20xx屆高三化學(xué)模擬重組預(yù)測(cè)試卷12-在線瀏覽
2024-10-22 23:07本頁面
【正文】 示裝置 收集 SO2 C． 除去 NaHCO3溶 液中的 Na2CO3， 可加入 Ca(OH)2溶液后過濾 D． 配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí) ， 容量瓶用蒸餾水 洗滌 后再用待裝溶液潤(rùn)洗 5 向含有 Fe2+、 I━ 、 Br━ 的溶液中通入適量氯氣，溶液中各種離子的物質(zhì)的量變化如下圖所示。 L1的溶液中： Cl－ 、 NO NH4＋ 、 SO32 ④ 加入 Mg能放出 H2的溶液中： Mg2＋ 、 NH4＋ 、 Cl－ 、 K＋ 、 SO42 ⑤ 使石蕊變紅的溶液中： Fe2＋ 、 MnO NO Na＋ 、 SO42 ⑥ 中性溶液中： Fe3＋ 、 Al3＋ 、 NO Cl－ 、 S2－ A.① ② ⑤ B.① ③ ⑥ C.② ④ D.① ② ④ 8.]如圖所示 ： ， 每個(gè)編號(hào)代表下列物質(zhì)中的一種物質(zhì) ， 凡是用直線相連的兩種物質(zhì)均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。圖中編號(hào) ④ 代表的物質(zhì)是 ( ) A． H2SO4 B． MgSO4 C． Cu(NO3)2 D． BaCl2 9. 下列表示 對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是 ( ) A． FeCl3 溶液與 Cu 的反應(yīng)： Cu＋ Fe3＋ ===Cu2＋ ＋ Fe2＋ B． NO2 與水的反應(yīng)： 3NO2＋ H2O===2NO－3 ＋ NO＋ 2H＋ C．醋酸溶液與水垢中的 CaCO3反應(yīng)： CaCO3＋ 2H＋ ===Ca2＋ ＋ H2O＋ CO2↑ D．向 NaAlO2溶液中通入過量 CO2： 2AlO－2＋ CO2＋ 3H2O===2Al(OH)3↓ ＋ CO2－3 A、 B、 C、 D、 E 分別為 Ca(OH) Ca(HCO3) HCl、 Ba(NO3) Na2CO3五種溶液中的一種。根據(jù) 題 意完 成下列填空： （ 1） As2S3和 SnCl2在鹽酸中反應(yīng)轉(zhuǎn)化為 As4S4和 SnCl4 并 放出 H2S氣體。 （ 2） 上 述反應(yīng)中的氧化劑是 ，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體可用 吸收。若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成一原電池，則 NO2應(yīng)該在 （填 “正極 ”或 “負(fù)極 ”）附近逸出。 a．小于 mol b．等于 mol c．大于 d．無法確定 14.[2020其中 A為常見的溶劑， B為常見的有色氣體單質(zhì)。 （ 1）反應(yīng) I中，甲在通常條件下和 A劇烈反應(yīng)，除丙外，還生成一種焰色反應(yīng)為黃色的物質(zhì)，則工業(yè)上生產(chǎn)甲的一般方法是 。 （ 3）通過比較反應(yīng) I、 Ⅱ 的反應(yīng)條件，可得出甲的 金屬性比乙的金屬性 （填“強(qiáng)”或“弱”），比較二者金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)還可以是 （寫出一種即可）。 L1的鹽酸，所加入鹽酸的體積與產(chǎn)生 CO2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）關(guān)系如下圖所示： ① 寫出 OA段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。 （ 5）若甲、乙是化合物，反應(yīng) Ⅲ 是工業(yè)制漂白液的反應(yīng)。 15.（氧化銅礦中含有主要雜質(zhì)為 Fe2+和 Al3+等，用其生產(chǎn) CuSO4氧 化 銅 礦 粉酸浸氧化除鐵沉銅洗滌干燥 成 品H 2 S O 4 氧 化 劑 調(diào) 節(jié) p H N a O H ( )溶解 （ 1） 圖中 加入氧化劑的 目的 是 ，結(jié)合右表 回
試題試卷相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1