【正文】 反應(yīng)放出大量的熱。G與M的反應(yīng)常用于工業(yè)除銹，該反應(yīng)的化學方程式為__________________ 。(4)A H八種物質(zhì)中能與M溶液反應(yīng)的物質(zhì)有________種。請回答下列問題：（1）寫出C和H的化學式：C ，H 。（3）圖示5個轉(zhuǎn)化關(guān)系中共有 個化合反應(yīng)。根據(jù)上述實驗分析，A中一定含有的物質(zhì)是_____________，C中一定含有的溶質(zhì)是___________。實驗操作現(xiàn)象結(jié)論_________________________________A中有氫氧化鈉23．以下是初中化學常見物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A，B，C是單質(zhì)，C是年產(chǎn)量最高的金屬．甲、乙、丙、丁、戊是化合物，甲是發(fā)酵粉的主要成分，俗稱小蘇打，乙俗稱純堿，丁是產(chǎn)生溫室效應(yīng)的主要氣體．請依據(jù)圖示回答問題．（1）乙物質(zhì)的陰離子的符號為___________，戊的化學式為___________；（2）②反應(yīng)中生產(chǎn)A、B的體積比為___________；反應(yīng)①的化學反應(yīng)方程式為___________；（3）請寫出可以實現(xiàn)C→B轉(zhuǎn)化的化學方程式___________；其反應(yīng)基本類型是___________（填基本反應(yīng)類型）24．AF是初中化學常見的物質(zhì)，且均含有同一種元素，它們相互間的關(guān)系如圖所示，已知A、B、C、D、E是不同類別的物質(zhì)，其中C是Na2CO3，E中含有鈣元素，F(xiàn)是相對分子質(zhì)量最小的氧化物（注：圖中反應(yīng)條件及部分反應(yīng)物，生成物已省略，“”表示反應(yīng)關(guān)系，“→”表示轉(zhuǎn)化關(guān)系），請回答：（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：B__________，D_________，F(xiàn) _________．（2）寫出E物質(zhì)的一種用途________________（3）寫出F→A的化學方程式____________________________．25．有一包白色粉末，可能含有硫酸銅、氯化鈉、氯化鋇、硫酸鈉中的一種或幾種物質(zhì)，實驗小組設(shè)計如下實驗方案，探究白色粉末的成分請回答：（1）操作a的名稱：_____白色沉淀A的化學式_____．（2）由步驟1的現(xiàn)象判斷，原白色粉末一定不含_____．（3）無色溶液b中溶質(zhì)的成分是_____．（4）由以上實驗可知，原白色粉末一定含有_____．26．A～F是初中化學常見的6種物質(zhì)，分別由Cu、Ba、Na、H、C、O、S、Cl中的兩種或三種元素組成。物質(zhì)間的關(guān)系如圖所示（注：圖中部分反應(yīng)物、生成物已忽略，“—”表示反應(yīng)關(guān)系，“→”表示轉(zhuǎn)化關(guān)系）。27．下列框圖中的物質(zhì)均為初中化學常見的物質(zhì)，其中A是建筑材料的主要成分，B是金屬氧化物，如圖所示是各物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系．請回答：（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：B ；D ．（2）反應(yīng)①的化學方程式為 ．（3）舉出E在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的一種用途 ．28．同學們到實驗室去進行“探究金屬的性質(zhì)”實驗。請你填空。（2）若反應(yīng)后所得濾液呈無色，則濾渣中一定含有_____（填寫化學式）。29．如圖所示，A是金屬氧化物，B是金屬單質(zhì)，C是黃色溶液，D是淺綠色溶液，E是紅褐色沉淀，反應(yīng)③是物質(zhì)F與氧氣、水發(fā)生的化合反應(yīng)，請回答下列問題：（1）寫出C的化學式_____。（3）寫出反應(yīng)②和③的化學方程式：②_____；③_____。A和B物質(zhì)類別相同，只有C、F、G、H、I由兩種元素組成，B、C中含有一種相同的元素，C可用作干燥劑，J是焙制糕點所用的發(fā)酵粉的主要成分之一，E和J分別與足量I反應(yīng)的生成物相同。“→”表示物質(zhì)間存在轉(zhuǎn)化關(guān)系。(1)寫出化學式:J______，B_______。(3)寫出C與D反應(yīng)的化學方程式_______?！驹斀狻浚?）溶液A為氫氧化鈣溶液，溶質(zhì)是氫氧化鈣，其化學式為：Ca(OH)2。故填：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH（3）溶液C和D反應(yīng)，即硫酸與氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，反應(yīng)的化學方程式為：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl。2．（1）鹽酸；CaO；（2）改良酸性土壤；（3）2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+H2O+2NH3↑；CaCl2+ Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；復分解【解析】試題分析：（解析：（1）鹽酸；CaO；（2）改良酸性土壤；（3）2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+H2O+2NH3↑；CaCl2+ Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；復分解【解析】試題分析：（1）A～F為初中化學常見的六種物質(zhì)，B、E之間的反應(yīng)是實驗室制取二氧化碳的反應(yīng)原理，所以B、E是鹽酸、碳酸鈣，A、C之間的反應(yīng)可用于檢驗銨態(tài)氮肥，所以A、C是銨態(tài)氮肥和堿，A、B、D含相同的陰離子，所以A是氯化銨，B是鹽酸，E是碳酸鈣，C是氫氧化鈣，鹽酸會轉(zhuǎn)化成D，D和碳酸鈣可以相互轉(zhuǎn)化，所以D是氯化鈣，碳酸鈣會轉(zhuǎn)化成F，F(xiàn)會轉(zhuǎn)化成氫氧化鈣，所以F是氧化鈣，經(jīng)過驗證，推導正確，所以B是鹽酸，F(xiàn)是CaO；（2）通過推導可知，C是氫氧化鈣，可以用來改良酸性土壤；（3）A→C的反應(yīng)是氫氧化鈣和氯化銨反應(yīng)生成氯化鈣、水和氨氣，化學方程式為：2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+H2O+2NH3↑；D→E的反應(yīng)是氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，化學方程式為：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，基本反應(yīng)類型屬于復分解反應(yīng)．故答案為（1）鹽酸，CaO；（2）改良酸性土壤；（3）2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+H2O+2NH3↑；CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓ +2NaCl；復分解考點：物質(zhì)的鑒別、推斷；反應(yīng)類型的判定；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式3．（1）氨氣；（2）氯化鋇；（3）氫氧化鈉、氯化鈉或氫氧化鈉、氯化鈉、硫酸鈉?！窘馕觥吭囶}分析：根據(jù)題中流程圖可推知，無色溶液B為硫酸鈉白色沉淀2為硫酸鋇；無色溶液A中含有過量的氯化鋇生成的氯化鈉，X溶液為氯化鋇（1）有氨味的氣體是氨氣；（2）無色溶液C中含有NaCl，則可推測出 X溶液為氯化鋇；（3）進一步測定可知，無色溶液 C的 pH ＞7，向其中加入適量的Na2SO4溶液，無現(xiàn)象，溶液C中可能含有過量的氫氧化鈉，故無色溶液 C中所含溶質(zhì)的有可能情況氫氧化鈉、氯化鈉或氫氧化鈉、氯化鈉、硫酸鈉。（2）反應(yīng)③為鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵溶液，故其反應(yīng)的化學反應(yīng)方程式為Fe+CuSO4 ═Cu+FeSO4。（4）稀鹽酸與B反應(yīng)，即稀鹽酸與氧化鐵反應(yīng)，其化學方程式為Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。(1)甲同學通過觀察顏色,認為該粉末中不含硫酸銅,他是根據(jù)物質(zhì)的物理性質(zhì)得出該結(jié)論的；(2) ①氫氧化鈉溶液與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鈉，反應(yīng)的化學方程式為2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4；②由白色粉末加足量水，過濾得到藍色沉淀濾液A可知，原固體中含有氫氧化鈉和硫酸銅；向濾液A中加過量Ba(NO3)2溶液和稀硝酸得到白色沉淀和濾液B可知，將硫酸根離子反應(yīng)完；再向濾液B中加AgNO3溶液得到白色沉淀可知，原白色固體中含有氯化鉀。點睛：完成此類題目，關(guān)鍵是找準解題突破口，直接得出結(jié)論，然后利用順向或逆向或兩邊向中間推，逐一導出其它結(jié)論。Cu(OH)2Cu(OH)2（1）氫氧化鈉易潮解和變質(zhì)，故氫氧化鈉保持時要密封保存；（2）E物質(zhì)是稀鹽酸，酸可以與金屬氧化物反應(yīng)，故可用于除去金屬表面的鐵銹；（3）化合物與化合物互相交換成分生成新的化合物與新的化合物的反應(yīng)叫復分解反應(yīng)，圖中是復分解反應(yīng)的有硫酸銅和氫氧化鈉的反應(yīng)、氫氧化鈉和稀鹽酸的反應(yīng)、稀鹽酸和氧化鎂的反應(yīng)，故共有3個復分解反應(yīng)；（4）硫酸銅與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，反應(yīng)方程式為CuSO4+2NaOH==↓+Na2SO4 ；（5）反應(yīng)④是金屬鎂與硫酸銅的反應(yīng)生成銅和硫酸鎂，鎂能把銅從硫酸銅中置換出來，說明鎂比銅活潑；①②⑤⑥中沒有涉及兩種金屬的反應(yīng)，故不能比較兩種金屬的活動性強弱，反應(yīng)④是復分解反應(yīng)，不能說明銅與鈉的活動性強弱，故選④。【詳解】（1）鹽酸和氧化鐵反應(yīng)生成氯化鐵和水，所以A和D反應(yīng)后溶液中金屬離子的符號是：Fe3＋；（2）B物質(zhì)是二氧化碳，二氧化碳可以用來滅火，作氣體肥料等；（3）E物質(zhì)的名稱是：水；（4）C和D的反應(yīng)是一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳，化學方程式為3CO+Fe2O32Fe+3CO2。【詳解】（1）根據(jù)上述分析，A是氧化鐵，C是鹽酸或硫酸，若C由兩種元素組成，A與C的反應(yīng)是氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，化學方程式為：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，該反應(yīng)由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，基本反應(yīng)類型為復分解反應(yīng)；（2）B與D的反應(yīng)是鐵和銅鹽（如硫酸銅）反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，實驗現(xiàn)象為：有紅色物質(zhì)生成，溶液由藍色變成淺綠色；（3）若F與E的物質(zhì)類別相同，E是氫氧化鈉屬于堿，則F是氫氧化鈣，化學式是：Ca(OH)2；（4）E→G的反應(yīng)是氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，化學方程式為：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。11．C或O2 CO2+C2CO H2O 置換反應(yīng) 【解析】【分析】根據(jù)已知甲、乙、丙是初中化學常見的三種物質(zhì)，且三種物質(zhì)中均含有相同的某種元素，若乙、丙是組成元素相同的氣體解析：C或O2 CO2+C2CO H2O 置換反應(yīng) 【解析】【分析】根據(jù)已知甲、乙、丙是初中化學常見的三種物質(zhì)，且三種物質(zhì)中均含有相同的某種元素，若乙、丙是組成元素相同的氣體，且丙是有毒氣體，所以丙是一氧化碳，乙是二氧化碳，甲可能是碳或氧氣；若丙是相同條件下密度最小的氣體，所以丙是氫氣，乙和氫氣可以相互轉(zhuǎn)化，所以乙是水，甲是酸，然后將推出的物質(zhì)進行驗證即可。12．CuH2SO4滅火復分解Fe+CuSO4==Cu+FeSO4CuO+COCu+CO2【解析】【分析】A﹣F是初中化學常見的6種物質(zhì)，分別由C、H、O、S、Fe、Cu中的一種或幾種元素組成，已知解析：CuH2SO4滅火復分解Fe+CuSO4==Cu+FeSO4CuO+COCu+CO2【解析】【分析】A﹣F是初中化學常見的6種物質(zhì)，分別由C、H、O、S、Fe、Cu中的一種或幾種元素組成，已知A、C是單質(zhì)，B、C、D、E是不同類別的物質(zhì)，E的固體俗稱“干冰“，所以E是二氧化碳，F(xiàn)是氧化物，F(xiàn)中兩種元素的質(zhì)量比為4：1，氧化銅中銅元素與氧元素的質(zhì)量比為64:16=4:1，所以F是氧化銅，D會與氧化銅反應(yīng)，會轉(zhuǎn)化成二氧化碳，硫酸能與氧化銅反應(yīng)生成硫酸銅和水，硫酸與碳酸鈉反應(yīng)能生成硫酸鈉、水和二氧化碳，所以D是硫酸，C會與硫酸反應(yīng)，鐵能與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，所以C可能是鐵，鐵能轉(zhuǎn)化為A，A是單質(zhì)，鐵與硫酸銅與鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，A是銅，B能轉(zhuǎn)化為銅，鐵與硫酸銅與鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，B是硫酸銅，將假設(shè)代入框圖，假設(shè)成立?！军c睛】在解此類題時，首先將題中有特征的物質(zhì)推出，然后結(jié)合推出的物質(zhì)和題中的轉(zhuǎn)化關(guān)系推導剩余的物質(zhì)，最后將推出的各種物質(zhì)代入轉(zhuǎn)化關(guān)系中進行驗證即可。（2）A是一種紅色固體單質(zhì)，A可能是金屬銅；B、C、D是同一類別的物質(zhì)，故B可能是氧化銅，D可能是一氧化碳。該反應(yīng)過程中需要吸收熱量，故是吸熱反應(yīng)。14．（1）BaCl2（2）Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH （3）Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O （4）減小【解析】試題分析：丙溶液能使紫色石蕊溶液變成紅色，解析：（1）BaCl2（2）Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH （3）Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O （4）減小【解析】試題分析：丙溶液能使紫色石蕊溶液變成紅色，那么丙溶液呈酸性，故丙是稀鹽酸；五種物質(zhì)中氧化鐵只能與稀鹽酸反應(yīng)，故戊是氧化鐵；