新人教版化學(xué)必修2高中化學(xué)反應(yīng)與能量單元同步測(cè)試題二-展示頁(yè)
2024-11-28 15:34本頁(yè)面
【正文】 料，只有 B 項(xiàng)正確． 答案： B 2．下列反應(yīng)中生成 物總能量高于反應(yīng)物總能量的是 ( ) A．碳酸鈣受熱分解 B．乙醇燃燒 C．鋁與氧化鐵粉末反應(yīng) D．氧化鈣溶于水 解析：生成物總能量高于反應(yīng)物總能量，說(shuō)明反應(yīng)是吸熱的；乙醇燃燒、鋁熱反應(yīng)、氧化鈣與水的反應(yīng)都是放熱的． 答案： A 3．已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 ： (1)C(s)＋ O2(g)===CO2(g) ΔH1＝－ kJ/mol (2)CH3COOH(l)＋ 2O2(g)―→2CO2(g) ＋ 2H2O(l) ΔH2＝－ kJ/mol (3)H2(g)＋ 12O2(g)===H2O(l) ΔH3＝－ kJ/mol 則 2C(s)＋ 2H2(g)＋ O2(g)===CH3COOH(l)的反應(yīng)熱 (焓變 )為 ( )21 世紀(jì)教育網(wǎng) A． kJ/mol B．－ kJ/mol C．－ ． 解析：據(jù)蓋斯定律知 (1)2＋ (3)2－ (2)即得 2C(s)＋ 2H2(g)＋ O2(g)===CH3COOH(l) 方程式的反應(yīng)熱 ΔH＝ (－ kJ/mol)2＋ (－ kJ/mol)2－ (－ kJ/mol)＝－ kJ/mol 答案： B 4．石墨與金剛石都是碳的單質(zhì)，工業(yè)上常用石墨在一定條件下轉(zhuǎn)化為金剛石的反應(yīng)原理生產(chǎn)人造鉆石．已知 12 g石墨完全轉(zhuǎn)化成金剛石時(shí)需要吸收 E kJ的能量．則下列說(shuō)法正確的是 ( ) A．石墨不如金剛石穩(wěn)定 B．金剛石不如石墨穩(wěn)定 C．等質(zhì)量的石墨和金剛石完全燃燒，金剛石放出的能量多 D．等質(zhì)量的石墨和金剛石完全燃燒，石墨放出的能量多 解析：石墨完全轉(zhuǎn)化成金剛石時(shí)需要吸收能量，說(shuō)明石墨的能量比金剛石低，故石墨比金剛石穩(wěn)定， B 對(duì)；由于 金剛石的能量比石墨高，故等質(zhì)量的石墨和金剛石完全燃燒，金剛石放出的能量多， C 對(duì)． 答案： BC 5．下列說(shuō)法或表示方法中正確的是 ( ) A．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫磺分別完全燃燒，后者放出的熱量多 B．氫氣的燃燒熱為 kJ/mol，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為： 2H2(g)＋ O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－ kJ/mol C． Ba(OH)28H2O(s)＋ 2NH4Cl(s)===BaCl2(s)＋ 2NH3(g)＋ 10H2O(l) ΔH0 D．已知中和熱為 kJ/mol，若將 含 mol H2SO4的濃溶液與含 1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量要大于 kJ 解析： A項(xiàng)中，硫蒸氣放出的熱量大于硫磺充分燃燒放出的熱量， B 項(xiàng)由反應(yīng)熱的定義知 ΔH＝ kJ/mol， C 項(xiàng)反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故 ΔH0. 答案： D 6．已知下列兩個(gè)氣態(tài)物質(zhì)之間的反應(yīng)： C2H2(g)＋ H2(g)―→C2H4(g) ① 2CH4(g)―→C2H4(g) ＋ 2H2(g)② 已知在降低溫度時(shí) ① 式平衡向右移動(dòng)， ② 式平衡向左移動(dòng)，則下列三個(gè)反應(yīng)： (Q Q Q3均為正值 ) C(s)＋ 2H2(g)===CH4(g) ΔH＝－ Q1Ⅰ C(s)＋ 12H2(g)===12C2H2(g) ΔH＝－ Q2Ⅱ C(s)＋ H2(g)===12C2H4(g) ΔH＝－ Q3Ⅲ Q 值大小比較正確的是 ( )21 世紀(jì)教育網(wǎng) A． Q1Q3Q2 B． Q1Q2Q3 C． Q2Q1Q3 D． Q3Q1Q2 解析：由溫度降低時(shí)，反應(yīng) ① 平衡向右移動(dòng)，反應(yīng) ① 正方向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，即 ΔH10；由溫度降低時(shí)，反應(yīng) ② 平衡向左移動(dòng)，反應(yīng) ② 逆方向?yàn)榉?熱反應(yīng)，即 ΔH2，可得 2(Ⅲ － Ⅱ )＝ ΔH10，即 2(－ Q3＋ Q2)0, Q3Q2； 2(Ⅲ － Ⅰ )＝ ΔH20，即 2(－ Q3＋ Q1)0, Q1Q3, A項(xiàng)正確． 答案： A 7．在 298K、 105Pa 下，將 22 g CO2通入 750 mL 1 mol/L NaOH 溶液中充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)放出 x kJ 的熱量．已知在該條件下， 1 mol CO2 通入 1 L 2 mol/L NaOH 溶液中充分反應(yīng)放出 y kJ 的熱量．則 CO2 與 NaOH 溶液反應(yīng)生成 NaHCO3 的熱化學(xué)方程式是 ( ) A． CO2(g)＋ NaOH(aq)===NaHCO3(aq) ΔH＝－ (2y－ x) kJ/mol B． CO2(g)＋ NaOH(aq)===NaHCO3(aq) ΔH＝－ (2x－ y)kJ/mol C． CO2(g)＋ NaOH(aq)===NaHCO3(aq) ΔH＝－ (4x－ y) kJ/mol D． 2CO2(g)＋ 2NaOH(l)===2NaHCO3(l) ΔH＝－ (8x－ 2y) kJ/mol 解析 ： mol CO2 與 mol NaOH 反應(yīng)生成 mol Na2CO3 和 mol NaHCO3， 反應(yīng)所放出的熱量為 x kJ， 則生成 1 mol Na2CO3和 1 mol NaHCO3放出 4x kJ的熱量 .1 mol CO2通入含 2 mol NaOH溶液中生成 1 mol Na2CO3， 放出 y kJ 的熱量 ， 則 1 mol CO2與含 1 mol NaOH 的溶液反
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