備戰(zhàn)中考化學提高題專題復習化學推斷題練習題附詳細答案-在線瀏覽
2025-03-31 22:28本頁面
【正文】 2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O；故填：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O【點睛】本題主要考查的是物質的物理性質與化學性質、復分解反應等。鑒別操作如下：（1）呈藍色的溶液為CuSO4溶液。鑒別出NaOH溶液的現象是_____。（3）實驗結束后，將所有試管中的物質充分混合，過濾除去沉淀，得到無色濾液，此濾液一定含有的溶質為_____（填化學式）。另取少量無色濾液分別與下列物質混合時，一定無明顯現象的是_____。取少量其他溶液分別于四支試管中，再分別滴加CuSO4溶液，可鑒別出NaOH溶液和BaCl2溶液。A、溶液中可能含有硫酸根離子，因此加入氫氧化鋇后可能有沉淀生成，故不符合題意；B、溶液中含有氯離子，因此加入硝酸銀后有沉淀生成，故不符合題意；C、溶液中沒有氫離子，因此加入鎂后沒有明顯現象，故符合題意；D、根據以上分析可知濾液中沒有氫離子，濾液呈堿性或中性，所以加入酚酞可能會有明顯現象，故不符合題意；故填C4．A～H是初中化學常見的物質，其相互轉化關系如上右圖所示，其中A是人體胃液中幫助消化的物質，B用于改良酸性土壤?！敬鸢浮? 置換反應 【解析】【分析】A是人體胃液中幫助消化的物質,則A是鹽酸，B用于改良酸性土壤，則B是氫氧化鈣，A和B反應生成氯化鈣和水，C通電生成E和F，則C是水，D是氯化鈣，E和F可能是氫氣和氧氣中的一種，A能生成E，A是鹽酸，則E是氫氣，F是氧氣，B生成白色沉淀H，則H是碳酸鈣。 （2）A能生成E，A是鹽酸，則E是氫氣，A轉化為E的化學方程式為，反應符合由一種單質和一種化合物生成另一種單質和另一種化合物的反應，故基本反應類型為置換反應。5．A～E是初中化學常見的五種不同類別的物質,C常用作建筑材料，E常用作食品干燥劑。（2）D轉化為C的化學方程式_____，反應現象是_____?！敬鸢浮? 出現白色沉淀 置換反應 【解析】【分析】A～E是初中化學常見的五種不同類別的物質，C常用作建筑材料，則C為碳酸鈣，屬于鹽，E常用作食品干燥劑，則E是氧化鈣，屬于氧化物，E能生成D，D能生成C，則D是氫氧化鈣，屬于堿，B能和D、C反應，則B是酸，則B是鹽酸，A和B反應，則A是金屬單質。（2）C常用作建筑材料，則C為碳酸鈣，E能生成D，D能生成C，則D是氫氧化鈣，D轉化為C的反應是氫氧化鈣和二氧化碳反應生成碳酸鈣和水，化學方程式為，反應現象是出現白色沉淀?！军c睛】C常用作建筑材料，則C為碳酸鈣， E常用作食品干燥劑，則E是氧化鈣， E能生成D，D能生成C，則D是氫氧化鈣。實驗流程如圖所示：（1）操作a為______。實驗室稀釋濃硫酸的操作是：將______，并用玻璃棒不斷攪拌。（4）銅在空氣中灼燒的反應方程式______。______（答一點理由即可）。由于硫酸溶解于水放熱且本身的密度比水大，稀釋濃硫酸的操作是：將濃硫酸沿燒杯壁緩緩注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，黃銅是合金，里面含有鋅，黃銅和過量的硫酸反應，所以生成硫酸鋅的同時還有剩余的硫酸，銅在空氣中灼燒是銅和氧氣在加熱的條件下生成氧化銅。（2）濃硫酸是化學實驗室里一種常見的酸。（3）由于是黃銅和過量的硫酸反應，所以生成硫酸鋅的同時還有剩余的硫酸，所以濾液A中的溶質是硫酸鋅和硫酸（或H2SO4和ZnSO4）。 （5）興趣小組的同學通過查資料獲悉，銅和濃硫酸在加熱條件下發(fā)生反應的方程式是：，以上兩種途徑，途徑Ⅱ途徑制取硫酸銅晶體更好?！军c睛】黃銅和過量的硫酸反應，所以生成硫酸鋅的同時還有剩余的硫酸，銅在空氣中灼燒是銅和氧氣在加熱的條件下生成氧化銅。A物質的俗稱是______，E物質的用途是______；B與C反應的化學方程式為______。按游戲規(guī)則，下列能替代B物質的是______填序號。氯化鐵氧化銅【答案】純堿或蘇打； 金屬除銹； ； 置換反應； 【解析】【分析】C物質的溶液呈藍色，因此C是硫酸銅；A與反應產生的氣體是光合作用的原理之一，鐵與硫酸銅反應生成銅和硫
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