福建省福州市第八中學(xué)20xx-20xx學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期末考試試題-展示頁
2024-12-17 04:09本頁面
【正文】 OH)2==BaCl2+2NH3L 1的 H2SO4溶液 ， 10mL H2O 6． 在 ， 要促進醋酸電離 ， 且 c(H+)增大 ， 應(yīng)采取的措施是 A． 加入 ． 加入 NaOH溶液 C． 升溫 D． 加水 7． 一定條件下 ， 在體積一定的密閉容器中加入 1mol N2 和 3mol H2 發(fā)生反應(yīng) ： N2+3H2 2NH3（ 正反應(yīng)是放熱反應(yīng) ）． 下列有關(guān)說法正確的是 A．降低溫度可以加快反應(yīng)速率 B．達到化學(xué)反應(yīng)限度時，生成 2molNH3 C．向容器中再加入 N2，可以加快反應(yīng)速率 D． 1mol N2和 3mol H2的總能量低于 2mol NH3的總能量 8． 下列所加的物質(zhì)屬于催化劑的是 A．電解水制氫氣時，加入少量的 Na2SO4 B．利用 H2O2水溶液制氧氣時，加入少量的 MnO2固體 C．實驗室用濃鹽酸制氯氣時，需加入 MnO2固體 D．純鋅與硫酸反應(yīng)制氫氣時，滴入少量硫酸銅 9． 某原電池總反應(yīng)的離子方程式為 2Fe3++Fe====3Fe2+，能實現(xiàn)該反應(yīng) 的 原電池是 A． 正極為 Cu,負(fù)極為 Fe,電解質(zhì)為 FeCl3溶液 B． 正極為 C,負(fù)極為 Fe,電解質(zhì)為 FeSO4溶液 C． 正極為 Fe,負(fù)極為 Zn,電解質(zhì)為 Fe2(SO4)3溶液 D． 正極為 Ag,負(fù)極為 Cu,電解質(zhì)為 CuSO4溶液 10． 下列各組離子在溶液中能大量共存的是 A． Ca2+ 、 HCO Cl、 K+ B． Al3+、 AlO HCO Na+ C． Fe2+、 NH4+、 SO4 S2 D． Fe3+、 SCN、 Na+、 CO32 二、選擇題（ 每小題只有一個選項符合題意，每小題 2分，共 32分） 11． 如圖，小燒杯放在一塊沾有水的玻璃片上，加入 NH4Cl 固 體 與 氫氧化鋇晶體 [Ba(OH)2L 1的 H2SO4 溶液 ， A 電流計 稀硫酸 5mLH2O D． 30℃5 mL0,2 molL 1的 H2SO4溶液 ， 10mLH2O C． 30℃ molL 1的 H2SO4溶液， 5mL H2O B． 20℃5 mL 福州 市 2021 年高二化學(xué) 下 學(xué)期期 末試題（有答案） 化學(xué)反應(yīng)原理 考試時間： 90分鐘 試卷滿分： 100分 可能用到的相對原子質(zhì)量： H1 O16 Cu64 Ag108 Fe56 Na23 第 Ⅰ 卷 （共 42分） 一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意，每小題 1分，共 10分） 1．下列化學(xué)用語描述中正確的是 A．含 18個中子的氯原子的核素符號： Cl1735 B．比例模型 可以表示 CO2 分子或 SiO2分子 C． HCO?3 的電離方程式為： HCO?3 + H2O CO?23 +H3O+ D．次氯酸的結(jié)構(gòu)式： H－ Cl－ O 2． 在研究物質(zhì)變化時 ,人們可以從不同的角度 ,不同的層面來認(rèn)識物質(zhì)變化時所引起的化學(xué)鍵及其能量變化 ,據(jù)此判斷以下敘述中錯誤的是 A． 化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵生成 B． 所有化學(xué)變化一定遵循質(zhì)量守恒和能量守恒 C． 在化學(xué)反應(yīng)中 ,破壞舊化學(xué)鍵吸收的能量大于形成新化學(xué)鍵釋放的能量時 ,該反應(yīng)是吸熱反應(yīng) D． 化學(xué)鍵的變化必然會引 起能量變化 ， 所以能量變化也一定會引起化學(xué)變化 3． 下列溶液一定呈酸性的是 A． pH小于 7的溶液 B．含有 H+的溶液 C．滴加酚酞顯無色的溶液 D． c（ H+）＞ c（ OH﹣ ）溶液 4． 某原電池反應(yīng)原理示意圖如圖．下列有關(guān)該原電池 的說法正確的是 A．將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 B．電子從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片 C．一段時間后，銅片質(zhì)量減輕 D．鋅片發(fā)生還原反應(yīng) 5． 硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為： Na2S2O3 + H2SO4 == Na2SO4 + SO2↑+ S↓ + H 2O 下列各組實驗中最先出現(xiàn)渾濁的是 A． 20℃5 mL molL 1的 Na2S2O3溶液， 10mL molL 1的 Na2
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