【正文】 而 M(H2C2O4)= g 結晶草酸的摩爾質量 M(H2C2O4 ABB mnb ?13 例 21 將 g結晶草酸 (H2C2O4 ? 質量分數、摩爾分數和質量摩爾濃度均不受溫度影響。 innx?? BB12 ? bB的常用單位為： mol ? 混合物 (或溶液 )中各物質的摩爾分數之和為 1。質量分數也可以用百分數表示，即質量百分數或質量百分比濃度。 9 一、溶液的常用組成標度 物質的量濃度 質量濃度 當量濃度 百分濃度 (%) 比例濃度 (1:X) ppm與 ppb濃度 溶質與溶液（或 溶劑）的相對量 表 示 方 法 一定體積溶液中 所含溶質的量 10 （一）質量分數 ? 定義 ：溶質 B的質量除以溶液的質量 。 ? 組成標度的描述： 定性、定量。 ? 掌握相似相溶原理，有助于我們判斷物質在不同溶劑中的溶解性。 一些固體物質的溶解度曲線 影響溶解度大小的因素： 7 ? 歸納大量的實驗事實所獲得的經驗規(guī)律是，溶質分子與溶劑分子的結構越相似，相互溶解越容易，即 相似相溶原理 (like dissolves like)。 ? 溶解度受溫度、壓力影響。 我國現行版藥典對藥品的近似溶解度的表述： 極易溶解、易溶、溶解、略溶、微溶、極微溶解、幾乎不溶或不溶。 氯化鈉晶體在水中的溶解過程示意圖 一、溶解和水合作用 4 溶解是一個物理化學過程 溶質的物理分散，吸熱過程 溶質分子溶劑化，放熱過程 溶液的性質 由溶質的本性決定，如顏色、相 對密度、粘度等； 溶質微粒數與溶劑微粒數的比值 5 二、溶解度和相似相溶 ? 溶解度 (solubility)：在一定溫度和壓力下，一定量飽和溶液中，所能溶解的溶質的量。 溶液的一般概念 3 第一節(jié) 溶 解 ? 溶質 (solute)溶解在 溶劑 (solvent)中形成 溶液 。 ? 水溶液與醫(yī)學和藥學的關系十分密切。1 第二章 溶 液 Solution 2 ? 溶液 (solution) 是一種特殊的混合物，是指含有兩種或兩種以上的氣體、液體或固體物質的均勻體系。其中以水溶液最為常見。 ? 本章學習內容包括： 溶解過程及溶解度的概念；溶液的組成標度；稀薄溶液的依數性；強電解質溶液理論。 ? 溶解 (dissolve)：一種物質 (溶質 )均勻地分散在另一種物質 (溶劑 )中的過程。 ? 溶解度是反映物質溶解性的重要指標，也是藥物重要的物理性質之一。 （一）溶解度 6 ? 溶解度與溶質和溶劑的本性有關。 ? 氣體的溶解度與氣體分壓關系密切 。 ? 相似相溶原理又可以理解為 “ 極性分子易溶于極性溶劑中，非極性分子易溶于非極性溶劑中 ” 。 （二）相似相溶原理 8 第二節(jié) 混合物的組成標度 ? 組成標度 (position scale) ： 混合物中各組分的相對含量。 ? 對于溶液，明確其組成標度十分必要。 mmω BB ?? 注意 ：溶質 B的質量和溶液的質量單位必須相同。 11 ? 有時也寫做百分數的形式，即摩爾百分數 。 （二） 摩爾分數 ? 定義 ：溶質 B的物質的量與溶液的總物質的量之比。kg1。 （三） 質量摩爾濃度 ? 定義 ：溶質 B的物質的量除以溶劑的質量。2H2O)溶于 g水中，求草酸的質量摩爾濃度 b(H2C2O4)和摩爾分數 x(H2C2O4)。2H2O) = 126 gmol1, 故 g結晶草酸中草酸的質量為： 解 ： m o lg126m o )OCH(11422 ???????m14 溶液中水的質量為 )()OH( 2 ????m)m o ()m o (m o )OCH(111422?????????x11422 kgm o g1000 o )OC(H ?? ??????b15 ? 體積分數也可以用百分數表示。 （四） 體積分數 ? 定義 ：溶質 B的體積除以混合前各組分的總體積 。L1或 g ? 藥典中所提及的稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸皆是質量濃度為 g （五） 質量濃度 ? 定義 ：溶質 B的質量除以溶液的體積 。 dm mol L1 及μmol ? 世界衛(wèi)生組織建議：在醫(yī)學上表示體液濃度時，凡是已知相對分子質量的物質，均用物質的量濃度；對于未知其相對分子質量的物質，則可用質量濃度。L 1， 表示每升溶液中含 mol H2SO4 c(189。L 1， 表示每升溶液中含 mol 189。L 1， 表示每升溶液中含 mmol 2Ca2+ 注意 ： 使用物質的量濃度時，必須指明物質的基本單元。 （七） 比例濃度 ? 定義 ：將固體溶質 1 g或液體溶質 1 mL制成 X mL溶液，用 1∶ X表示，其中 X為溶液體積； 或 ：將固體溶質 l g或液體溶質 1 mL溶解于 X mL溶劑中配成溶液，也可表示為 1∶ X，其中X為溶劑的體積。 例如：質量濃度與物質的量濃度之間的換算 VMmVncVmBBBBBB ????VMcVm BBBB ?? ?BBB Mc??21 例 22 市售濃硫酸密度為 kgL1。mol1 11142 Lm o l18kg1g1000m o lg98)SOH( ??????? ???c11142 Lm o l36kg1g1000m o lg49)SOH21( ??????? ???c2122 在一定的溫度和壓力下，將某一難揮發(fā)性非電解質溶于溶劑中組成稀薄溶液時，相對純溶劑而言，就會產生稀薄溶液的 蒸氣壓降低 、 凝固點降低 、 沸點升高 、 滲透壓 等現象。 第三節(jié) 稀薄溶液的依數性 23 注 意 稀薄溶液的依數性只適用于 難揮發(fā)的非電解質稀薄溶液 （ mol 24 為什么要學習稀薄溶液的依數性？ ? 人體內包含大量的、形形色色的溶液體系。 ? 當溶液組成改變時，溶液的某些性質將依從稀薄溶液的依數性規(guī)律而發(fā)生改變。 25 （一）溶液的蒸氣壓 (vapor pressure) 液相 → 氣相 1. 蒸發(fā) (evaporation)： 溶液液面上動能較高的分子克服液體分子間的引力自水面逸出，擴散到水面上部的空間形成氣相分子，這一過程稱為蒸發(fā)。 氣相 → 液相 2. 凝結 (condensation) ： 在一定溫度下 ， 在密閉容器中 ， 當液相蒸發(fā)的速率與氣相凝結的速率相等時 ， 液相和氣相達到平衡 ， 此時蒸氣所具有的壓力稱為該溫度下的飽和蒸氣壓 ， 簡稱 蒸氣壓 。 4. 蒸氣壓與溫度有關。 2. 固體也具有一定的蒸氣壓 。冰、碘、樟腦等屬于易揮發(fā)物質，具有較顯著的蒸氣壓。 28 Pvapor Pexternal Vapor Pressure of liquid No liquid phase below this T 29 No solid phase above this T Vapor Pressur