【正文】 溶劑的方法，故D錯(cuò)誤?！军c(diǎn)睛】根據(jù)固體的溶解度曲線可以：①查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性，②比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小，③判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達(dá)到提純物質(zhì)的目的。下列說法錯(cuò)誤的是 A．物質(zhì)w在乙醇中的溶解度隨溫度的升高而升高B．t1℃時(shí)，物質(zhì)w在水中的溶解度小于在乙醇中的溶解度C．將t2℃時(shí)物質(zhì)w的水溶液降溫至t1℃有晶體析出D．t2℃時(shí)，物質(zhì)w在水中與在乙醇中的溶解度都為m g【來源】2012年江蘇省南京市玄武區(qū)中考一模化學(xué)試題（帶解析)【答案】C【解析】【分析】【詳解】A、根據(jù)溶解度曲線圖可知，物質(zhì)w在乙醇中的溶解度隨溫度的升高而升高，故A正確，不符合題意；B、根據(jù)溶解度曲線圖可知，t1℃時(shí)，物質(zhì)w在水中的溶解度小于在乙醇中的溶解度，故B正確，不符合題意；C、t2℃時(shí)物質(zhì)w的水溶液降溫至t1℃，若t2℃時(shí)物質(zhì)W的水溶液是飽和溶液會(huì)析出晶體；若不飽和，可能不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，不能析出晶體，故C錯(cuò)誤，符合題意；D、根據(jù)溶解度曲線圖可知，t2℃時(shí)，物質(zhì)w在水中與在乙醇中的溶解度都為mg，故D正確，不符合題意。7．如圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法中錯(cuò)誤的是（ ）A．升高溫度可使接近飽和的C溶液變?yōu)轱柡虰．當(dāng)A中含有少量B時(shí)，可以通過降溫結(jié)晶的方法提純AC．t1℃時(shí)，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是C＞B＞AD．將t2℃時(shí)A、B、C的飽和溶液同時(shí)降溫至t1℃后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是C＞B＞A【來源】江蘇省連云港市2018屆九年級(jí)招生統(tǒng)一文化模擬考試化學(xué)試題【答案】D【解析】【詳解】A、C的溶解度隨溫度升高而減小，升高溫度可使接近飽和的C溶液變?yōu)轱柡停_；B、A的溶解度隨溫度的升高而增大，當(dāng)A中含有少量B時(shí)，可以通過降溫結(jié)晶的方法提純A，正確；C、由溶解度曲線可知，在t1℃時(shí)，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是C＞B＞A，正確；D、由t2℃降溫到t1℃，C的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，而A和B的溶解度減小，導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，由圖可知t1℃時(shí)B的溶解度大于t2℃時(shí)C的溶解度大于t1℃時(shí)A的溶解度，因此B＞C＞A，錯(cuò)誤。8．氯化鈉和硝酸鉀兩種固體的溶解度曲線如圖所示。故選D9．物質(zhì)甲與乙的溶解度曲線如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是A．常溫下，乙易溶于水B．t2℃甲的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比乙的飽和溶液大C．從t2℃降至t1℃，甲溶液中有晶體析出D．甲的溶解度受溫度的影響程度比乙的大【來源】江蘇省揚(yáng)州市邗江實(shí)驗(yàn)初中、江都三中等六校2019屆九年級(jí)下學(xué)期第三次模擬考試化學(xué)試題【答案】C【解析】【分析】由物質(zhì)甲與乙的溶解度曲線可知，甲的溶解度隨溫度的升高而增大，乙的溶解度隨溫度的變化基本不變，t1℃時(shí)，甲乙兩種物質(zhì)的溶解度相同。故選A?！驹斀狻緼、KNO3的溶解度和NaC1的溶解度比較，必須指定同一溫度，故A不正確；B、在10℃等質(zhì)量的NaCl、KNO3飽和溶液中，硝酸鉀溶液中的水多，故B不正確；C、硝酸鉀的溶解度隨著溫度的增加而增大，氯化鈉的溶解度隨著溫度的增加變化基本不發(fā)生變化，40℃恒溫蒸發(fā)一杯NaCl和KNO3飽和溶液，析出KNO3多于NaCl，故C正確；D、分別降溫等質(zhì)量的40℃ KNO3和NaCl飽和溶液到10℃，析出的KNO3多，故D不正確。11．物質(zhì)a、b的溶解度曲線如圖所示，下列判斷正確的是( )A．60℃時(shí)，a、b的溶解度相等，此時(shí)由a、b所配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相等B．80℃時(shí)a溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于60℃時(shí)a溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)C．在37℃時(shí)，將30g的a物質(zhì)投入50g水中，得到的溶液是飽和溶液D．將80℃的等質(zhì)量的a、b兩種物質(zhì)的飽和溶液分別冷卻到60℃得到的晶體質(zhì)量相等【來源】2019年河南省天一大聯(lián)考中考化學(xué)一模試卷【答案】C【解析】【詳解】A、60℃時(shí)，a、b的溶解度相等，此時(shí)由a、b所配制飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相等，若不是飽和溶液不能確定，故不符合題意；B、由溶解度曲線可知，a的溶解度隨溫度的升高而增大，80℃時(shí)飽和a溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于60℃時(shí)飽和a溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，不是飽和溶液無法判斷，故不符合題意；C、由溶解度曲線可知，在37℃時(shí)，a物質(zhì)的溶解度是30g，將30g的a物質(zhì)投入50g水中，只能溶解15g，得到的溶液是飽和溶液，故符合題意；D、由于a、b兩種物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況不同，將80℃的等質(zhì)量的a、b兩種物質(zhì)的飽和溶液分別冷卻到60℃得到的晶體質(zhì)量不相等，故不符合題意；故選C【點(diǎn)睛】根據(jù)物質(zhì)的溶解度曲線，查出某溫度時(shí)的溶解度，可以進(jìn)行有關(guān)溶解度的計(jì)算；可以判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小，根據(jù)溶解度隨溫度變化而變化的情況判斷降溫是否有結(jié)晶析出以及溶液結(jié)晶析出的方法等；根據(jù)溶解度曲線，可以看出物質(zhì)的溶解度隨著溫度的變化而變化的情況，可以比較在一定溫度范圍內(nèi)的物質(zhì)的溶解度大小，可以判斷某溫度下物質(zhì)的溶解度。下列說法錯(cuò)誤的是A．甲、乙的溶解度都隨溫度的升高而增大B．20℃時(shí)，甲、乙飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等C．20℃時(shí)，可用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的甲溶液配制10%的甲溶液D．50℃時(shí)，甲和乙各30g分別加入100g水中，充分溶解后同時(shí)降溫，則乙溶液先成為飽和溶液。故選C。故選A。B、溶液具有均一性，將20%的硝酸鉀溶液均分成兩份，每份溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)均為20%，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。D、溶解和乳化都能使物質(zhì)混合的更為均勻，溶解得到的是均一穩(wěn)定的混合物，乳化得到的只是暫時(shí)均勻穩(wěn)定的混合物，故選項(xiàng)說法正確。15．現(xiàn)有100mL 20%的硫酸，下列說法正確的是（　?。〢．該溶液含溶質(zhì)20 gB．該溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量：溶液質(zhì)量＝1：6C．該溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量：溶劑質(zhì)量＝1：5D．該溶液中，溶液質(zhì)量：溶劑質(zhì)量＝5：4【來源】2019年內(nèi)蒙古呼倫貝爾市三岔河中學(xué)中考化學(xué)模擬試卷（4月份)【答案】D【解析】【詳解】A、由20%的硫酸溶液100mL中含溶質(zhì)質(zhì)量＝100mL20%≠