【正文】 NO去除率減小的可能原因是___。⑵根據(jù)氧化還原反應原理寫離子方程式，生成的氫離子和碳酸鈣反應，消耗氫離子，利于平衡正向移動，根據(jù)比例關(guān)系得出高錳酸鉀和碳酸鈣的比例。【詳解】⑴水解液中的NH3將NO還原為無害的物質(zhì)氮氣，根據(jù)氧化還原反應原理，氨氣化合價升高3個價態(tài)，為還原劑，NO化合價降低2個價態(tài)，為氧化劑，根據(jù)升降守恒配平原理，因此氨氣前配2，NO前面配系數(shù)3，因此該反應中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為2:3，故答案為：2:3。②反應過程中生成了硫酸，加入CaCO3的作用是消耗脫硫過程中的氫離子，有利于平衡正向移動，故答案為：消耗脫硫過程中的氫離子，有利于平衡正向移動。⑶根據(jù)圖中的轉(zhuǎn)化率和去除率關(guān)系，可知脫硫脫硝最佳條件是n(H2O2)：n(NaClO2) = 6:1，—；NO在pH、H2O2的氧化性減弱，故答案為：n(H2O2)：n(NaClO2) = 6:1，—；可能NO的還原性減弱或則可能是NaClOH2O2的氧化性減弱。（1）當雨水的pH___________，我們稱它為酸雨。（3）常溫下測得某次酸雨樣品的pH=5，該樣品放置一段時間后，酸性略有增強，其原因可能是___________________________。（5）檢驗某無色溶液中是否存在SO42的方法是_____________________________?！军c睛】亞硫酸酸性弱，而強酸酸性強，酸雨中的亞硫酸可能被氧化成硫酸而酸性增強。耦合循環(huán)中的部分轉(zhuǎn)化如下圖所示。a. N2轉(zhuǎn)化為氨態(tài)氮 b. 硝化過程 c. 反硝化過程（2）氮肥是水體中氨態(tài)氮的主要來源之一。②檢驗氨態(tài)氮肥中NH4+的實驗方案是________。（4）氨態(tài)氮與亞硝態(tài)氮可以在氨氧化細菌的作用下轉(zhuǎn)化為氮氣。（5）土壤中的鐵循環(huán)可用于水體脫氮（脫氮是指將氮元素從水體中除去），用離子方程式分別說明利用土壤中的鐵循環(huán)脫除水體中氨態(tài)氮和硝態(tài)氮的原理：________、________。【詳解】（1）a. N2轉(zhuǎn)化為氨態(tài)氮，氮元素由游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，屬于氮的固定； b. 硝化過程是銨根離子轉(zhuǎn)化為硝酸根離子，不是氮的固定； c. 反硝化過程是硝酸根離子轉(zhuǎn)化為氮氣，不是氮的固定；選a；（2）①工業(yè)上用氮氣和氫氣反應生成氨氣，反應方程式是N2 + 3H2 2NH3；②銨根離子與堿反應放出氨氣，檢驗銨態(tài)氮肥中NH4+的實驗方法是：取少量氮肥溶于適量蒸餾水中，向其中加入濃NaOH溶液，加熱，并將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，若觀察到紅色石蕊試紙變藍，則證明氮肥中含有NH4+；（3）硝化過程中，銨根離子轉(zhuǎn)化為硝酸根離子，氮元素化合價升高，含氮物質(zhì)發(fā)生氧化反應。（5）脫氮是指將氮元素轉(zhuǎn)化為氮氣從水體中除去，F(xiàn)e3+把NH4+氧化為氮氣，F(xiàn)e2+把NO3還原為氮氣，反應的離子方程式是6Fe3+ + 2NH4+=6Fe2+ + N2↑+ 8H+、10Fe2+ + 2NO3 + 12H+=10Fe3+ + N2↑ + 6H2O。（1）寫出Y2O2的電子式：__，其中含有的化學鍵是__。（3）寫出X的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液與銅反應的化學方程式__。（5）由X、W組成的化合物分子中，X、W原子的最外層均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該化合物遇水可生成一種具有漂白性的化合物，試寫出反應的化學方程式__?！驹斀狻坑缮鲜龇治隹芍琗為N，Y為Na，Z為S，W為Cl，（1）Na2O2為Na+與組成的離子化合物，中含有共價鍵，以此Na2O2的電子式為：；所含化學鍵為：離子鍵、共價鍵；（2）SO2具有漂白性，能夠漂白品紅溶液，但其漂白過程具有可逆性，若加熱漂白后的品紅溶液，則溶液恢復至紅色，故答案為：品紅先褪色，加熱后恢復紅色；（3）稀硝酸與銅反應生成硝酸銅、一氧化氮、水，其化學方程式為：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；（4）NH3為堿性氣體，H2S、HCl為酸性氣體，NH3能夠與H2S、HCl發(fā)生化學反應；（5）N原子最外層電子數(shù)為5，Cl原子最外層電子數(shù)為7，由N、Cl組成的化合物分子中，N、Cl原子的最外層均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則該化合物為NCl3，其中N為3價，Cl為+1價，NCl3與水反應生成一種具有漂白性的化合物，該化合物為HClO，其反應方程式為：NCl3＋3H2O=3HClO＋NH3。NCl3中元素化合價可根據(jù)以下原理解釋：氮和氯的電負性差值并不大，而氮原子的半徑相對于氯原子來說要小得多，因此共用電子相對應當更偏向于氮，使得氮顯3價，氯顯+1價。已知A是正鹽，B能使品紅溶液褪色，G是紅棕色氣體。(2)按要求寫出下列反應的有關(guān)方程式E→F反應的化學方程式_____________________________________________________；G→H反應的離子方程式_____________________________________________________。(4)檢驗D中陰離子的方法是___________________________________________________?！驹斀狻?1)通過以上分析知，A是(NH4)2SO3；B是SO2；(2)高溫、催化劑條件下，氨氣和氧氣反應生成一氧化氮和水，反應方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O，二氧化氮和水反應生成硝酸和一氧化氮，離子方程式為：3NO2+H2O=2H++2NO3+NO；(3)加熱條件下，碳和濃硝酸反應生成二氧化氮、二氧化碳和水，反應方程式為：C+4HNO3(濃)4NO2↑+CO2↑+2H2O；(4)D中含有硫酸根離子，硫酸根離子的檢驗方法是：取少量該溶液于試管中，加足量稀鹽酸酸化，未見沉淀生成，再加入少量BaCl2溶液，如果出現(xiàn)白色沉淀，則證明該溶液中含有SO42。（3）實驗室可用如上圖②所示裝置收集D，下列敘述正確的是__________（填序號）。（5）物質(zhì)E的化學式是_______；E在下列物質(zhì)分類中所屬的物質(zhì)種類是_______（填序號）?！驹斀狻?1)氫氣在氯氣中安靜的燃燒，火焰蒼白色，黃綠色逐漸褪去，瓶口有白霧(氯化氫氣體與空氣中的小水滴結(jié)合)出現(xiàn)，燃燒反應都是放熱反應，所以選①②③⑥；(2)實驗室制氨氣的化學方程式為：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+H2O+2NH3↑；(3)氨氣極易溶于水，不能用排水法收集，氨氣溶于水顯堿性，可用堿石灰干燥，圖②中的a應為濕潤紅色石蕊試紙，檢驗氨氣是否收集滿，所以答案選①②；(4)氨氣發(fā)生催化氧化的化學方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O；(5)E是氯化銨，化學式為NH4Cl，它是化合物，是純凈物，是鹽，是電解質(zhì)，所以答案選①②④⑥，檢驗銨根離子的操作方法：取E少許于試管，加入濃NaOH溶液，加熱，生成無色有刺