20xx春湘教版化學(xué)九下單元2金屬的銹蝕和防護(hù)ppt課件1-展示頁(yè)
2024-11-29 22:37本頁(yè)面
【正文】 生活中 , 化學(xué)知識(shí)無(wú)處不在 : 鐵柵欄很容易形成千瘡百孔的面目 , 而鋁合金門(mén)窗等就能久而不蝕。輪船的尾部都裝有一些鋅塊 , 目的是防止船體生銹 。 鐵鍋生銹是哪種類型的腐蝕 ? 鋅塊為什么能防止船體 生銹 ? 欄目導(dǎo)航 課前預(yù)習(xí) 課堂探究 1 . 化學(xué)腐蝕 化學(xué)腐蝕 含義 金屬或合金直接與具有腐蝕性的化學(xué)物質(zhì)接觸發(fā)生氧化還原反應(yīng)而消耗的過(guò)程 電子得失 金屬直接將電子轉(zhuǎn)移給有氧化性的物質(zhì) 有無(wú)電流 無(wú)電流產(chǎn)生 ( 電子不定向移動(dòng) ) 被腐蝕物質(zhì) 金屬單質(zhì) 實(shí)例 金屬與 Cl 2 、 O 2 等物質(zhì)直接反應(yīng) 2 . 電化學(xué)腐蝕 發(fā)生 條件 鋼鐵表面吸附了一層水膜 , 且溶有 CO 2 、 O 2 等 氣體 電極 反應(yīng) 負(fù)極 :2Fe 4e2Fe2+ 正極 :O 2 + 2 H 2 O + 4 e4OH 總反應(yīng) 2 F e + 2 H 2 O + O 2 2 F e ( O H ) 2 1. 理解金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原因。 3. 了解電化學(xué)腐蝕的類型及差異并能寫(xiě)出電極反應(yīng)。 金屬的電化學(xué)腐蝕 1 . 金屬腐蝕的定義 金屬或合金 與周圍環(huán)境中的物質(zhì)發(fā)生 化學(xué)反應(yīng)而腐蝕損耗的現(xiàn)象。 3 . 金屬腐蝕的類型 (1) 化學(xué)腐蝕 : 金屬與其他物質(zhì)直接接觸發(fā)生 氧化還原 反應(yīng)而引起的腐蝕。 ①吸氧腐蝕 : 鋼鐵表面吸附的水膜呈中性或極弱的酸性時(shí) , 氧氣參加電極反應(yīng) , 發(fā)生吸氧腐蝕。 【思考 1 】 鋼鐵的腐蝕以哪種類型為主 ? 為 什么 ? 答案 : 由于鋼鐵通常所處的外部環(huán)境干燥程度較低 , 氧氣的存在又比較廣泛 , 且原電池反應(yīng)比一般的氧化還原反應(yīng)速率大 , 所以鋼鐵主要是電化學(xué)腐蝕 , 其次為化學(xué)腐蝕 , 又因?yàn)殇撹F表面一般不會(huì)遇到酸性較強(qiáng)的溶液 , 故吸氧腐蝕是鋼鐵腐蝕的主要形式。 2 . 金屬防護(hù)的方法 (1) 改變金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu) , 如制成合金等。 (3) 電化學(xué)防護(hù) ①犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法 將被保護(hù)金屬與比其更活潑的金屬連接在一起 , 更活潑的金屬作 陽(yáng) 極被腐蝕 , 作為 陰 極的金屬被保護(hù)。在電化學(xué)防護(hù)中被保護(hù)的金屬作原電池的正極或電解池的陰極 , 不參與電極反應(yīng) , 從而被保護(hù)。 鍍鋅鐵中鋅若被腐蝕完 , Fe 也可繼續(xù)被空氣、水所腐蝕 ( 即鐵的吸氧腐蝕 ) 。 犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法就是在被保護(hù)金屬上附著比其活潑的金屬 , 使被保護(hù)金屬作正極 , 減緩金屬的腐蝕 , B 錯(cuò) 。答案選 D 。 金屬的腐蝕 【問(wèn)題導(dǎo)引】 1. 化學(xué)腐蝕與電化學(xué)腐蝕有何異同 ? 2. 如何判定金屬的腐蝕是析氫腐蝕 , 還是吸氧腐蝕 ? 哪種腐蝕更為普通 ? 【疑難剖析】 1 . 化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕的比較 化學(xué)腐蝕 電化學(xué)腐蝕 相同點(diǎn) 金屬原子失去電子而被氧化的過(guò)程 , 即金屬原子轉(zhuǎn)化為陽(yáng)離子的過(guò)程 條件 金屬與氧化 劑直接接觸 不純金屬與電 解質(zhì)溶液接觸 現(xiàn)象 無(wú)電流 有微弱電流 本質(zhì)
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