中和熱和燃燒熱ppt課件-在線瀏覽
2025-03-03 05:12本頁面
【正文】 芒硝可作儲(chǔ)能材料。 系數(shù)加倍， Δ H值也加倍。 10 6 三、 熱化學(xué)方程式 ： 書寫要點(diǎn)： ① H2 (g) + O2(g) = H2O(g)； △ H= – kJ/mol 21 ② H2 (g) + O2(g) = H2O(l)； △ H= – kJ/mol 21 ③ 2H2 (g) + O2(g) = 2H2O(l)； △ H= – kJ/mol ④ 2H2O(l) = 2H2 (g) + O2(g) ； △ H= + kJ/mol H2O(l) H2O(g) △ H= + 44 kJ/mol ⑹ 反應(yīng)物 完全 變成生成物，所釋放或吸收的熱量。 隨堂練習(xí) 已知 （ 1） H2( g )＋ 1/2O2 ( g ) ＝ H2O ( g ) ΔH1 = a kJ/mol （ 2） 2H2( g )＋ O2 ( g ) ＝ 2H2O ( g ) ΔH2 = b kJ/mol （ 3） H2( g )＋ 1/2O2 ( g ) ＝ H2O ( l ) ΔH3 = c kJ/mol （ 4） 2H2( g )＋ O2 ( g ) ＝ 2H2O ( l ) ΔH4 = d kJ/mol 則 a、 b、 c、 d的關(guān)系正確的是 。 ：中和熱的測定 我們的猜想： 測定強(qiáng)酸強(qiáng)堿反應(yīng)中和熱 ，化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)。 、 化鈉溶液。 m：反應(yīng)混合液的質(zhì)量。 Δt：反應(yīng)前后溶液溫度的差值。 50 mL mol/LHCl溶液 50 mL mol/LCH3COOH溶液 18mol/LH2SO4溶液 50 mL mol/LNaOH溶液 50 mL mol/LNH3溶液 強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的稀溶液！ 活動(dòng)與探究 酸、堿反應(yīng)時(shí)，我們用的是它的稀溶液，它們的質(zhì)量應(yīng)怎樣得到？ 量出它們的體積，再乘以它們的密度即可。c c酸 = c堿 = mol/L?！?） 請(qǐng)把以上數(shù)據(jù)代入式② ,得出 Q的表示式。由于是稀溶液，且為了計(jì)算簡便，我們近似地認(rèn)為，所用酸、堿溶液的密度均為 1 g/cm3，且中和后所得溶液的比熱容為 J/（ g △ H= 差別 =（ ） kj/mol= kj/mol ① 作為量熱器的儀器裝置，要盡量減少熱量散失。③鹽酸和氫氧化鈉溶液的體積必須量取準(zhǔn)確。⑤實(shí)驗(yàn)操作要快。 ① 大燒杯上沒有蓋硬紙板 ②用相同濃度和體積的氨水代替 NaOH溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)
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