初中初三下冊(cè)化學(xué)期中考前必備復(fù)習(xí)資料-展示頁(yè)
2024-12-06 06:56本頁(yè)面
【正文】 ②Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ ③2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑ 金屬和鹽(可溶性鹽)的反應(yīng) ?、貴e+CuCl2==FeCl2+Cu ?、贛g+ZnCl2==MgCl2+Zn↑ ③2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu 二、金屬活動(dòng)性順序與置換反應(yīng) 金屬活動(dòng)性順序表注意點(diǎn)： ?、俳饘傥恢迷娇壳?，活動(dòng)性越強(qiáng)。 它們的根本區(qū)別是含碳量不同。) (2)合金的性能與純金屬不同，硬度和強(qiáng)度一般比純金屬更高，抗腐性也更強(qiáng)?！ 『辖稹 ?1)合金是金屬和其他金屬(或非金屬)熔合形成的具有金屬特性物質(zhì)。初中初三下冊(cè)化學(xué)期中考前必備復(fù)習(xí)資料 初中初三下冊(cè)化學(xué)期中考前必備復(fù)習(xí)資料1 一、金屬和合金 金屬的物理性質(zhì)：常溫下都是固體(汞除外)，大多數(shù)為銀白色，有金屬光澤、優(yōu)良的導(dǎo)電導(dǎo)熱性、有延展性，密度、硬度較大，熔點(diǎn)較高。 性質(zhì)與用途的關(guān)系：性質(zhì)決定用途，但這不是唯一的決定因素，還要考慮價(jià)格、資源、美觀、便利、回收以及對(duì)環(huán)境的影響。(合金屬于混合物?！ ?3)生鐵和鋼是兩種常見(jiàn)的鐵合金。 課題2金
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