【化學(xué)】初三化學(xué)化學(xué)方程式的計算(一)解題方法和技巧及練習(xí)題-(2)-在線瀏覽
2025-03-30 22:45本頁面
【正文】 量為：100g8%=8g。x=，y=100g+=284g恰好完全反應(yīng)時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。然后微熱，使生成的CO2 氣體全部逸出，稱得反應(yīng)后燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為 ?！驹斀狻浚?）由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)物的總質(zhì)量等于生成的總質(zhì)量，減少的為生成的氣體的質(zhì)量，故反應(yīng)完成后生成氣體的質(zhì)量是?！军c睛】4．某校學(xué)習(xí)小組測定酸堿中和反應(yīng)。請你幫他們計算：所用稀鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？【答案】% 【解析】設(shè)鹽酸溶液中氯化氫的質(zhì)量為xNaOH + HCl == NaCl + H2O40 50g 8% x x=稀鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=247。反應(yīng)所需時間（t）和燒杯及其所盛物質(zhì)總重量（m）的關(guān)系如圖所示，試計算：（1）實驗結(jié)束時共放出二氧化碳______g；（2）該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________（計算結(jié)果保留小數(shù)點一位）【答案】 % 【解析】【分析】【詳解】解：（1），；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，因此放出氣體二氧化碳的質(zhì)量==；（2）設(shè)石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x x=5g該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：100%=%，答：%。依次加熱該混合物TTTT4時間后，分別冷卻稱量剩余固體質(zhì)量，記錄的有關(guān)數(shù)據(jù)見下表：加熱時間T1T2T3T4剩余固體質(zhì)量反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KClO32KCl + 3O2↑（1）完全反應(yīng)后，產(chǎn)生的氧氣的總質(zhì)
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