新課標(biāo)人教版1-2選修一24熱力學(xué)第二定律1-展示頁
2024-11-30 11:15本頁面
【正文】 氣體的壓強(qiáng)是大量分子頻繁碰撞器壁產(chǎn)生的。在一定溫度下，某種 氣體的分子速率分布是確定的，可以求出這個(gè)溫度下該種氣 體分子的平均速率。通常認(rèn)為，氣體分子除了相互碰撞或碰撞器壁外 ， 不受力的作用。它們間的關(guān)系是： 1 atm= 105Pa=760 mmHg； 1 mmHg=。（例如在估算地球大 氣的總重量時(shí)可以用標(biāo)準(zhǔn)大氣壓乘以地球表面積。 （絕不能用氣體分子間的斥力解釋?。? 一般情況下不考慮氣體本身的重量，所以同一容器內(nèi) 氣體的壓強(qiáng)處處相等。 壓強(qiáng)。 體積。 0K是低溫的極限，它表示所有分子都停止了熱運(yùn)動(dòng)。關(guān)系是 t=TT0，其中 T0=， 攝氏度不再采用過去的定義。一、氣體的狀態(tài)參量及狀態(tài)參量 溫度：宏觀上表示物體的冷熱程度； 在微觀上是分子平均動(dòng)能的標(biāo)志。 熱力學(xué)溫度是國際單位制中的基本量之一，符號(hào) T， 單位 K（開爾文）；攝氏溫度是導(dǎo)出單位，符號(hào) t， 單位 ℃ （攝氏度）。 兩種溫度間的關(guān)系可以表示為 ： T = t+ ΔT =Δt， 要注意兩種單位制下每一度的間隔是相同的。 可以無限接近，但 永遠(yuǎn)不能達(dá)到 。氣體總是
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