【正文】 解答；（3）根據(jù)鹽酸能將反應(yīng)生成的碳酸鋇除去解答；（4）根據(jù)過濾出來的硫酸鋇沉淀是濕潤的分析解答；（5）根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算解答。故Ⅱ中加入鹽酸溶液的目的是除去產(chǎn)生的BaCO3沉淀；（4）過濾出來的硫酸鋇沉淀是濕潤的，可能帶有過量的氯化鋇溶液，故Ⅱ中檢驗(yàn)濾渣洗滌是否干凈的方法是取最后一次洗滌液1～2mL于試管中，向其中滴加硝酸銀（或稀硫酸、碳酸鈉）溶液，若無白色沉淀生成，則表明已洗滌干凈；（5）。點(diǎn)睛：本題的難點(diǎn)在于清楚黃鐵礦中含有雜質(zhì)，掌握固體殘留物中同樣含有雜質(zhì)是解答關(guān)鍵。①實(shí)驗(yàn)室使用高錳酸鉀制取氧氣時(shí)，選用的發(fā)生裝置與收集裝置是_______（填字母序號）。②小明與小華取一定濃度的鹽酸與石灰石反應(yīng)制取氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________；將生成的氣體通入澄清石灰水中，未見變渾濁。為探究其原因，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：取少量澄清石灰水于試管中，并向試管中滴加幾滴無色酚酞試液，振蕩，觀察到溶液變紅色。他們想探究所得氣體中是否有揮發(fā)出來的HCl氣體,設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)。（2）“低鈉鹽”可以控制鈉的攝入量從而防治高血壓等疾病。國內(nèi)某些生產(chǎn)廠家為改變“低鈉鹽”口味還會(huì)加入少量鎂鹽（僅限MgSO4或MgCl2）。該樣品a的水溶液中，含量最多的離子是____________（填離子符號）。請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，完成下列表格。若改用如圖裝置收集氧氣，由于氧氣的密度比水的小，則氣體應(yīng)從b進(jìn)；②實(shí)驗(yàn)室常用鹽酸與石灰石反應(yīng)制取二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；因氫氧化鈣溶液呈堿性，能使酚酞變紅；取少量澄清石灰水于試管中，并向試管中滴加幾滴無色酚酞試液，振蕩，觀察到溶液變紅色。該樣品a的水溶液中，含量最多的離子是氯離子；②氫氧根離子和鎂離子結(jié)合會(huì)生成氫氧化鎂白色沉淀，步驟1形成的溶液于試管中，再滴加少量NaOH溶液，振蕩，有白色沉淀生成，說明樣品b中添加了鎂鹽；硫酸根離子和鋇離子生成硫酸鋇白色沉淀，而氯離子不能，故取少量步驟1 形成的溶液于試管中，再滴加少量的BaCl2溶液振蕩，若有白色沉淀產(chǎn)生，則添加的是MgSO4；若無明顯現(xiàn)象，則添加的是MgCl2。測試步驟:①碘溶液的配制：，加入少量碘化鉀，先溶解在100mL水中,續(xù)加水配制成1000mL溶液。③把100mL注射器的活塞推到底后,插入試管的橡皮塞中,如圖所示。(1)步驟②中,5mL溶液中溶有碘單質(zhì)_______mg，步驟③中緩緩向外拉注射器，“緩緩”的目的是_______,(2)按步驟測試某工業(yè)廢氣,抽取次數(shù)為80次后,溶液剛好變?yōu)闊o色，試計(jì)算該廢氣中SO2含量,并判斷是否符合排放標(biāo)準(zhǔn)。 解得：=所以廢氣中二氧化硫的含量為。4．純堿是化學(xué)工業(yè)生產(chǎn)中一種非常重要的化工原料。某課外活動(dòng)小組模擬工業(yè)流程來制備純堿，實(shí)驗(yàn)裝置、所需實(shí)驗(yàn)藥品和裝置如圖所示：實(shí)驗(yàn)步驟：（1）搭好裝置并________________。（3）制備NaHCO3：先打開彈簧夾________（填K1或K2），使對應(yīng)一側(cè)燒瓶中生成的氣體進(jìn)入飽和食鹽水，大約20分鐘左右時(shí)，再打開另一個(gè)彈簧夾，使其一側(cè)的燒瓶中生成的氣體進(jìn)入飽和食鹽水，大約5分鐘即有渾濁出現(xiàn)，約15分鐘出現(xiàn)大量白色固體。在該實(shí)驗(yàn)過程中，中間的燒瓶浸入冰水中的目的：___________________________。（寫出一點(diǎn)即可）氫氧化鈉（NaOH）CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2 ↑鹽酸具有揮發(fā)性，會(huì)使二氧化碳中混有氯化氫氣體而不純K2二氧化碳的溶解度不大，先通氨氣可以形成堿性溶液，促進(jìn)二氧化碳的溶解，提高原料的利用率和產(chǎn)率降低碳酸氫鈉的溶解度、增大氣體的溶解度，提高產(chǎn)率（一點(diǎn)即可）【解析】（1）模擬工業(yè)制備純堿：NaCl+H2O+NH3+CO2═NaHCO3↓+NH4Cl，圖中裝置A、B制取二氧化碳，裝置D、E制取氨氣，中間的燒瓶兩種氣體和氯化鈉反應(yīng)都需要不漏氣，所以儀器按上圖組裝好后，首先應(yīng)該進(jìn)行的操作是檢驗(yàn)裝置氣密性；（2）當(dāng)濃氨水滴到生石灰上時(shí)，氧化鈣與水反應(yīng) ，減少了溶劑，使氨氣逸出；氧化鈣與水反應(yīng)放熱，促使氨氣逸出；增大了溶液中OH 的濃度，促進(jìn)氨水分解，使氨氣逸出。5．碳酸鎂水合物是制備鎂產(chǎn)品的中間體。3H2O）工業(yè)上從弱堿性鹵水(主要成分為MgCl2)中獲取MgCO33H2O的工藝流程 圖2　沉淀過程的pH變化 圖3　不同溫度下溶液中鎂離子含量隨時(shí)間的變化(1)沉淀過程的化學(xué)方程式為：MgCl2+CO2+2NaOH+2H2OMgCO3(2)沉淀過程的pH隨時(shí)間的變化如圖2所示，沉淀過程的操作為_______(填字母)。不同反應(yīng)溫度下的水合碳酸鎂溫度（℃）產(chǎn)物MgCO33H2OMgCO34H2O則沉淀過程選擇的溫度為_________，理由是_________。3H2O的純度）利用下圖所示裝置(圖中夾持儀器略去)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以確定MgCO3依據(jù)實(shí)驗(yàn)過程回答下列問題：（1）實(shí)驗(yàn)過程中需持續(xù)緩緩?fù)ㄈ肟諝?，其作用除了可攪拌B、C中的反應(yīng)物外，還有_________。（3）下列各項(xiàng)措施中，不能提高測定準(zhǔn)確度的是___________（填標(biāo)號）。請計(jì)算樣品中MgCO3 ______________________（5）小明認(rèn)為應(yīng)將澄清石灰水換成Ba(OH)2溶液，其理由除了Ba(OH)2溶解度大，濃度大，使CO2被吸收的更完全外，還有___________。3H2O的樣品中含有少量Mg5(OH)2(CO3)43H2O的純度_______。3H2O生成的BaCO3質(zhì)量遠(yuǎn)大于CaCO3，實(shí)驗(yàn)時(shí)相對誤差小 偏大 偏大 【解析】 (1). 據(jù)質(zhì)量守恒定律反應(yīng)前后原子的種類、個(gè)數(shù)不變，可得方程式為MgCl2+CO2+2NaOH+2H2OMgCO3 (3). ℃ ，理由是 此溫度下，Mg2+沉淀的速率較快，沉淀效率較高，且不會(huì)生成其它沉淀 (5). 實(shí)驗(yàn)過程中需持續(xù)緩緩?fù)ㄈ肟諝猓渥饔贸丝蓴嚢鐱、C中的反應(yīng)物外，還有把生成的CO2全部排入C中，使之完全被Ca(OH)2溶液吸收 ，否則裝置內(nèi)剩余二氧化碳不被吸收，導(dǎo)致測定結(jié)果偏小， (6). 石灰水的溶質(zhì)氫氧化鈣和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，反應(yīng)方程式為：Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O (7). D中堿石灰的作用為防止空氣中的CO2進(jìn)入C干擾實(shí)驗(yàn)，使測定結(jié)果偏大。 (9). MgCO33H2O~ CO2~ CaCO3↓，設(shè)樣品中MgCO33H2O~ CaCO3↓， 138 100 x 138/x=100/ x= 樣品中MgCO315g100%=% (10). 因BaCO3的相對分子質(zhì)量比CaCO3大，等質(zhì)量的MgCO33H2O的樣品中含有少量Mg5(OH)2(CO3)43H2O中鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=24247。4H2O鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=（245）247。4H2O比MgCO36．氫氣作為新能源有很多優(yōu)點(diǎn)，制取與儲(chǔ)存氫氣是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)。(2)該循環(huán)制氫中不斷消耗的物質(zhì)是________(填化學(xué)式)，得到H2