人教版中考化學(xué)基礎(chǔ)復(fù)習(xí)第3課時(shí)物質(zhì)構(gòu)成的奧秘-展示頁
2024-12-01 11:47本頁面
【正文】 號 化學(xué)變化中 是否可分 電性 相互關(guān)系 (1)都具有微粒的基本性質(zhì) (質(zhì)量和體積小、不停地運(yùn)動、微粒之間有間隔等 ) (2)都能保持由它們直接構(gòu)成的物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì) 相 同 點(diǎn) 離子符號 元素符號 化學(xué)式 原子團(tuán)在某些變化中可以再分 不能再分 可以再分 帶正電或負(fù)電 不顯電性 不顯電性 中小學(xué)課件 第 3課時(shí) ┃ 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 考點(diǎn)聚焦 考試探究 體驗(yàn)考試 【 注意 】 ① 同一種元素的原子和離子可以相互轉(zhuǎn)化：金屬元素的原子失去電子，帶正電荷，變成陽離子；非金屬元素的原子得到電子，帶負(fù)電荷，變成陰離子。 5．初步認(rèn)識核外電子在化學(xué)反應(yīng)中的作用。 3．知道原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的。 中小學(xué)課件 第 3課時(shí) 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 考點(diǎn)聚焦 考試探究 體驗(yàn)考試 |考試要求 | 1．認(rèn)識物質(zhì)的微粒性，知道分子、原子、離子等都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子。 2．能用微粒的觀點(diǎn)解釋某些常見的現(xiàn)象。 4．知道原子可以結(jié)合成分子，同一元素的原子和離子可以互相轉(zhuǎn)化。 6．認(rèn)識相對原子質(zhì)量的意義以及相對原子質(zhì)量與原子的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之間的關(guān)系。反之，離子通過得失電子，也可以變成原子。 中小學(xué)課件 第 3課時(shí) ┃ 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 考點(diǎn)聚焦 考試探究 體驗(yàn)考試 考點(diǎn) 2 原子及其構(gòu)成 1 ． 原子結(jié)構(gòu) 原子????? ????? ：一個質(zhì)子帶一個單位的正電荷 ：不帶電 ：一個電子帶一個單位的負(fù)電荷 【 注意 】 原子是不顯電性的。 原子核 質(zhì)子 中子 核外電子 中小學(xué)課件 第 3課時(shí) ┃ 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 考點(diǎn)聚焦 考試探究 體驗(yàn)考試 2．核外電子的分層排布 原子的核外電子是分層排布的，可以用結(jié)構(gòu)示意圖表示。 (1)一般情況下，金屬原子最外層電子小于 4，易 ________電子；非金屬原子最外層電子數(shù)大于 4，易 _____電子。 圖 3－ 1 失去 得到 8 2 中小學(xué)課件 第 3課時(shí) ┃ 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 考點(diǎn)聚焦 考試探究 體驗(yàn)考試 【注意】 ① 根據(jù)結(jié)構(gòu)示意圖判斷某種微粒是原子還是離子的方法： 質(zhì)子數(shù)－核外電子總數(shù)＝ n????????? n 0 陽離子（帶 n 個 單位正電荷）n ＝ 0 原子n 0 陰離子（帶 n 個 單位負(fù)電荷） ② 元素的化學(xué)性質(zhì)與 _ __ __ __ _ __ _ _ _ __ _ 關(guān)系非常密切。 2 ． 表達(dá)式 相對原子質(zhì)量＝某 原子質(zhì)量碳 12 原子質(zhì)量 112 【 注意 】 ① 電子質(zhì)量很小，因此原子質(zhì)量主要集中在原子核上。 中小學(xué)課件 第 3課時(shí) ┃ 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 考點(diǎn)聚焦 考試探究 體驗(yàn)考試 考點(diǎn) 4 用微粒 (分子、原子 )的觀點(diǎn)解釋現(xiàn)象 1．分子 (或原子 )具有質(zhì)量和體積小、不斷運(yùn)動、分子 (或原子 )之間有間隔等性質(zhì)。所以物理變化和化學(xué)變化的本質(zhì)特征是分子是否發(fā)生改變。 中小學(xué)課件 第 3課時(shí) ┃ 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 考點(diǎn)聚焦 考試探究 體驗(yàn)考試 考點(diǎn) 5 元素 1．元素是 ________________(即核電荷數(shù) )相同的一類原子的總稱。 (2)地殼中含量前四位的元素 (質(zhì)量分?jǐn)?shù) )： ______________。 質(zhì)子數(shù) 金屬 非金屬 氧、硅、鋁、鐵 氧、碳、氫、氮 中小學(xué)課件 第 3課時(shí) ┃ 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 考點(diǎn)聚焦 考試探究 體驗(yàn)考試 2．元素符號 (1)國際上統(tǒng)一用元素的拉丁文名稱的第一個 (或前兩個 )字母來表示元素的一種特定的化學(xué)符號。 例： N表示的意義有 ______________和 __________________。如 H既表示氫元素又能表示一個氫原子，而 2H只能表示 __________________； 3Fe表示 ____________；若要表示 5個鎂原子可記為 ________， 7個氯原子可記為 ______
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