一、金屬礦物的開發(fā)利用-在線瀏覽
2024-12-20 21:07本頁面
【正文】 （ 2）熱分解法 （適合 Hg、 Ag等不活潑金屬） 2HgO === 2Hg + O2 ↑ △ 2Ag2O === 4Ag + O2 ↑ △ （ 1）物理提取法： 適用于極不活潑的金屬 —— Pt、 Au （ 3）熱還原法（適用于金屬活動性順序表中位于 Zn和 Cu之間的金屬） CuO+H2 === Cu + H2O △ Fe2O3+3CO === 2Fe + 3CO2（高爐煉鐵） 高溫 常用還原劑：焦炭、 CO、 H2和活潑金屬 Fe2O3+ 2Al === 2Fe + Al2O3 (鋁熱法煉鐵 ) 高溫 鋁熱反應 實驗 4－ 1 注意觀察現(xiàn)象 反應現(xiàn)象 ： 鎂條劇烈燃燒 ， 放出大量熱 ，發(fā)出耀眼白光 ， 紙漏斗內 劇烈反應 ， 紙漏斗被燒穿 ， 有熔融物落入沙中 。一、金屬礦物的開發(fā)利用 黃銅礦 赤鐵礦 鋁礦 錳礦 鎢礦 鋅礦 一、金屬礦物的開發(fā)利用 金屬元素的存在： 除了金、鉑等極少數(shù)金屬外，絕大多數(shù)金屬以化合物的形式存在于自然界。 冶煉金屬的實質是用還原的方法使金屬化合物中的金屬離子得到電子變成金屬原子。 Fe2O3+2Al === 2Fe + Al2O3 高溫 鋁熱劑 鋁 —— 還原劑 （活潑金屬 —— 可作還原劑） 3MnO2+4Al === 3Mn+ 2Al2O3 高溫 Cr2O3+2Al === 2Cr + Al2O3 高溫 3Co3O4+8Al === 9Co + 4Al2O3 高溫 其它的鋁熱反應： 應用： (1)焊接鋼軌， (2)冶煉金屬。 然而自從美國青年化學家霍爾發(fā)明電解制鋁法后，制鋁工 藝不斷改進，現(xiàn)在人們已經熟練掌握了從鋁土礦（ 主要成 分是 Al2O3，當然還是有很多其它雜質的）中冶煉鋁的技術
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