蘇教版化學(xué)必修1高中氯、溴、碘及其化合物之三-展示頁
2024-11-30 09:14本頁面
【正文】 還原 H＋ 、Mg2＋ 、 O SO2 氧化 SO2 還原 氧化 課堂互動講練 氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法 1．雙線橋法 表示同一元素在反應(yīng)前后得失電子的數(shù)目或元素化合價的變化情況。 解析： 元素處于最高價時只有氧化性 ， 元素處于最低價時只有還原性 ， 元素處于中間價態(tài)時既有氧化性又有還原性 。 A項不屬于氧化還原反應(yīng)； B中 H2O既不是氧化劑 ， 又不是還原劑； C中 H2O既是氧化劑又是還原劑； D中水只作氧化劑 。 自主體驗 1．下列基本反應(yīng)類型中，一定是氧化還原反應(yīng)的是 ( ) A．化合反應(yīng) B．分解反應(yīng) C．置換反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng) 解析： 選 C。 問題探究 2．在氧化還原反應(yīng)中，得電子的和失電子的可以是同一種物質(zhì)或元素嗎？ 【提示】 可以。 2． 具體分析 (1)元素處在最高價時 ， 參加氧化還原反應(yīng)時 ，只能得到電子轉(zhuǎn)變?yōu)?__________， 顯 _________； (2)元素處在最低價時 ， 在參加氧化還原反應(yīng)時只能失去電子轉(zhuǎn)為 _________， 顯 __________； 化合價 低價態(tài) 氧化性 高價態(tài) 還原性 (3)元素處在中間價態(tài)時 ， 既可以失電子使化合價升高 ， 也可得電子使化合價降低 ， 所以既有 ___________又有 ___________。 3． 判斷依據(jù)：反應(yīng)前后物質(zhì)所含元素的_________是否發(fā)生了改變 。 二 、 氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和特征 1． 本質(zhì)：反應(yīng)過程中有電子的 _______， 包括電子的 ________或電子對的 ________。 3． 氧化劑：氧化還原反應(yīng)中 ________電子的物質(zhì) ，發(fā)生 ______ 反應(yīng) ， 表現(xiàn) ________ 性 ， 生成________產(chǎn)物 。第一單元 氯、溴、碘及其化合物 第 3課時 氧化還原反應(yīng) 課堂互動講練 探究整合應(yīng)用 知能優(yōu)化訓(xùn)練 第3課時 氧化還原反應(yīng) 課前自主學(xué)案 課前自主學(xué)案 自主學(xué)習(xí) 一 、 氧化還原反應(yīng)的基本概念 1． 氧化還原反應(yīng)：有 ___________的化學(xué)反應(yīng) 。 2． 非氧化還原反應(yīng)：沒有 ___________的化學(xué)反應(yīng) 。 電子轉(zhuǎn)移 電子轉(zhuǎn)移 得到 還原 氧化 還原 4．還原劑：氧化還原反應(yīng)中 ________電子的物質(zhì)，發(fā)生 _________反應(yīng)，表現(xiàn) _______性，生成 __________產(chǎn)物。 2． 特征：反應(yīng)前后元素的 __________發(fā)生了改變 。 失去 氧化 還原 氧化 轉(zhuǎn)移 得失 偏移 化合價 化合價 三、元素化合價與氧化性、還原性的關(guān)系 1． 總體思路 解決有關(guān)氧化還原的具體問題時 ， 分析元素的 __________是關(guān)鍵 。 還原性 氧化性 1． 如何判斷一個反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng) ？ 【 提示 】 從氧化還原反應(yīng)的特征來判斷 ， 即看該反應(yīng)是否有化合價升降 ， 有則是 ， 無則不是 。如 2H 2 O = = = = =電解2H 2 ↑＋ O 2 ↑ ( 同一物質(zhì) )
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1