九年級化學(xué)上冊第3單元課題2原子的結(jié)構(gòu)課件新版新人教版-展示頁
2024-12-08 18:27本頁面
【正文】 質(zhì)子數(shù) 元素的種類。 最外層電子數(shù) 元素的化學(xué)性質(zhì)。 決定 決定 原子的分類及性質(zhì) 復(fù)習(xí)引入 由于 金屬原子 、 非金屬原子的原子核外最外層沒有達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)， 在化學(xué)反應(yīng)中容易得失電子，從而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu) ，那么，得失電子的結(jié)果怎樣呢？ ? 了解離子的形成，掌握離子符號表示的意義。 學(xué)習(xí)目標(biāo) 2 +11 8 1 2 +11 8 2 +17 8 7 2 +17 8 8 得到 1個電子 失去１個電子 陽離子 陰離子 Na Na+ Cl Cl 一、離子 離子的形成： 原子得、失電子 2 +12 8 Mg 2 失去 2個電子 2 8 +12 Mg2+ 2 +16 8 6 S 得到 2個電子 S2 2 8 +16 8 一、離子 這些離子符號你會寫嗎？ 定義 帶電的原子或原子團(tuán) 離子分類 陰離子： 陽離子： 離子的表示 —— 離子符號 帶負(fù)電（電子數(shù)＞質(zhì)子數(shù)） 帶正電（電子數(shù)＜質(zhì)子數(shù)） X n177。 3Mg2+ 表示 3個鎂離子 Mg2+ 練一練 ,陽離子之間是怎樣相互轉(zhuǎn)化的 ? ? 失電子 得電子 得電子 失電子 陰離子 陽離子 原子 ① 原子 不帶 電 ,而離子 帶 電 區(qū)別 ②原子 一般不 具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu) ,而離子 具有 穩(wěn)定結(jié)構(gòu) ①離子是由原子得失電子形成 聯(lián)系 ② 都 能構(gòu)成物質(zhì) ,保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì) 一、離子 原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖判斷口訣 原子離子怎樣分， 質(zhì)子電子辨分明 等為原子不等離， 質(zhì)多為陽電多陰
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