電廠金屬設(shè)備的ppt課件-在線瀏覽
2025-03-04 04:20本頁面
【正文】 蝕等。組成電池的導(dǎo)體叫做電極 。銅片和銅鹽溶液構(gòu)成 銅半電池 。 ： 兩個(gè)半電池的溶液用鹽橋溝通。 3. 外電路： 用金屬導(dǎo)線把一個(gè)靈敏電流計(jì)與兩個(gè)電極串聯(lián)起來。dm3) ??Cu2+(c2/mol用 ?表示電極與溶液之間的 物相 界面（固、氣－液） 用 ??表示 鹽橋，鹽橋隔開兩個(gè)半電池。 溶液中不存在相界面，用 ， 分開（液－液）。 若參加電極反應(yīng)的物質(zhì)中有純氣體、液體或固體，如Cl2（ g）、 Br2（ l）等，則應(yīng)寫在惰性電極一邊。dm3) ?? Fe3+(1moldm3) ? Pt(+) 總反應(yīng)： H2 + 2 Fe3+ = 2H+ + 2 Fe2+ 要求：1. 題中給出電池符號(hào)，要能夠?qū)懗霭敕磻?yīng)和總反應(yīng)方程式2. 題中給出總反應(yīng)方程式，要能夠?qū)懗鲭姵胤?hào)和半反應(yīng) 電極電勢（ ?）電極電勢的產(chǎn)生不論是哪種性質(zhì)的雙電層，它們都在 金屬電極和其鹽溶液之間產(chǎn)生電位差， 叫做金屬的電極電勢。252。252。252。252。252。252?；?? 248。 國際上規(guī)定氫電極作為標(biāo)準(zhǔn)電極，并規(guī)定在任何溫度下，標(biāo)準(zhǔn)氫電極的（平衡）電極電勢為零。l E= ?正 ?負(fù) 如測 :??（ Cu2+/Cu） =?解：（ ） Pt， H2(100kPa)|H+()┆┆Cu2+()|Cu(+) Eθ= ??(Cu2+/Cu） ??(H+/H2) ??(Cu2+/Cu) = Eθl標(biāo)準(zhǔn)電極電勢（ ?? ）影響電極電勢的因素 能斯特方程252。dm?3時(shí)， pH=5的溶液中 φMnO4/ Mn2+的數(shù)值。例題：用以下二電極組成原電池： (1) Zn∣ Zn2+（ ) (2) Zn∣ Zn2+() 判斷正、負(fù)極，計(jì)算電動(dòng)勢。在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下：氧化能力： MnO4Br2I2 還原能力： IBrMn2+習(xí)題 :將下列反應(yīng)組成原電池 用符號(hào)表示原電池的組成計(jì)算標(biāo)準(zhǔn)態(tài)時(shí)原電池的電動(dòng)勢 (已知： )解： 167。 極化： 由于電池中有電流流過，陰極電勢負(fù)移、陽極電勢正移，兩極間電勢差減小的現(xiàn)象。? 較活潑金屬作為腐蝕電池的 陽極 而被腐蝕 ,被保護(hù)的金屬得到電子作為 陰極 而達(dá)到保護(hù)的目的 。? 犧牲陽極法常用于保護(hù)海輪外殼 ,鍋爐和海底設(shè)備 .陽極金屬的表面積為被保護(hù)金屬表面積的 1%～ 5%左右 ,分散于被保護(hù)金屬的表面。(2)外加電流法 在外加直流電的作用下 ,用廢鋼或石墨等難溶性導(dǎo)電物質(zhì)作為陽極 ,將被保護(hù)金屬作為電解池的陰極而進(jìn)行保護(hù)的方法。在熱力發(fā)電廠中，采用的中性水處理工況就是根據(jù) H2O2或O2具有氧化性，能使鋼鐵轉(zhuǎn)入鈍態(tài)來防止腐蝕的。 氧腐蝕 (1)腐蝕機(jī)理 反應(yīng)如下： 陽極： Fe → Fe2++2e
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