高考最新化學(xué)復(fù)習(xí)易錯(cuò)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)-在線瀏覽
2024-12-07 02:35本頁面
【正文】 其溶解度的降低發(fā)生鹽析。發(fā)展概念是“組成固定”的物質(zhì)，擴(kuò)展了純凈物的范圍，如結(jié)晶水合物的組成固定。中學(xué)常見的“水”有重水、鹽水、鹵水、王水(濃鹽酸、濃硝酸以體積之比為3：1混合，濃度不確定，組成不確定)溴水、氨水和氯水等。二要掌握一些特殊例子，如書寫次氯酸的結(jié)構(gòu)式或電子式時(shí)氧原子應(yīng)該在中間，而不是氯原子在中間?！ ?2)化學(xué)計(jì)量數(shù)與燃燒熱成正比例關(guān)系?！ ?4)化學(xué)計(jì)量數(shù)特指“物質(zhì)的量”,可以時(shí)分?jǐn)?shù)。二看電荷是否守恒。四看是否符合題目限制的條件。中學(xué)典型反應(yīng)：低價(jià)態(tài)鐵的化合物(氧化物、氫氧化物和鹽)與硝酸反應(yīng)。+3鐵的化合物與還原性酸如碘化氫溶液的反應(yīng)等?！ ∫族e(cuò)點(diǎn)8計(jì)算反應(yīng)熱時(shí)忽視晶體的結(jié)構(gòu) 易錯(cuò)分析：計(jì)算反應(yīng)熱時(shí)容易忽視晶體的結(jié)構(gòu)，中學(xué)常計(jì)算共價(jià)鍵的原子晶體：1mol金剛石含2mol碳碳鍵，1mol二氧化硅含4mol硅氧鍵?！ ∫族e(cuò)點(diǎn)9對物質(zhì)的溶解度規(guī)律把握不準(zhǔn) 易錯(cuò)分析：物質(zhì)的溶解度變化規(guī)律分三類：第一類，溫度升高，溶解度增大，如氯化鉀、硝酸鉀等。第三類，溫度升高，溶解度減小，如氣體、氫氧化鈉等，有些學(xué)生對氣體的溶解度與溫度的關(guān)系理解不清。離子是什么?！ ?2)確定已知離子存在：給出n種離子可能存在，能確定(n1)中離子一定存在，且能求出其物質(zhì)的量，判斷最后一種離子是否存在。若已知離子不滿足電荷守恒關(guān)系式，則最后一種離子一定存在?！ ?3)任何溶液中的陰離子和陽離子同時(shí)存在，否則溶液不能呈電中性?！ ∫族e(cuò)點(diǎn)12不清楚膠體與其他分散系的區(qū)別 易錯(cuò)分析：膠體與溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小不同，膠體的本質(zhì)特征：分散質(zhì)粒子直徑大小在1nm和100nm之間。①膠體有丁達(dá)爾現(xiàn)象，而溶液則無這種現(xiàn)象?！ ∫族e(cuò)點(diǎn)13忽視晶體結(jié)構(gòu)計(jì)算方法和電中性原理 易錯(cuò)分析
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