【正文】 熱發(fā)生爆炸 將氯化銨溶于水，取少量溶液于試管中，滴入濃氫氧化鈉溶液并加熱，在試管口上方用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，若發(fā)現(xiàn)試紙變藍，則說明該溶液中含有NH4+ Na2O2 2KNO32KNO2+O2↑ 【解析】【分析】鈉、鉀等物質(zhì)遇水會發(fā)生劇烈反應(yīng)并產(chǎn)生氫氣，而氯酸鉀分解會產(chǎn)生氧氣，氫氧混合受熱后會發(fā)生爆炸，后面再根據(jù)要求來作答即可。4．將一定質(zhì)量的鐵粉加入裝有100 mL某濃度稀硝酸的容器中充分反應(yīng)。①所得溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為__________。（2）向（1）中所得的固液混合物中逐滴滴加稀硫酸至剛好不再產(chǎn)生遇空氣變成紅棕色的氣體為止，此時容器中剩余鐵粉ng。②mn的值為_______()。L1 FeSO4 【解析】【詳解】（1）①容器中剩有m g的鐵粉，鐵過量，所得溶液中的溶質(zhì)為Fe(NO3)2；②硝酸完全反應(yīng)生成硝酸亞鐵與NO，NO的物質(zhì)的量=247。=；（2）①向上述固液混合物中逐滴加入稀硫酸，溶液中的反應(yīng)順序為：Fe先和HNO3（氫離子由硫酸提供）生成NO，因為此時鐵還是有剩余，所以硝酸根離子被消耗盡，硝酸根反應(yīng)完全后，最后是Fe和H2SO4反應(yīng)生成H2，至剛好不再產(chǎn)生遇空氣變成紅棕色的氣體為止，此時溶液中的溶質(zhì)為FeSO4；②Fe先和HNO3（氫離子由硫酸提供）生成NO，關(guān)系為：3Fe～2NO3，=，3/2=，56g/mol≈。（1）寫出Y2O2的電子式：__，其中含有的化學(xué)鍵是__。（3）寫出X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的稀溶液與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式__。（5）由X、W組成的化合物分子中，X、W原子的最外層均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該化合物遇水可生成一種具有漂白性的化合物，試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式__?！驹斀狻坑缮鲜龇治隹芍?，X為N，Y為Na，Z為S，W為Cl，（1）Na2O2為Na+與組成的離子化合物，中含有共價鍵，以此Na2O2的電子式為：；所含化學(xué)鍵為：離子鍵、共價鍵；（2）SO2具有漂白性，能夠漂白品紅溶液，但其漂白過程具有可逆性，若加熱漂白后的品紅溶液，則溶液恢復(fù)至紅色，故答案為：品紅先褪色，加熱后恢復(fù)紅色；（3）稀硝酸與銅反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮、水，其化學(xué)方程式為：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；（4）NH3為堿性氣體，H2S、HCl為酸性氣體，NH3能夠與H2S、HCl發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；（5）N原子最外層電子數(shù)為5，Cl原子最外層電子數(shù)為7，由N、Cl組成的化合物分子中，N、Cl原子的最外層均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則該化合物為NCl3，其中N為3價，Cl為+1價，NCl3與水反應(yīng)生成一種具有漂白性的化合物，該化合物為HClO，其反應(yīng)方程式為：NCl3＋3H2O=3HClO＋NH3。NCl3中元素化合價可根據(jù)以下原理解釋：氮和氯的電負性差值并不大，而氮原子的半徑相對于氯原子來說要小得多，因此共用電子相對應(yīng)當(dāng)更偏向于氮，使得氮顯3價，氯顯+1價。按要求回答問題:（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:A________，B________，寫出B的一種危害__________。（3）檢驗?zāi)橙芤褐惺欠窈珹 中陽離子的方法_____________?！驹斀狻浚?）通過以上分析知，A、B分別是NH4HSOSO2，SO2屬于酸性氧化物，能和H2O反應(yīng)生成H2SO3，H2SO3不穩(wěn)定，易被空氣氧化生成H2SO4，隨雨水降落地面而形成酸雨，所以其一種危害是酸雨；（2）氨氣和氧氣在高溫高壓催化劑條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NO和H2O，反應(yīng)方程式為4NH3 + 5O24NO + 6H2O，C和濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成SOCO2和H2O，反應(yīng)方程式為C + 2H2SO4(濃)CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O，銅和稀硝酸反應(yīng)生成Cu(NO3)NO和H2O，離子方程式為3Cu + 8H+ + 2NO3﹣=3Cu2+ + NO↑ + 2H2O；（3）NH4+檢驗方法是取該溶液少許滴加NaOH溶液，加熱，若生成的氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍，則證明有NH4+，故答案為取該溶液少許滴加NaOH溶液，加熱，若生成的氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍，則證明有NH4+。已知：A、F為無色氣體單質(zhì)，B為具有刺激性氣味的氣體，C為黑色氧化物，E為紅色金屬單質(zhì)(部分反應(yīng)的產(chǎn)物未列出)。（2）A與B生成D的反應(yīng)在工業(yè)上是生產(chǎn)__的反應(yīng)原理之一。（4）B和C反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。寫出SO2還原J生成K的離子方程式：__?！驹斀狻?1)由以上分析可知D為NO，F(xiàn)為N2，結(jié)構(gòu)式為N≡N；(2)O2與NH3發(fā)生催化氧化生成NO和水，NO被氧化生成NO2，溶于水生成硝酸，因此O2與NH3發(fā)生催化氧化生成NO是工業(yè)生成硝酸的重要反應(yīng)之一；(3)G為HNO3，稀硝酸與銅反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H++2NO3?=3Cu2++2NO↑+4H2O；(4)B為NH3，可與CuO在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成單質(zhì)Cu，反應(yīng)的方程式為3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O；(5)SO2還原CuCl2生成CuCl的離子方程式為2Cu2++2Cl+SO2+2H2O=2CuCl↓+4H++SO42?。（1）若A在常溫下為固體，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體。（2）若A在常溫下為氣體，C是紅棕色的氣體。②D的濃溶液在常溫下可與銅反應(yīng)并生成C氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式是____，該反應(yīng)______（填“屬于”或“不屬于”）氧化還原反應(yīng)。①由B可推出C，進而推出D；②在工業(yè)生產(chǎn)中，B氣體的大量排放被雨水吸收，生成亞硫酸和硫酸而污染環(huán)境。①由C可逆推出A?！驹斀狻浚?）若B是能使品紅溶液褪色的有刺激氣味的無色氣體，則B為二氧化硫，C為三氧化硫，D為硫酸。答案為：酸雨；（2）若C是紅棕色氣體，則C為二氧化氮，B為一氧化氮，A為氨氣，D為硝酸。答案為：NH3；NO2；②由C可推出D為硝酸，濃硝酸在常溫下可與銅反應(yīng)并生成二氧化氮氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu＋4HNO3(濃)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，在該反應(yīng)中，Cu、N兩元素的化合價發(fā)生了變化，所以該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)。9．某化學(xué)實驗小組利用實驗室中的一瓶未知白色固體粉末進行了如下實驗：請回答下列問題：(1)白色沉淀為______________________(填化學(xué)式，下同)，產(chǎn)生的有刺激性氣味的氣體是_____________________。(3)寫出該白色固體粉末受熱分解的化學(xué)方程式：_______________________________【答案】CaCO3 NH3 NH4HCO3 NH4HCO3 NH3↑＋CO2↑＋H2O 【解析】【分析】該白色固體加入CaCl2溶液，迅速溶解，溶液中無CO32，加入澄清石灰水中有白色沉淀生成，說明白色固體中含有HCO3，加熱加入澄清石灰水后所得濾液，有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，且該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，說明白色固體粉末中有NH4+，故該白色固體是NH4HCO3。10．固體硝酸鹽受熱易分解且產(chǎn)物較復(fù)雜。取適量該固體充分加熱，得到一定量氣體，該氣體經(jīng)水充分吸收后，剩余氣體的體積在同溫、同壓下為吸收前的（忽略氧氣在水中的溶解）（1）若該固體只由一種鹽組成，則該鹽為___________________，（2）若該固體是混合物，則該混合物的可能組成為__________。干燥后。因此溶液中一定存在CO3SO42，