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2025-07-17 21:49本頁面
【正文】 相。同學(xué)自學(xué)。 ? 由圖 1－ 2可知，氣體溫度比臨界溫度越低，則液化所需壓力越小。 ? 天然氣主要成分為甲烷， CH4的臨界溫度很低，故很難液化。 二、實際氣體狀態(tài)方程 ? 當(dāng)燃?xì)鈮毫Φ陀?1MPa、溫度在 10～ 20℃ 時，在工程上還可當(dāng)作理想氣體。 ? 式中 —— 氣體的絕對壓力（ Pa）； ? —— 氣體的比容（ m3/kg）； ? —— 壓縮因子； ? —— 氣體常熟 [J/())] ? —— 氣體的熱力學(xué)溫度（ K）。 ? —— 工作溫度； ? —— 臨界溫度； ? —— 工作壓力； ? —— 臨界壓力。 粘度 ? 混合氣體的動力粘度近似計算公式如（ 1－ 13）所示，這時不考慮溫度對粘度的影響。 ? 混合液體的動力粘度可近似按公式（ 1－ 15）計算 ? 混合氣體及混合液體的運動粘度按公式（ 1－ 16）計算。 飽和蒸氣壓及相平衡常數(shù) 一、 飽和蒸氣壓與溫度的關(guān)系 ? 液態(tài)烴的飽和蒸氣壓，簡稱蒸氣壓，就是在一定溫度下密閉容器中的液體及蒸氣處于動態(tài)平衡時蒸氣所表示的絕對壓力。 ? 表 1－ 5為不同溫度下部分液態(tài)烴的飽和蒸汽壓。 二、混合液體的蒸氣壓 ? 根據(jù)道爾頓定律得： ? 式中 為混合液體任一組分的蒸氣分壓。 ? 為該純組分在同溫度下的蒸氣壓。 ? 當(dāng)使用容器中的液化石油氣時，總是先蒸發(fā)出較多的丙烷，而剩余的液體中丙烷的含量漸漸減少。 三、相平衡常數(shù) ? 根據(jù)拉烏爾定律 ? 根據(jù)混合氣體分壓力定律 ? 由上面兩式得： ? 式中 為混合液體任一組分的摩爾成分 ? 式中 為該組分在氣相中的摩爾成分。 ? 在一定溫度和壓力下，氣液兩相達(dá)到平衡狀態(tài)時，氣相中某一組分的摩爾成分 與其液相中的摩爾成分 的比值，也是一個常數(shù) 。（計算方法同學(xué)自學(xué)） iP?Pikikiyix 一、沸點 ? 沸點：通常說 101325Pa壓力下液體沸騰時的溫度。 ? 由表 1－ 6可見，冬季當(dāng)液化石油氣容器設(shè)臵在
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