中考化學二輪-化學推斷題-專項培優(yōu)含答案解析-在線瀏覽
2025-03-31 07:23本頁面
【正文】 的化學性質是鹽與金屬反應、鹽與酸反應、鹽與堿反應、鹽與鹽反應，由題目給出的信息可知：A物質屬于氧化物，B物質屬于酸，因為金屬既能與酸反應又能與鹽溶液反應，則C能與非金屬氧化物反應，則C為堿，則D為鹽。（2）若反應⑦常用于檢驗CO2，則反應⑦是二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和水，化學方程式為。（4）由物質的相互轉化關系可以可看出，①④⑤⑥⑧之間發(fā)生的反應，屬于兩種化合物相互交換成分，生成了新的兩種化合物，屬于復分解反應，故不屬于復分解反應的②③⑦。6．A～F是初中化學常見的物質，已知A、B、C、D、E是五種不同類別的物質，A是空氣中含有的一種氣體，E是地殼中含量最多的金屬元素組成的單質，F中各元素質量比為2：1：2，六種物質之間的反應與轉化關系均為初中化學常見的化學反應，圖中“﹣”表示相連的物質能相互反應，“→”表示一種物質轉化成另一種物質（部分反應物、生成物及反應條件已略去）請回答下列問題：（1）E物質的化學式_____。（3）E和F反應的化學方程式_____?！敬鸢浮緼l 。 2Al+3CuSO4═Al2（SO4）3+3Cu 。 【解析】【分析】E是地殼中含量最多的金屬元素組成的單質，故E是鋁，F中各元素質量比為2：1：2，能與鋁反應，故F能是硫酸銅，D能生成硫酸銅，能與鋁反應，故D是硫酸，A是空氣中含有的一種氣體，能與B相互轉化，能與C反應，故A可能是二氧化碳，B是碳酸鈉，C可能是氫氧化鈣，帶入框圖，推斷合理；【詳解】（1）E物質是鋁，化學式為Al；（2）A和C反應是氫氧化鈣和二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀和水，化學方程式為Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O； （3）E和F反應是鋁和硫酸銅反應生成硫酸鋁和銅，化學方程式為2Al+3CuSO4═Al2（SO4）3+3Cu；（4）如圖的化學反應中涉及到的基本反應類型有置換反應和復分解反應兩種；7．下列是初中化學中常見的物質：碳、銅、氧氣、氧化鐵、一氧化碳、二氧化碳、水．用它們進行擊鼓傳球游戲，條件是相互之間能發(fā)生反應就可以進行傳遞，最后一位將球投籃．請把上述物質分別安排在A～G的位置上，使籃球能從A傳到G．其中A在常溫下是液體，固體B的俗稱為干冰．請回答：（1）A的化學式為_____；碳應放在位置_____上．（2）B和C反應的化學方程式為_____，反應類型為_____反應．（3）寫出A～G傳遞過程中置換反應的化學方程式_____．【答案】H2O C C+CO22CO 化合 2Fe2O3+3C 4Fe+3CO2↑ 【解析】【分析】A在常溫下是液體，固體B的俗稱為干冰，因此A是水，B是二氧化碳，二氧化碳能夠和碳反應，則C是碳；碳能夠和氧化鐵反應，氧化鐵能和一氧化碳反應，一氧化碳和氧氣反應，氧氣能和銅，帶入驗證符合要求。（2）B和C反應是二氧化碳和碳反應產生一氧化碳，反應方程式為C+CO2 2CO，反應是兩種物質生成一種物質的化合反應。8．A、B、C、D、E、X、Y、Z都是初中化學中的常見物質，其中A是天然氣的主要成分，X、Y、Z是單質，B、C、D、E是氧化物，常溫下C是液體，Y是黑色固體，E是紅棕色粉末。（2）B與Y反應的化學方程式為_____，D與E反應的化學方程式為_____。為確定其組成，進行了如下圖所示的實驗（假設實驗過程無損耗）。（2）若實驗取固體粉末20g，生成白色沉淀10g，%的X溶液200g（只含一種溶質），則X溶液中溶質的質量是____g，固體粉末由______________（填化學式，下同）組成，其中質量小于10g的是_____________________?！驹斀狻浚?）在白色粉末中能產生白色沉淀，可知該白色沉淀應該為碳酸鈣，又得到的無色溶液能夠和稀鹽酸反應生成氣體，可以知道在固體粉末中一定含有碳酸鈉，它可能的組合為：①碳酸鈉，氧化鈣； ②碳酸鈉，碳酸鈣； ③碳酸鈉，氧化鈣，碳酸鈣等三種可能的組成；（2）根據（1）的解答可知X溶液為氯化鈉溶液其質量為：200g%=，根據題意結合化學方程式，進而可以判斷出該固體粉末的組成為：CaCOCaO、Na2CO3 ，進而可以判斷若白色沉淀質量小于10g，則原混合物的組成為氧化鈣和碳酸鈣，計算過程如下：設碳酸鈉的質量為x =x=這里我們求得的只是和鹽酸反應的碳酸鈉，總質量為20
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