滬科版化學(xué)高一上原子間的相互作用2-展示頁(yè)
2024-11-29 19:24本頁(yè)面
【正文】 l Li D 1已知在酸性溶液中，下列物質(zhì)氧化 KI時(shí)，自身發(fā)生如下變化： Fe3＋ → Fe2＋ ； MnO4－ → Mn2＋ ； Cl2→Cl － ； HNO3→NO 。 Cl Na+ NaCl晶胞 每個(gè) Na+同時(shí)吸引 6個(gè) Cl,每個(gè) Cl同時(shí)吸引 6個(gè) Na+, CsCl 的晶胞 Cs+ Cl 每個(gè) Cs+同時(shí)吸引 8個(gè) Cl, 每個(gè) Cl同時(shí)吸引 8個(gè) Cs+, 離子晶體 —— 由離子鍵形成的晶體 (1) 離子化合物的化學(xué)式 —— 只代表陰、陽離子的個(gè)數(shù)之比 NaCl 晶體 Na+ : Cl = 1:1 CsCl晶體 Cs+ : Cl = 1： 1 (3) 較高的熔沸點(diǎn)、較大的密度，硬度 (2) 不存在小分子 (4)晶體不導(dǎo)電，在熔融狀態(tài)或水溶液中導(dǎo)電 NaF NaCl NaBr NaI 熔點(diǎn) (℃) 995 801 747 660 沸點(diǎn) (℃) 1787 1442 1347 1304 Na2O Al2O3 MgCl2 FeCl3 AlCl3 熔點(diǎn) (℃) 920 2073 714 282 190 沸點(diǎn) (℃) 1950 2980 1412 315 183 離子鍵強(qiáng)弱與物質(zhì)性質(zhì)的關(guān)系 影響因素： （ 1）離子半徑 （ 2）離子所帶電荷 熔點(diǎn)： NaF NaCl NaBr NaI LiCl NaCl KCl RbCl MgO NaCl Al2O3Na2O 離子鍵越強(qiáng)，構(gòu)成物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)，硬度越高 越小 越高 1. 下列離子化合物中，兩核間距離最大的是 A． LiCl B． NaF C． KCl D． NaCl C 2. 下列各組微粒中，半徑依次增大的是 A、 I、 Br、 Cl、 F B、 Na、 Mg、 Al、 Si C、 F、 Na+、 Mg2+、 Al3+ D、 F、 Cl、 Br、 I D B 是 A 、 NaF B、 MgI2 C、 ５６ BaI2 D、 KBr 相同電子層數(shù)的原子，核電荷數(shù)越大，原子半徑越小 4. a元素的陰離子、 b元素的陰離子和 c元素的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。 晶體的三個(gè)特征： (1)整齊規(guī)則的幾何外形 (2)固定的熔點(diǎn) (3)各向異性。 Ca2+ Br ： ： ： Na [ Cl ] 二、原子趨穩(wěn)定的途徑－ 稀有氣體構(gòu)型 反應(yīng)后： 活潑金屬 —— 失去最外層電子 —— 陽離子 活潑非金屬 —— 得到電子 —— 陰離子 NaCl MgO 非金屬元素的原子間通過共用電子對(duì) HCl Ｃ l2 CO2 根據(jù)等電子原理 ：只要其原子數(shù)相同，各微粒的電子總數(shù)相同，則互稱為等電子體?？氯麪柕睦碚撃芙忉屧S多離子化合物的形成，但無法解釋非離子型化合物。金屬元素的原子易失去電子而成為帶正電的陽離子，非金屬元素的原子易獲得電子而成為帶負(fù)電的陰離子，從而各自達(dá)到稀有氣體元素原子的最外層結(jié)構(gòu)。 原子間的相互作用 離子鍵 你曾否想過 為什么一百多種元素可形成三千多萬種物質(zhì)？ 原子是怎樣結(jié)合的？ 為什么兩個(gè)氫原子能自動(dòng)結(jié)合成氫分子，而兩個(gè)氦原子不能結(jié)合在一起？ 為什么原子間按一定比例結(jié)合？ 原子結(jié)合成分子后，性質(zhì)為什么 差別很大？ 要使氫分子分解成氫原
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