浙教版科學八下化學反應與質量守恒ppt課件2-展示頁
2024-11-30 18:35本頁面
【正文】 ‘ ↓ ’僅限于溶液中。第 3 節(jié) 化學反應與質量守恒 通電 化學方程式 一 、定義： 用化學式來表示化學反應的方程式。 二、 化學方程式的書寫 書寫原則： 依據(jù)客觀事實 遵循質量守恒定律 寫 出反應物生成物的化學式 配 平 （ 體現(xiàn)質量守恒定律 ）注 明反應條件及生成物狀態(tài)等 號代替短線 書寫步驟： 以磷的燃燒為例 （ 1） “ 寫 ” P+O2 ─ P 2O5 （ 2） “ 配平 ” 遵守質量守恒定律，在化學式前邊配系數(shù) 切記不能改變化學式右下角的數(shù)字，所配系數(shù)比應為最簡整數(shù)比。 （ 4） “ 等 ” 短線變等號，意味著符合質量守恒定律。 （ 5）、配平方程式的方法 最小公倍數(shù)法 以 P+O2 ─ P 2O5為例 找出短線左右兩邊出現(xiàn)機會較多、原子個數(shù)變化較大的原子的最小公倍數(shù)，然后再調整其他原子個數(shù)。 配平方法 : 奇數(shù)化偶法 ? FeS2 + O2高溫 Fe2O3 + SO2 ? C2H4+ O2 點燃 CO2 + H2O ? C6H6 + O2 點燃 CO2 + H2O 4 11 2 8 3 2 2 2 15 12 6 ? 用化學方程式來表示： ? 氫氣在氧氣中燃燒生成水 ? 氫氣與灼熱的氧化銅反應生成銅和水 ? 水通電后生成氫氣和氧氣 ? 鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵 ? 用高錳酸鉀制取氧氣的反應 ? 氯酸鉀在二氧化錳催化作用下制取氧氣的反應 ? 過氧化氫在二氧化錳做催化劑的條件下分解的反應 表示反應物，生成物和反應 條件。 (各物質的相對分子質量與 化學計量數(shù)的乘積比 ) 三、 化學方程式的意義 四、化學方程式的讀法 在點燃的條件下，碳和氧氣反應生成二氧化碳。 宏觀上： 微觀上： 化學方程式的讀法 在點燃的條件下，每 12份質量的碳和 32份質量的氧氣反應生成 44份質量的二氧化碳。 ?練習： ?指出下列化學方程式中出現(xiàn)的錯誤 ＋ O2↑ = MgO2 = 4P+5O2 +3O2 = 2Fe2O3 +O2 =
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