中學(xué)化學(xué)?？紝?shí)驗(yàn)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)-展示頁(yè)
2024-11-10 02:09本頁(yè)面
【正文】 制取原理——穩(wěn)定性強(qiáng)酸與不穩(wěn)定性弱酸鹽的復(fù)分解②制取方程式——Na2SO3+H2SO4=== Na2SO4+SO2↑+H2O③裝置——分液漏斗,圓底燒瓶④檢驗(yàn)——先通入品紅試液,褪色,后加熱又恢復(fù)原紅色。（黃色）（2）另兩種方法同HCl的（1）、（3）。（淺黃色）（2）另兩種方法同HCl的（1）、（3）。（注：當(dāng)有其他幾種酸性氣體同時(shí)存在時(shí)，此法則不適用。）（2）將待檢氣體通入AgNO3溶液中，如果出現(xiàn)白色的沉淀，則證明待檢氣體是HCl。（1）打開(kāi)待檢氣體瓶蓋，有白霧產(chǎn)生，則待檢氣體為HCl。（3）將待檢氣體通入淀粉溶液，溶液呈藍(lán)色，則待檢氣體是I2（蒸氣）。（淺黃色）（蒸氣）（1）觀(guān)察待檢氣體的顏色，如果呈紫色，則待檢氣體是I2（蒸氣）。（2）將待檢氣體用冰水冷卻，如果轉(zhuǎn)化為紅棕色的液體，則待檢氣體為Br2（蒸氣）。（注：當(dāng)有幾種氧化性氣體同時(shí)存在時(shí)，此法則不適用。（2）將H2點(diǎn)燃并伸入待檢氣體中，如果氫氣繼續(xù)燃燒，并產(chǎn)生蒼白色火焰，同時(shí)，在瓶口附近有白霧產(chǎn)生，則證明待檢氣體為Cl2。（黑色）將待檢氣體通入品紅溶液中，如果品紅溶液褪色，且受熱后又恢復(fù)原色，則證明待檢氣體是SO2。（2）用潤(rùn)濕的試紙靠近盛待檢氣體的瓶口，如果試中，若色，則3NO2（紅棕色）+H2O=2HNO3+NO（無(wú)色）待檢氣體紅棕色變?yōu)闊o(wú)證明待檢氣體是NO2。2NO（無(wú)色）+O2=2NO2（紅棕色）將待檢氣體溶于水色，將帶火星的木條伸入待檢氣體中，如果帶火星的木條復(fù)燃，則證明待檢氣體為O2。（2）用蘸有濃鹽酸或濃硝酸的玻璃棒靠近裝待檢氣體的瓶口，如果有白煙產(chǎn)生，則待檢氣體是NH3。3（1）用潤(rùn)濕的紅色石蕊試紙靠近裝待檢氣體的瓶口，如果試紙由紅色變?yōu)樗{(lán)色，則證明待檢氣體是NH3。（注：當(dāng)有其他不飽和烴存在時(shí)，此法不適用）（3）將待檢氣體通入酸性KMnO4溶液后，酸性KMnO4溶液的紫色逐漸褪去，則此氣體是C2H2。（2）將待檢氣體通入溴的四氯化碳溶液后，溴的紅棕色逐漸褪去。則此氣體是C2H4。（2）將氣體通入溴的四氯化碳溶液后，溴的紅棕色很快褪去。（1）讓待檢氣體在空氣中燃燒，火焰明亮并伴有黑煙。將氣體分別通入澄清的石灰水和品紅溶液中，如果澄清的石灰水變渾濁，且品紅不褪色，則通入的氣體是CO2。第一篇：中學(xué)化學(xué)?？紝?shí)驗(yàn)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)氣體常用檢驗(yàn)方法小結(jié)2將待檢氣體通過(guò)灼熱的CuO,CuO由黑色變?yōu)榧t色，并將產(chǎn)物導(dǎo)入無(wú)水硫酸銅中，無(wú)水硫酸銅變藍(lán)，則證明通入CuO的氣體是H2。讓待檢氣體在空氣中燃燒，在火焰上方罩一干燥的小燒杯，燒杯上無(wú)水珠生成，然后將產(chǎn)物與澄清的石灰水接觸，澄清的石灰水變渾濁，則證明燃燒氣體為CO。4讓待檢氣體在空氣中燃燒（火焰為淡藍(lán)色），在火焰上方罩一干燥的小燒杯，燒杯上有液滴生成，然后將產(chǎn)物與澄清的石灰水接觸，澄清的石灰水變渾濁，則證明燃燒氣體為CH4。則此氣體是C2H4。（注：當(dāng)有其他不飽和氣態(tài)烴存在時(shí)，此法不適用）（3）將待檢氣體通入酸性KMnO4溶液后，酸性KMnO4溶液的紫色很快褪去。（注：當(dāng)有其他不飽和烴或還原性氣體存在時(shí)，此法不適用）（1）讓待檢氣體在空氣中燃燒，火焰明亮并伴有濃烈的黑煙，則此氣體是C2H2。則此氣體是C2H2。（注：當(dāng)有其他不飽和烴或還原性氣體存在時(shí)，此法不適用）將點(diǎn)燃的鎂條放在待檢氣體中燃燒，燃燒之后，向燃燒產(chǎn)物中加入適量的水，如果有白色的不溶固體和能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)的刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，則證明待檢的氣體為N2。其中OH遇紅色石蕊試紙變藍(lán)。（白色晶體）（白色晶體）直接將盛待檢氣體的瓶蓋打開(kāi)，如果在瓶口附近有紅棕色氣體產(chǎn)生，則證明待檢氣體是NO。（1）聞待檢氣體的氣味，如果有臭雞蛋氣味，則證明待檢氣體為H2S。紙變成黑色，則證明待檢氣體是H2S。（1）觀(guān)察待檢氣體的顏色，如果呈黃綠色，則證明待檢氣體是Cl2。（3）將潤(rùn)濕的KI淀粉試紙靠近盛待檢氣體的瓶口，如果KI淀粉試紙變藍(lán)，則證明待檢氣體為Cl2。）（蒸氣）（1）觀(guān)察待檢氣體的顏色，如果呈紅棕色，并將此氣體通入水中，如果此氣體水溶液的顏色呈黃色，則證明待檢氣體是Br2（蒸氣）。（3）將待檢的紅棕色氣體通入AgNO3溶液中，如果出現(xiàn)淺黃色的沉淀，則證明待檢氣體是Br2（蒸氣）。（2）將待檢氣體冷卻，有紫黑色固體產(chǎn)生，則待檢氣體是I2（蒸氣）。將待檢氣體通入水中，配成溶液，用配制的溶液在玻璃上刻字，如果能刻上字，則證明待檢氣體為H。（注：當(dāng)其他幾種HX同時(shí)存在時(shí)，此法則不適用。（白色）（3）用潤(rùn)濕的藍(lán)色石蕊試紙靠近待檢氣體，如果藍(lán)色石蕊試紙變紅，則證明待檢氣體是HCl。）（1）將待檢氣體通入AgNO3溶液中，如果出現(xiàn)淺黃色的沉淀，則證明待檢氣體是HBr。（1）將等檢氣體通入AgNO3溶液中，如果出現(xiàn)黃色的沉淀，則證明待檢氣體是HI。洗滌儀器1．怎樣清除玻璃儀器上粘附的不易溶于水的下列物質(zhì)？（1）碳酸鹽：（稀鹽酸）（2）氫氧化物（氫氧化亞鐵、氫氧化銅等）：（稀鹽酸）（3）二氧化錳：（濃鹽酸、加熱）（4）硫：（CS2或堿液煮沸）（5）銀鹽：（Na2S2O3）（6）油污：（NaOH或熱純堿液）（7）苯酚：（NaOH或酒精）（8）FeS：（稀H2SO4）（9）碘：（酒精）下列各組物質(zhì)均可以用一種試劑鑒別開(kāi)來(lái)常見(jiàn)分子的類(lèi)型與形狀比較中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)氣體的實(shí)驗(yàn)室制法⑴氧氣制取原理——含氧化合物自身分解 制取方程式——2KClO3=2KCl+3O2↑裝置——略微向下傾斜的大試管,加熱 檢驗(yàn)——帶火星木條,復(fù)燃收集——排水法或向上排氣法⑵氫氣制取原理——活潑金屬與弱氧化性酸的置換 制取方程式——Zn+H2SO4 === Zn2SO4+H2↑裝置——啟普發(fā)生器檢驗(yàn)——點(diǎn)燃,淡藍(lán)色火焰,在容器壁上有水珠收集——排水法或向下排氣法⑶氯氣制取原理——強(qiáng)氧化劑氧化含氧化合物制取方程式——MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O裝置——分液漏斗,圓底燒瓶,加熱檢驗(yàn)——能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色。⑤除雜質(zhì)——通入濃H2SO4(除水蒸氣)⑥收集——向上排氣法⑦尾氣回收——SO2+2NaOH=== Na2SO3+H2O⑹二氧化碳①制取原理——穩(wěn)定性強(qiáng)酸與不穩(wěn)定性弱酸鹽的復(fù)分解②制取方程式——CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O③裝置——啟普發(fā)生器④檢驗(yàn)——通入澄清石灰水,變渾濁⑤除雜質(zhì)——通入飽和NaHCO3溶液(除HCl),再通入濃H2SO4(除水蒸氣)⑥收集——排水法或向上排氣法⑺氨氣①制取原理——固體銨鹽與固體強(qiáng)堿的復(fù)分解②制取方程式——Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+NH3↑+2H2O③裝置——略微向下傾斜的大試管,加熱④檢驗(yàn)——濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙,變藍(lán)⑤除雜質(zhì)——通入堿石灰(除水蒸氣)收集——向下排氣法⑻氯化氫①制取原理——高沸點(diǎn)酸與金屬氯化物的復(fù)分解②制取方程式——NaCl+H2SO4Na2SO4+2HCl↑③裝置——分液漏斗,圓底燒瓶,加熱④檢驗(yàn)——通入AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀,再加稀HNO3沉淀不溶⑤除雜質(zhì)——通入濃硫酸(除水蒸氣)⑥收集——向上排氣法⑼二氧化氮①制取原理——不活潑金屬與濃硝酸的氧化—還原。②制取方程式——Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O③裝置——分液漏斗,圓底燒瓶(或用大試管,錐形瓶)④檢驗(yàn)——無(wú)色氣體,暴露于空氣中立即變紅棕色⑤收集——排水法⑾一氧化碳①制取原理——濃硫酸對(duì)有機(jī)物的脫水作用②制取方程式——HCOOHCO↑+H2O③裝置——分液漏斗,圓底燒瓶④檢驗(yàn)——燃燒,藍(lán)色火焰,無(wú)水珠,產(chǎn)生氣體能使澄清石灰水變渾濁⑤除雜質(zhì)——通入濃硫酸(除水蒸氣)⑥收集——排水法⑿甲烷①制取方程式——CH3COONa+NaOH CH4↑+Na2CO3②裝置——略微向下傾斜的大試管,加熱③收集——排水法或向下排空氣法⒀乙烯①制取原理——濃硫酸對(duì)有機(jī)物的脫水作用②制取方程式——CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O③裝置——分液漏斗,圓底燒瓶,加熱④除雜質(zhì)——通入NaOH溶液(除SO2,CO2),通入濃硫酸(除水蒸氣)收集——排水法⒁乙炔①制取原理——電石強(qiáng)烈吸水作用②制取方程式——CaC2+2H2OCa(OH)2+CH CH↑③裝置——分液漏斗,圓底燒瓶(或用大試管,錐形瓶)④檢驗(yàn)——無(wú)色氣體,能燃燒,產(chǎn)生明亮的火焰,并冒出濃的黑煙⑤除雜質(zhì)——通入硫酸銅溶液(除H2S,PH3),通入濃硫酸(除水蒸氣)
環(huán)評(píng)公示相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1