高中化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題一物質(zhì)的組成、分類、性質(zhì)與變化上-在線瀏覽
2025-02-24 06:25本頁面
【正文】 ②非金屬氣態(tài)氫化物： HX、 H2S、 H2O、 NH PH3 等。 (2)陽離子： Na+、 NH4+、 [Ag(NH3)2]+, 陰離子： Cl、 SO42 (3)由離子構(gòu)成的物質(zhì) : (離子晶體 ) NaCl CsCl NaOH (4)主要離子化合物：強(qiáng)堿、活潑金屬氧化物、大多數(shù)鹽和類鹽（活潑金屬氫化物 NaH，活潑金屬氮化物 Mg3N2)如 NaOH、 Na2O 、 Na2O2 、 NaCl 例題 1：下列各組化學(xué)式中，能真正表示物質(zhì)分子組成的是 ( ) A. SiO NaCl、 H2O Mg B. P CS H2SO C6H6 C. SiC、 CaCl Fe、 CH3COONH4 D. C、 Al2O Ar、 I2 B 注意離子晶體、原子晶體的化學(xué)式僅表示微粒個(gè)數(shù)的最簡比，并不能表示其真實(shí)組成。 物理性質(zhì) （ 不需要化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來的性質(zhì)） —— 顏色、狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、密度、溶解度、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、比熱容 …… 化學(xué)性質(zhì) （ 物質(zhì)在化學(xué)變化中才能表現(xiàn)出來的性質(zhì) ） —— 可燃性、金屬腐蝕、干餾、裂化、重整、變性、老化、硫化、炭化、油脂硬化、硬水軟化、水泥硬化、結(jié)晶、風(fēng)化、同素異形體間的互變 …… (一 )物質(zhì)的性質(zhì) 二、物質(zhì)的性質(zhì)與變化 (1)常見的物理變化 ①三態(tài)變化；②金屬導(dǎo)電；③蒸餾、分餾；④揮發(fā)、 升華；⑤吸附、鹽析；⑥溶解 (汽油去油污 )、潮解； ⑦鹽的焰色反應(yīng)． (2)常見的化學(xué)變化 ①風(fēng)化、硫化、老化、裂化 (裂解 )、硝化、磺化、鈍 化、 (油脂、水泥 )硬化、同素異形體間的相互轉(zhuǎn)化； ②脫水、脫氧；③干餾、燃燒、火藥和粉塵的爆炸； ④電解、電鍍、原電池反應(yīng)、電化學(xué)腐蝕． (二 )物質(zhì)的變化 1. 物理變化、化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系： 按反應(yīng)的基本類型 化合反應(yīng) 分解反應(yīng) 置換反應(yīng) 復(fù)分解反應(yīng) 按中是否有電子轉(zhuǎn)移 氧化還原反應(yīng) 按是否有離子參加反應(yīng) 離子反應(yīng) 非離子反應(yīng) (分子反應(yīng) ) 非氧化還原反應(yīng) 無機(jī)化學(xué)反應(yīng)分類 (三 )化學(xué)變化中的有關(guān)問題 按反應(yīng)中的能量變化 吸熱反應(yīng) (△ H0) 放熱反應(yīng) (△ H0) 按反應(yīng)進(jìn)行的程度 可逆反應(yīng) 不可逆反應(yīng) 一般氧化還原反應(yīng) 有機(jī)氧化還原反應(yīng) 電化學(xué)中氧化還原 注意： ①置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)；復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)；化合反應(yīng)和分解反應(yīng)有單質(zhì)出現(xiàn)的一定是 氧化還原反應(yīng) ,其它則要看反應(yīng)前后化合價(jià)是否發(fā)生升降。 質(zhì)量守恒 (對(duì)所有化學(xué)反應(yīng) ) 電荷守恒 (對(duì)離子反應(yīng) ) 得失電子守恒 (對(duì)氧化還原反應(yīng)反應(yīng) ) 速率問題 (對(duì)所有化學(xué)
公司管理相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1