[日語學(xué)習(xí)]第二十七課配合物-在線瀏覽
2024-12-01 14:19本頁面
【正文】 u ( N H]] [ N H[ C u243432???K K稱為 [Cu(NH3)4]2+的不穩(wěn)定常數(shù)，用K不穩(wěn) 表示。 K不穩(wěn) 越大， 解離反應(yīng)越徹底，配離子越不穩(wěn)定。 K穩(wěn) 越大，配離子越不穩(wěn)定。L1的 [Ag(NH3)2]+溶液中，含有 L1的 CN–離子時，溶液中的 Ag+離子濃度。 K穩(wěn) [Ag(CN)2]– = 107 解： 設(shè) [Ag(NH3)2]+溶液中 [Ag+] = x mol x = [Ag+] = 10–9 7222323 )(]] [ N H[ A g])[ A g ( N H ???????????xxxxK穩(wěn) 體積小，電荷高，不易極化和不易失去電子的陽離子 (或原子 )稱為 硬酸 ； 體積較大，電荷低，易極化和易失去電子的陽離子 (或原子 )稱為 軟酸 。 a. 硬酸和軟酸 影響配位化合物穩(wěn)定性的因素 1 軟硬酸堿的介紹 給出電子對的原子電負(fù)性大，對外層電子吸引力強(qiáng)，不易失去電子，變形性小的叫 硬堿 ； 給出電子對的原子電負(fù)性小，對外層電子吸引力弱，易給出電子，變形性大的叫 軟堿 ； 介于兩者之間的叫 交界堿 。 硬酸如 Fe3+與硬堿如 F– ， 軟酸如Ag+與如 I– 軟堿都形成穩(wěn)定的配合物 。 c. 軟硬酸堿規(guī)則 2 影響配位化合物穩(wěn)定性的因素 配合物的穩(wěn)定性其實(shí)質(zhì)就是配位單元的穩(wěn)定性 。 一般來說 ， 同一元素或同周期元素作為中心 ， 中心電荷越高 ， 配合物越穩(wěn)定 。 b. 中心所在周期 [Pt(NH3)6]2+ [Ni(NH3)6]2+ K穩(wěn) 1035 108 一般來說 ， 配體中配原子的電負(fù)性越小 ， 給電子能力越強(qiáng) ， 配合物越穩(wěn)定 。 d. 18電子規(guī)則 Fe(CO)5 Fe(C5H5) Mn+ + xL [MLx] + + OH H+ MOH HL 當(dāng) Ka， Kb越小，配離子越易解離，平衡向生成弱酸、弱堿方向移動。 [Ag(NH3)2]+ + I– AgI↓+ 2NH3 反應(yīng)的平衡常數(shù) 穩(wěn)KKKsp ????
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