應(yīng)是指單質(zhì) Al 和某些金屬氧化物發(fā)生的反應(yīng)，反應(yīng)過程中放出大量熱，但該反應(yīng)需要較高的溫度才能引發(fā)。發(fā)生的反應(yīng)為Fe2O3＋ 2A l ==== =高溫Al2O3＋ 2F e ，所以產(chǎn)物中單質(zhì) B 為 Fe 。Fe2O3＋ 6H Cl == = 2F e Cl3＋ 3H2O ； Mg O ＋ 2H Cl == = Mg Cl2＋ H2O 。 深度思考 真題重組 解題指導(dǎo) 基礎(chǔ)再現(xiàn) C 溶液中有反應(yīng)生成的 F e Cl3，還有未反應(yīng)的 HCl 。