四川省成都市20xx-20xx學(xué)年高一下學(xué)期末考試試卷化學(xué)理word版含答案-展示頁
2024-11-27 22:39本頁面
【正文】 本試卷分第 I卷（選擇題）和第 II 卷（非選擇題）兩部分。 本堂考試 100分鐘，滿分 100分。 考試結(jié)束后，將答題卡交回。 28′ C 用苯萃取碘水中的 I2 苯和 I2均為非極性分子且苯與水不互溶 D H20的沸點(diǎn)高于 H2S HO鍵的鍵長(zhǎng)比 HS鍵的鍵長(zhǎng)短 4．下列有關(guān)敘述正確的是 A．元素性質(zhì)呈周期性變化的根本原因是元素化合價(jià)呈周期性變化 B． BF3和 CO2分子中所有原子均滿足最外層為 8電子結(jié)構(gòu) C．已知 114號(hào)元素的一種核素的質(zhì)量數(shù)為 298，則該元素的相對(duì)原子質(zhì)量為 298 D． [14NH3T]+ 中，電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之比為 10： 11： 9 5．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較正確的是 ① 同主族元素的單質(zhì)從上到下，氧化性逐漸減弱，熔點(diǎn)逐漸升高 ② 元素的非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越弱 ③ 單質(zhì)與水反應(yīng)的劇烈程度： F2＞ Cl2＞ Br2＞ I2 ④ 元素的非金屬性越強(qiáng)，它的氣態(tài)氫化物水溶液的酸性越強(qiáng) ⑤ 還原性： S2﹣ ＞ Se2﹣ ⑥ 酸性 ： HNO3＞ H3PO4． ⑦原子半徑： K＞ Cl＞ S＞ O＞ F A． ①③ B． ②④ ⑦ C． ③⑥ D． ⑤⑥ ⑦ 6．短周期元素 X和 Y，可組成化合物 XY3，當(dāng) X的原子序數(shù)為 m， Y的原子序數(shù)可能是 ①m+4 ②m ﹣ 4 ③m ﹣ 8 ④m+2 ⑤m ﹣ 6 ⑥m+12 ． A． ①②③ B． ①④⑤⑥ C． ①②③④⑤ D． ①②③④⑤⑥ 7. 如圖是 Fe和 Cu形成的原電池，某實(shí)驗(yàn)興趣小組做完實(shí)驗(yàn) 后，在讀書卡片上記錄如下，其中正確的是 ① Fe為正極， Cu為負(fù)極； ②H ＋ 向負(fù)極移動(dòng)； ③ 電子是由 Fe經(jīng)外電路流向 Cu； ④Cu 極上有 H2產(chǎn)生； ⑤ 若有 1 mol電子流過導(dǎo)線，則產(chǎn)生的 H2為 ； ⑥ 負(fù) 極的電極反應(yīng)式為 Fe－ 3e－ ===Fe3＋ A． ①②③ B． ③④ C． ③ ④⑤ D． ③④ ⑥ 8．運(yùn)用元素周期律分析下列推斷，其中錯(cuò)誤的是 A．鈹?shù)淖罡邇r(jià)氧化物的水化物可能具有兩性 B．砹單質(zhì)是有色固體，砹化氫很不穩(wěn)定 C． 碳酸 鍶難溶于水，但易溶于鹽酸 D．砷的最高價(jià)氧化物的水化物是一種強(qiáng)酸 9．下列敘述正確的是 ① 不同核素之間形成的共價(jià)鍵一定是極性鍵 ② 當(dāng)一個(gè)碳原子連接四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)時(shí)，該碳原子叫手性碳原子 ③ Ge是Ⅳ A族的一個(gè)主族元素，其核外電子排布式為 Ge： [Ar]4s24p2，屬于 P區(qū)元素 ④ 非極性分子往往是高度對(duì)稱的分子，比如 BF3， PCl5， H2O， CO2這樣的分子 ⑤冰中存在極性共價(jià)鍵和氫鍵兩種化學(xué)鍵的作用 ⑥熔融狀態(tài)的 HgCl2不能導(dǎo)電， HgCl2的稀溶液有弱的導(dǎo)電能力且可作手術(shù)刀的消毒液，從不同角度分類 HgCl2是一種共價(jià)化合物、電 解質(zhì)、鹽 ⑦氨水中大部分 NH3 與 H2O 以氫鍵（用 “?”表示）結(jié)合成 NH3?H2O分子，根據(jù) 氨水的性質(zhì)可知 NH3?H2O的結(jié)構(gòu)式為 ⑧ σ 鍵重疊方式為頭碰頭，成鏡像對(duì)稱；π鍵重疊方式為肩并肩，成軸對(duì)稱 ⑨干冰汽化破壞了共價(jià)鍵，氯化鈉溶于水破壞了離子鍵 A． ②⑥ B．①②⑥ C． ②⑤⑥⑧ D． ③④⑥⑦⑨ 10．如圖所示為反應(yīng) 2H2（ g） +O2（ g） ═2H 2O（ g）的能量變化示意圖．下列說法正確的是 A． H2（ g）和 O2（ g）反應(yīng)生成 H2O（ g），這是個(gè)吸熱反應(yīng)過程 B． 由 2mol H2和 1mol O2變成 4mol H、 2mol O原子，這是個(gè)放熱反應(yīng)過程 C． 2mol H2（ g）和 1mol O2（ g）反應(yīng)生成 2mol H2O（ g），共放出 484kJ能量 D． 4mol H、 2mol O生成 2mol H2O（ g），共放出 484kJ能量 熱化學(xué)方程式書寫正確的是 (Δ H的絕對(duì)值均正確 ) A． C2H5OH(l)＋ 3O2(g)===2CO2(g)＋ 3H2O(g) Δ H＝－ 1 kJmol － 1(中和熱 ) C． S(s)＋ O2(g)===SO2(g) Δ H＝－ kJmol － 1(反應(yīng)熱 ) 12．圖甲和圖乙表示的是短周期部分或全部元素的某種性質(zhì)的遞變規(guī)律，下列說法正確的是 A． 圖甲橫坐標(biāo)為原
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1