浙教版九年級(jí)上科學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)-展示頁(yè)
2024-12-29 21:13本頁(yè)面
【正文】 炸，故使用前需要驗(yàn)純 。 （ 1）甲烷的化學(xué)式為 CH4，它是最簡(jiǎn)單的一種有機(jī)物。 （ 2）碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽，雖是含 碳 的化合物，但由于它們?cè)诮Y(jié)構(gòu)、組成、性質(zhì)上都跟無(wú)機(jī)化合物相似，所以，通常將它們歸到無(wú)機(jī)物中。 （ 1）通常將含碳的化合物叫有機(jī)化合物，簡(jiǎn)稱有機(jī)物。 置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng) 。 金屬跟 鹽 溶液的反應(yīng)：在金屬活動(dòng)性順序中，只有一種活動(dòng)性 較強(qiáng)的金屬才能把另一種活動(dòng)性較弱的金屬?gòu)乃柠}溶液中置換出來(lái)。 金屬跟酸的反應(yīng) 鋁、鎂、鐵、鋅等金屬能跟稀硫酸、稀 鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，而銅等卻不能跟稀硫酸、稀鹽酸反應(yīng)。 金屬物理性質(zhì)：有光澤、比較硬，有延展性、有導(dǎo)電性。 5 第五節(jié) 尋找金屬變化的規(guī)律 金屬：在元素周期表中，除汞外，元素的中文各名稱都帶有金字旁。 鉀肥作用：促進(jìn)農(nóng)作物生長(zhǎng)旺盛，莖桿粗壯，增強(qiáng)抗病蟲(chóng)害能力，促進(jìn)糖和淀粉生成。能促使農(nóng)作物的莖葉生長(zhǎng)茂盛，含有組 成葉綠素的重要元素。 復(fù)合肥 :化肥中含有兩種或兩種以上主要營(yíng)養(yǎng)元素的稱復(fù)合肥。 磷肥 :含有磷元素的稱磷肥。 六、鹽與化肥 化學(xué)肥料是用礦物質(zhì)、空氣、水等作原料，經(jīng)過(guò)化學(xué)加工精制而成的肥料（簡(jiǎn)稱化肥）。 碳酸磷酸鹽，只溶鉀鈉銨 。（無(wú)酸皆可溶） 五、溶解性口訣 : 鉀鈉銨硝溶，氯化銀不溶 。 復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的 條件 是： 1）生成物中有 沉淀 、 氣體 、 水 三者之一生成。 制生理鹽水（ %） %氯化鈉溶液中鈉離子濃度跟人體內(nèi)血漿中鈉離子濃度幾乎相等，所以稱為生理鹽水。 食鹽（ NaCl）白色固體、易溶于水 來(lái)源：主要來(lái)自海水曬鹽、井水制鹽 粗鹽提純的方法： 溶解－過(guò)濾－蒸發(fā)結(jié)晶 用途： 食鹽不僅是人類不可缺少的食物，而且是重要的化工原料。 （ 2）因含雜質(zhì)而有花紋的碳酸鈣叫 大理 石 。 碳酸鈣 (CaCO3 ) 碳酸鈣是重要的建筑材料。 4 含有一定數(shù)目水分子的物質(zhì)稱為結(jié)晶水合物。 二、幾種鹽的性質(zhì) 碳酸鈉晶體 （ Na2CO3酸根離子和堿中的金屬 (或銨根 )離子結(jié)合而成。 氫氧化鈣 ：（化學(xué)式： Ca(OH)2） 俗名： 熟石灰、消石灰、石灰漿、石灰乳 Ca(OH)2是一種白色粉末固體 ,微溶于水 ,它的水溶液俗稱石灰水 . Ca(OH)2也具有一定的腐蝕性 . Ca(OH)2具有堿的共性 第四節(jié) 幾種重要的鹽 一、 什么是鹽 ①鹽是電離時(shí)能產(chǎn)生 金屬陽(yáng)離子 （或銨根離子）和 酸根陰離子 的化合物。 具有強(qiáng)烈的腐蝕性 ，能溶解有機(jī)物，使用時(shí)必須十分小心。 中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)： 實(shí)質(zhì)是酸電離的 H+與堿電離的 OH結(jié)合成中性的水 三、堿的個(gè)性： 氫氧化鈉 （化學(xué)式： NaOH ) 俗名： 燒堿、火堿和苛性鈉 Ｎ aOH 是一種白色固體， Ｎ aOH 暴露在空氣中易潮解。 二、中和反應(yīng)： 定義：堿跟酸作用 生成鹽和水的反應(yīng)叫中和反應(yīng)。 堿的通性： 1）堿性物質(zhì)能使 紫色石蕊變藍(lán) ， 無(wú)色酚酞變紅 . 2）堿跟酸作用生成鹽和水，這種反應(yīng)也叫 中和反應(yīng) 。 ③硝酸的特性：強(qiáng)氧化性，與 金屬反應(yīng)不產(chǎn)生 H2，而是水 ，能強(qiáng)烈腐蝕衣服和皮膚，使用時(shí)小心。 切不可把水倒進(jìn)濃 H2SO4里（危險(xiǎn)?。? 十、硝酸 HNO3 ①物理性質(zhì)：無(wú)色、有刺激性氣味，液體，易揮發(fā)；能在空氣中形成硝酸小液滴而成 白霧。 d. 濃 H2SO4稀釋要放出大量的熱。常用作不與它反應(yīng)氣體的干燥劑，如 CO2等 b. 脫水性：能把由碳、氫、氧等元素組成的化合物里的氫、氧元素按 2： 1 的比例 從上述化合物中奪取出來(lái)，使之發(fā)生 碳化現(xiàn)象 。 ②稀 H2SO4有類似稀 HCl 的化學(xué)性質(zhì)。 b. 易揮發(fā)，濃鹽酸在空氣中形成 白霧 （原因是：濃鹽酸揮發(fā)出的氯化氫氣體與空氣中水蒸氣接觸，形成的鹽酸的小液滴）。 因?yàn)榱蛩徙y微溶于水，如果溶液中 SO42－ 濃度較大， 先檢驗(yàn) Cl－ ，加入 AgNO3溶液時(shí)，會(huì)生成 Ag2SO4(微溶 )沉淀，而干擾 Cl－ 的檢驗(yàn)。 七、溶液有可能同時(shí)存在 Cl－ 和 SO42－ 時(shí)，應(yīng)該先檢驗(yàn) SO42－ ，而且用 Ba（ NO3） 2溶液 和稀硝酸代替 BaCl2溶液和鹽酸作試劑。 檢驗(yàn) Cl－ 和 SO42時(shí)， 要加幾滴稀硝酸，目的是除去 CO32—等雜質(zhì)離子的干擾。 2 ②酸＋金屬＝鹽＋氫氣 ③酸＋金屬氧化物＝鹽＋水 ④酸＋堿＝ 鹽＋水 ⑤酸＋鹽 ＝新鹽＋新酸 五、 CO32的檢驗(yàn)：加鹽酸，能產(chǎn)生使 澄清石灰水 變渾濁的氣體（ 二氧化碳 ） Ca(OH)2 + CO2 ＝ CaCO3 ↓ ＋ H2O 六、 SO42的檢驗(yàn)方法：滴加 硝酸鋇 （ Ba(NO3)2)溶液出現(xiàn)白色沉淀 硫酸鋇（ BaSO4） ， 再滴入稀硝酸沉淀不溶解。 ②酸能使指示劑變色 ,其中能使紫色石蕊試液變紅色 ,使無(wú)色酚酞試液不變色。 第二節(jié) 探索酸的性質(zhì) 一、 一些物質(zhì)溶于水或受熱熔化而離解成自由移動(dòng)離子的過(guò)程 叫 電離 ； 酸在水中電離時(shí)生成的陽(yáng)離子只有氫離子 H+；產(chǎn)生的陰離子叫這種酸的酸根離子。 物質(zhì)變化規(guī)律的應(yīng)用 ――根據(jù)物質(zhì)的變化規(guī)律，我們可以推測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)和用途。 1 第一章 探索物質(zhì)的變化 第一節(jié) 物質(zhì)的變化 一、物質(zhì)是在不斷變化著的 物理 化學(xué) 變化 沒(méi)有新物質(zhì)產(chǎn)生，只有形態(tài)、狀態(tài)的改變 新物質(zhì)的產(chǎn)生 實(shí)質(zhì) 分子間的距離發(fā)生改變 構(gòu)成物質(zhì)的分子的原子重新組合，形成新的分子 性質(zhì) 不需要發(fā)生化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì) 顏色；氣味；軟硬；物質(zhì)的溶解性；液體的沸點(diǎn)；晶體的熔點(diǎn) 只在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì) 酸堿性；可燃性 二、探究物質(zhì)變化的方法 通過(guò) 觀察和實(shí)驗(yàn) 等來(lái)尋找物質(zhì)變化的證據(jù)。 物質(zhì)變化的 證據(jù) ： 生成沉淀、顏色改變、氣體產(chǎn)生、溫度變化、性質(zhì) 變化、發(fā)光發(fā)熱、PH 變化、狀態(tài)變化等。 ――尋找未知物質(zhì)、建立物質(zhì)變化模型等。 二、酸：酸是在水中電離時(shí)，生成的陽(yáng)離子都是（ H+）這一種粒子的一類物質(zhì) 酸的 共同特點(diǎn) —— 電離產(chǎn)生的陽(yáng)離子都只有 H+ 三、酸堿指示劑 1)定義 : 在酸或堿溶液里能顯示出不同顏色的物質(zhì)叫作 酸堿指 示劑 . 2)常見(jiàn)的酸堿指示劑有 : 紫色石蕊試液 和 無(wú)色酚酞試液 . 3)作用 :可以 定性 地測(cè)量溶液的酸堿性 . 4)常見(jiàn)的酸堿指示劑變色情況 指示劑 酸性溶液 （ PH7) 堿 性 溶 液 （ PH7) 石蕊試液（紫色） 紅色 藍(lán)色 酚酞試液（無(wú)色） 無(wú)色 紅色 藍(lán)色石蕊試紙 紅色 不變色 紅色石蕊試紙 不變色 藍(lán)色 結(jié)論：① pH試紙能顯示酸性的強(qiáng)弱，而酸堿指示劑則只能指示溶液是否顯酸性。 四、酸的共性 (通性 ). ①酸能使紫色的石蕊變紅，無(wú)色酚酞不變色。 Cl的檢驗(yàn)方法：滴加 硝酸銀 AgNO3溶液出現(xiàn)白色沉淀 氯化銀 AgCl，再滴入稀 硝酸，沉淀不溶解。因?yàn)? CO32—與 AgNO3或 BaCl2溶液接觸時(shí)，也有白色沉淀 Ag2CO BaCO3生成，但這 些沉淀都溶于稀硝酸。且需將 BaSO4沉淀濾去，再往濾液中加 AgNO3溶液和稀硝酸檢驗(yàn) Cl－ 。 八、鹽酸（氯化氫溶液） ①重要的物理性質(zhì)： a. 純凈鹽酸是無(wú)色液體（工業(yè)鹽酸由于混有 Fe3+而呈黃色）， 有刺激性氣味，有酸味。 九、硫酸 H2SO4 ①物理性質(zhì)：無(wú)色、油狀、粘稠液體、不易揮發(fā)。 ③濃 H2SO4的特性 a. 吸水性：可吸收氣體含有的水分。 c. 氧化性：濃 H2SO4的氧化性 很強(qiáng)，它與金屬起反應(yīng)時(shí)，一般生成水。 注意實(shí)驗(yàn)操作： 把濃 H2SO4沿著容器壁慢慢地注入水里，并不斷攪動(dòng)，使產(chǎn)生的熱量迅速擴(kuò)散。 ②硝酸也有類似鹽酸的化學(xué)性質(zhì)。 3 第三節(jié) 探索堿的性質(zhì) 一、堿的涵義： 堿是電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部是 OH－ 的化合物。 NaOH+HCl=NaCl+H2O 3）非金屬氧化物 +堿反應(yīng) =鹽 +水： CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 4）鹽 +堿 =另一種堿 +另一種鹽： Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH 以上堿的化學(xué)性質(zhì)要注意： 1) 只有 可溶性堿 才能滿足以上四條性質(zhì)， 難溶性堿 只能滿足第 2 條 2) 第 4 條參加反應(yīng)的鹽和堿必需都是可溶性的。 中和反應(yīng)的應(yīng)用： 農(nóng)業(yè)上用熟石灰 [Ca(OH)2]降低土壤的酸性，達(dá)到改良酸性土壤的目
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