高二上冊(cè)化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)-在線瀏覽
2024-12-07 02:32本頁面
【正文】 態(tài)原子?；鶓B(tài)原子的電子吸收能量后，電子躍遷至較高能級(jí)時(shí)的狀態(tài)?！ 、墼庸庾V：不同元素的原子發(fā)生電子躍遷時(shí)會(huì)吸收(基態(tài)→激發(fā)態(tài))和放出(激發(fā)態(tài)→較低激發(fā)態(tài)或基態(tài))不同的能量(主要是光能)，產(chǎn)生不同的光譜——原子光譜(吸收光譜和發(fā)射光譜)?！ ∫?、物質(zhì)的分類 把一種(或多種)物質(zhì)分散在另一種(或多種)物質(zhì)中所得到的體系，叫分散系。溶液、膠體、濁液三種分散系的比較 分散質(zhì)粒子大小/nm外觀特征能否通過濾紙有否丁達(dá)爾效應(yīng)實(shí)例 溶液小于1均勻、透明、穩(wěn)定能沒有NaCl、蔗糖溶液 膠體在1—100之間均勻、有的透明、較穩(wěn)定能有Fe(OH)3膠體 濁液大于100不均勻、不透明、不穩(wěn)定不能沒有泥水 二、物質(zhì)的化學(xué)變化 物質(zhì)之間可以發(fā)生各種各樣的化學(xué)變化，依據(jù)一定的標(biāo)準(zhǔn)可以對(duì)化學(xué)變化進(jìn)行分類。主要包括復(fù)分解反應(yīng)和有離子參加的氧化還原反應(yīng)。酸、堿、鹽都是電解質(zhì)?！ ∽⒁猓孩匐娊赓|(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物，不同之處是在水溶液中或融化狀態(tài)下能否導(dǎo)電。③能導(dǎo)電的物質(zhì)并不全部是電解質(zhì)：如銅、鋁、石墨等?！ ?2)、離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來表示反應(yīng)的式子?！ ?fù)分解反應(yīng)這類離子反應(yīng)發(fā)生的條件是：生成沉淀、氣體或水。若離子之間能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存?！ 、發(fā)生氧化還原反應(yīng)、水解反應(yīng)的離子不能大量共存(待學(xué)) 注意：題干中的條件：如無色溶液應(yīng)排除有色離子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4等離子，酸性(或堿性)則應(yīng)考慮所給離子組外，+(或OH)?！ ?C)是最軟的礦物之一，有優(yōu)良的導(dǎo)電性，潤滑性?！ O和CO2的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因是：分子的構(gòu)成不同。主要有：焦炭，木炭，活性炭，炭黑等?！ 。鼈兾锢硇再|(zhì)不同、化學(xué)性質(zhì)相同。碳燃燒不充分(或氧氣不充足)2C+O22CO ②還原性：木炭高溫下還原氧化銅C+2CuO2Cu+CO2↑現(xiàn)象：黑色物質(zhì)受熱后變?yōu)榱良t色固體，同時(shí)放出可以使石灰水變渾濁的氣體 ：
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