高三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)：口訣記憶法[定稿]-展示頁
2024-11-19 03:22本頁面
【正文】 中子數(shù)（N）。（）第一章 打開原子世界的大門1．1從葡萄干面包模型到原子結(jié)構(gòu)的行星模型1．2原子結(jié)構(gòu)和相對原子質(zhì)量1．3揭開原子核外電子運(yùn)動(dòng)的面紗1．對原子結(jié)構(gòu)認(rèn)識(shí)的歷程：古典原子論：惠施、墨子、德謨克利特；近代原子論：道爾頓；葡萄干面包模型：湯姆孫；原子結(jié)構(gòu)行星模型：盧瑟福；電子云模型：波爾。氯中燃燒的特點(diǎn):磷燃氯中煙霧茫,銅燃有煙呈棕黃,氫燃火焰蒼白色,鈉燃劇烈產(chǎn)白霜。短周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系:價(jià)奇序奇,價(jià)偶序偶。苯的化學(xué)性質(zhì):取鹵硝,磺加燒。硫化氫的性質(zhì):無色有臭還有毒,二點(diǎn)六,分氫硫,還可性藍(lán)火頭,燃燒不全產(chǎn)生硫。硫的物理性質(zhì):黃晶脆,水兩倍,微溶于酒精,易溶于二硫化碳,不溶于水,溶點(diǎn)一一二,沸點(diǎn)四四四。第一篇：高三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)：口訣記憶法[定稿]高三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)：口訣記憶法高三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)：口訣記憶法【】多了解一些考試資訊信息，對于學(xué)生和家長來講非常重要，查字典化學(xué)網(wǎng)為大家整理了高三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)：口訣記憶法一文，希望對大家有幫助。干燥氣體:酸干酸,堿干堿,氧化不能干還原,中性干燥劑,使用較普遍,只有不反應(yīng),干燥就能成。(密度是水的兩倍)。(,一定條件下分解為單質(zhì)氫和硫,有還原性,可燃性,藍(lán)色火焰)。鹵代烴的化學(xué)性質(zhì):堿水取,醇?jí)A消。氧中燃燒的特點(diǎn):氧中余燼能復(fù)烯,磷燃白色煙子漫,鐵烯火星四放射,硫藍(lán)紫光真燦爛。高三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)：口訣記憶法就為您介紹完了，查字典化學(xué)網(wǎng)的編輯將第一時(shí)間為您整理信息，供大家參考!第二篇：高三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)1．理解分子、原子、離子、元素；理解物質(zhì)分類：混合物和純凈物、單質(zhì)和化合物、金屬和非金屬等概念；理解同素異形體和原子團(tuán)的概念；理解酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系；（見高中第一鄰課筆記）2．掌握有關(guān)溶液的基本計(jì)算；有關(guān)化學(xué)方程式的基本計(jì)算；根據(jù)化學(xué)式計(jì)算等；（用物質(zhì)的量進(jìn)行計(jì)算）3．常見氣體（氧氣、氫氣、二氧化碳）的發(fā)生、干燥、收集裝置；（見鹽酸補(bǔ)充提綱）常見物質(zhì)酸（鹽酸、硫酸）、堿（氫氧化鈉、氫氧化鈣）、鹽（碳酸鈉、氯化鈉）檢驗(yàn)與鑒別； 過濾、蒸發(fā)等基本操作?！私?．重要人物及成就：道爾頓（原子論）、湯姆孫（發(fā)現(xiàn)電子及葡萄干面包模型）、倫琴（X射線）、貝克勒爾（元素的放射放射性現(xiàn)象）、盧瑟福（α粒子的散射實(shí)驗(yàn)及原子結(jié)構(gòu)行星模型）。即 A = Z + N質(zhì)量數(shù)（A）（原子核的相對質(zhì)量取整數(shù)值被稱為質(zhì)量數(shù)）。4．知道同位素的概念和判斷；同素異形體；（看第一章例題）同位素——質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。②同位素原子的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同。（即豐度不變）（）5．相對原子質(zhì)量：原子的相對原子質(zhì)量、元素的相對原子質(zhì)量（簡單計(jì)算）；a（設(shè)某原子質(zhì)量為a g）①同位素原子的相對原子質(zhì)量 m12c1/2 此相對質(zhì)量不能代替元素的相對質(zhì)量。即：M = Maa% + Mbb% + Mcc% +③元素的近似相對原子質(zhì)量——用質(zhì)量數(shù)代替同位素的相對原子質(zhì)量計(jì)算，所得結(jié)果為該元素的近似相對原子質(zhì)量。②每個(gè)電子層上最多填2n2個(gè)電子。7．理解原子結(jié)構(gòu)示意圖（1~18號(hào)元素）、電子式的含義；原子、離子的結(jié)構(gòu)示意圖；原子、離子、分子、化合物的電子式。、O2－、F－、Na+、Mg2+、Al3+。、O2－、F－、OH、Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+）第二章 開發(fā)海水中的化學(xué)資源2．1以食鹽為原料的化工產(chǎn)品2．2海水中的氯2．3從海水中提取溴和碘1．海水利用：海水曬鹽：原理、方法、提純；（）海水提溴：主要原理和步驟，三個(gè)步驟——濃縮、氧化、提取；（）海帶提碘：簡單流程步驟、儀器操作、原理；（）2．以食鹽為原料的化工產(chǎn)品（氯堿工業(yè)）：電解飽和食鹽水：化學(xué)方程式、現(xiàn)象，氯氣的檢驗(yàn)；氫氧化鈉用途制HCl和鹽酸：氯化氫的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)；鹽酸的用途；（）漂粉精：主要成分、制法和漂白原理；制“84”消毒液（）漂粉精漂白、殺菌消毒原理：Ca（ClO）2+2CO2+2H2O—→Ca（HCO3）2 +2HClO 2HClO—→2HCl+O2↑3．氯氣的性質(zhì)：（）物理性質(zhì)：顏色、狀態(tài)、水溶性和毒性；化學(xué)性質(zhì)：①與金屬反應(yīng)、②與非金屬反應(yīng)、③與水反應(yīng)、④與堿反應(yīng)、⑤置換反應(yīng)4．溴、碘鹵素單質(zhì)的性質(zhì)；（）溴的特性：易揮發(fā)碘的特性：升華、淀粉顯色、碘與人體健康5．結(jié)構(gòu)、性質(zhì)變化規(guī)律：（）ClBrI2單質(zhì)的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)遞變規(guī)律；Cl—、Br—、I—離子及其化合物的化學(xué)性質(zhì)遞變規(guī)律；6．氧化還原反應(yīng)：概念；根據(jù)化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移判斷反應(yīng)中的氧化劑與還原劑；氧化還原反應(yīng)方程式配平（基本）（）氧化還原反應(yīng)——凡有電子轉(zhuǎn)移（電子得失或電子對偏移）的反應(yīng)叫化還原反應(yīng)。氧化劑： 降 得 還 還原劑：失 高 氧具有 化合價(jià) 得到 本身被還原 具有 失去 化合價(jià) 本身被氧化氧化性： 降低 電子 發(fā)生還原反應(yīng) 還原性：電子 升高 發(fā)生氧化反應(yīng)（特征）（實(shí)質(zhì)）（實(shí)質(zhì)）（特征）（注意：最高價(jià)只有氧化性，只能被還原；最低價(jià)只有還原性，只能被氧化）（中間價(jià)：既有氧化性，又有還原性；既能被還原，又能被氧化）氧化性強(qiáng)弱：氧化劑＞氧化產(chǎn)物（還原劑被氧化后的產(chǎn)物）還原劑強(qiáng)弱：還原劑＞還原產(chǎn)物（氧化劑被還原后的產(chǎn)物）7．電離方程式：①電解質(zhì)——在水溶液中或者熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝凶鲭娊赓|(zhì)；反之不能導(dǎo)電的（化合物）化合物稱為非電解質(zhì)。③強(qiáng)電解質(zhì)——在水溶液中全部電離成離子的電解質(zhì)。（
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