【正文】 下列說法正確的A．燒杯②中溶液的溶質(zhì)是氯化鉀B．燒杯①中溶液一定是不飽和溶液C．燒杯②中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為25%D．將溫度升高到t2℃,兩燒杯中的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等【來源】【區(qū)級聯(lián)考】山東省青島市李滄區(qū)2019屆九年級二?；瘜W(xué)試題【答案】D【解析】【分析】【詳解】A、由圖乙可知，t1℃時硝酸鉀的溶解度小于氯化鉀的溶解度，由圖甲可知，燒杯②中有未溶解的晶體，故燒杯②中溶液的溶質(zhì)是硝酸鉀，錯誤；B、由圖甲可知，燒杯①中沒有未溶解的晶體，但不一定是不飽和溶液，也可能恰好飽和，錯誤；C、由圖乙可知，t1℃時硝酸鉀的溶解度為25g，且燒杯②中的溶液是飽和溶液，故燒杯②中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為％=20％，錯誤；D、由圖乙可知，t2℃時硝酸鉀的溶解度和氯化鉀的溶解度相等，且在t1℃時所加入的質(zhì)量相等，故將溫度升高到t2℃，兩燒杯中的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等，正確。8．如圖是甲、乙、丙三種物質(zhì)(均不含結(jié)晶水)的溶解度曲線，下列說法正確的是( )A．t1℃時將15g的乙物質(zhì)加到50g水中充分溶解可得到65g的飽和溶液B．t1℃時，甲．丙兩種物質(zhì)的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定相等C．將P點甲物質(zhì)的溶液變?yōu)轱柡腿芤褐荒芡ㄟ^向溶液中增加甲物質(zhì)的方法來實現(xiàn)D．將t1℃時三種物質(zhì)的飽和溶液溫度升高到t2℃，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序為：乙＞甲＞丙【來源】20182019學(xué)年湖南省婁底市婁星區(qū)萬寶中學(xué)中考化學(xué)沖刺試卷（4月)【答案】D【解析】【分析】A. t1℃時，乙的溶解度小于30g；B. t1℃時，甲、丙溶解度相同，但需要確定是飽和溶液才能確定質(zhì)量分數(shù)相等；：（1）增加溶質(zhì)（2）蒸發(fā)溶劑（3）降溫（大多數(shù)物質(zhì)）； t1℃升高到t2℃，溶解度變大的，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)保持不變?！驹斀狻緼. t1℃時，乙的溶解度小于30g，故將15g的乙物質(zhì)加到50g水中充分溶解，形成的是飽和溶液，不可得到65g的飽和溶液，故A錯誤；B. t1℃時，甲、丙兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定相等，故B錯誤；，可以通過向溶液中增加甲物質(zhì)的方法或是蒸發(fā)水分的方法來實現(xiàn)，故C錯誤；℃時三種物質(zhì)的飽和溶液溫度升高到t2℃，甲和乙的溶解度隨溫度的升高而增大，溶液組成不變，乙的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大于甲，而丙的溶解度隨溫度的升高而減小，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最小，故所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序為：乙＞甲＞丙，故D正確；答案選D。9．在某溫度下，分別向盛有等質(zhì)量蒸餾水的兩燒杯中逐漸加入固體溶質(zhì)甲、乙，圖中 x表示所加固體的質(zhì)量，y 表示溶液中溶質(zhì)與水的質(zhì)量比。故D正確。故選C?！驹斀狻緼、KNO3的溶解度和NaC1的溶解度比較，必須指定同一溫度，故A不正確；B、在10℃等質(zhì)量的NaCl、KNO3飽和溶液中，硝酸鉀溶液中的水多，故B不正確；C、硝酸鉀的溶解度隨著溫度的增加而增大，氯化鈉的溶解度隨著溫度的增加變化基本不發(fā)生變化，40℃恒溫蒸發(fā)一杯NaCl和KNO3飽和溶液，析出KNO3多于NaCl，故C正確；D、分別降溫等質(zhì)量的40℃ KNO3和NaCl飽和溶液到10℃，析出的KNO3多，故D不正確。12．下列有關(guān)溶液的說法正確的是（　?。〢．配制溶液時，俯視讀數(shù)量取水，會導(dǎo)致所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小B．將酒精加入水中，得到的是溶液C．將10%的氯化鈉溶液倒出一半，剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20%D．在硝酸鉀飽和溶液中加入少量的高錳酸鉀固體，高錳酸鉀固體不能溶解【來源】2019年湖南省婁底市三塘鋪中學(xué)中考化學(xué)一模試卷【答案】B【解析】【詳解】A、用量筒量取水時，俯視液面，讀數(shù)比實際液體體積大，會造成實際量取的水的體積偏小，則使溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏大，說法錯誤；故不符合題意；B、酒精易溶于水，形成均一穩(wěn)定的混合物，得到的是溶液，說法正確；故符合題意；C、將10%的氯化鈉溶液倒出一半，溶液具有均一性，剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%，說法錯誤；故不符合題意；D、在硝酸鉀飽和溶液中加入少量的高錳酸鉀固體，高錳酸鉀固體能溶解，說法錯誤；故不符合題意；故選B【點睛】分析錯誤操作對溶質(zhì)與溶劑的影響，掌握溶液的特征、飽和溶液的特征等是正確解答本題的關(guān)鍵。下列說法錯誤的是A．甲、乙的溶解度都隨溫度的升高而增大B．20℃時，甲、乙飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)相等C．20℃時，可用質(zhì)量分數(shù)為25%的甲溶液配制10%的甲溶液D．50℃時，甲和乙各30g分別加入100g水中，充分溶解后同時降溫，則乙溶液先成為飽和溶液。故選C。故選C。故選B。17．如圖是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法正確的是A．隨溫度升高，a、b、c三種物質(zhì)的溶解度均增大B．t2℃時，把50g a放入50g水中，可得到100g a的飽和溶液C．將t2℃時等質(zhì)量的a、b飽和溶液降溫到t1℃，析出晶體的質(zhì)量a大于bD．t1℃時，a、c的溶解度相等，則兩溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)也相等【來源】2016年初中畢業(yè)升學(xué)考試（四川宜賓卷)化學(xué)（帶解析)【答案】C【解析】【分析】【詳解】根據(jù)溶解度曲線的含義可知，A選項是錯誤的敘述，隨溫度升高，c 物質(zhì)的溶解度減小；B選項是錯誤的敘述，溶解度是100g水中所溶解溶質(zhì)的質(zhì)量，而50g水不能溶解50g的溶質(zhì)；C選項是正確的敘述，因為a物質(zhì)的溶解度受溫度的影響較大；D選項是錯誤的敘述，因為題中沒有說出溶液是否飽和，飽和溶液時溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等；故答案選擇C18．下列操作能增強蔗糖在水中的溶解能力的是A． B． C． D．【來源】2014屆江蘇省蘇州市工業(yè)園區(qū)九年級3月調(diào)研考試化學(xué)試卷（帶解析)【答案】B【解析】【分析】【詳解】物質(zhì)的溶解性與溶質(zhì)和溶劑本身的性質(zhì)有關(guān)、還與溫度有關(guān)，由于蔗糖的溶解度隨溫度的升高而增大，故升高溫度會增大蔗糖的溶解性，故選B。20．如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。B．t2℃時，甲、乙飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等；此項正確。D．乙的溶解度隨著溫度的升高而增大，所以將t2℃時乙的飽和