高二下冊化學(xué)必修二知識點整理-展示頁
2024-12-05 03:25本頁面
【正文】 于53kJ/mol。如果使元素化合價降低，即要使它被還原，要加入還原劑才能實現(xiàn)。氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物在生成物中找?！ 咀ⅰ恳欢ㄒ煊浺陨蟽?nèi)容，以便能正確判斷出一個氧化還原反應(yīng)中的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。 氧化還原反應(yīng)相關(guān)概念： 還原劑(具有還原性)：失(失電子)→升(化合價升高)→氧(被氧化或發(fā)生氧化反應(yīng))→生成氧化產(chǎn)物?！ ⊙趸€原反應(yīng)的特征：有元素化合價升降。利用光譜分析可以發(fā)現(xiàn)新元素或利用特征譜線鑒定元素。處于激發(fā)態(tài)的原子稱為激發(fā)態(tài)原子。 ?、诩ぐl(fā)態(tài)：較高能量狀態(tài)(相對基態(tài)而言)。 (5)基態(tài)和激發(fā)態(tài) ?、倩鶓B(tài)：最低能量狀態(tài)。次外層不超過18個電子。 根據(jù)構(gòu)造原理，在多電子原子的電子排布中：各能層最多容納的電子數(shù)為2n2?！ ?3)不同能層的能級有交錯現(xiàn)象，如E(3d)E(4s)、E(4d)E(5s)、E(5d)E(6s)、E(6d)E(7s)、E(4f)E(5p)、E(4f)E(6s)等。高二下冊化學(xué)必修二知識點整理 (1)原子構(gòu)造原理是電子排入軌道的順序，構(gòu)造原理揭示了
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