浙江省杭州市20xx年中考化學三模試卷含解析-展示頁
2024-11-27 19:28本頁面
【正文】 ）將所得濾液 緩慢冷卻至室溫 ，使苯甲酸以晶體形式析出，然后過濾得到較純凈的苯甲酸晶體． 【分析】（ 1）利用表格提供的不同溫度下的溶解度解釋此題． （ 2）溫度低時苯甲酸溶解度很低，易析出過濾會使其損失． （ 3）為使其形成 顆粒較大的晶體，應緩慢降溫． 【解答】解：（ 1）苯甲酸的溶解度隨溫度升高而增大， 25℃ 時其溶解度只有 ，室溫時會更小，故不會有溶解現(xiàn)象發(fā)生，故答案為：室溫時，苯甲酸的溶解度較?。? （ 2）溫度低時苯甲酸溶解度很低，易析出過濾會使其與泥沙混合濾出導致其損失，故答案為：減少過濾時苯甲酸的損失． （ 3）緩慢降溫使其析出會得到顆粒較大的晶體，便于得到苯甲酸晶體，故答案為：緩慢冷卻至室溫 【點評】此題是利用物質的溶解度對混合物進行分離，利用表格數(shù)據結合相關的實驗操作解決此題． 三、實驗探究題 8．有一包固體 ，可能含有 Cu（ NO3） NH4NO Na2CO Ba（ NO3） NaCl、 NaOH中的一種或幾種．根據下列實驗回答問題： （ 1）取少量固體與熟石灰研磨，無氨味． （ 2）另取少量固體進行如下圖的實驗： 已知：實驗 1中無沉淀產生，實驗 2中無氣體產生． 由實驗 實驗 2判斷：原固體中一定含有 NH4NO3 ，一定不含 Na2CO Cu（ NO3） 2 ． （ 3）為進一步探究原固體的組成，取無色溶液 A，向其中通入 CO2，產生白色沉淀．由此判斷：原固體中一定還含有 Ba（ NO3） NaOH ． （ 4） 根據上述判斷，可推知（ 2）中實驗 2所得濾液 B中的溶質有 HNO Ba（ NO3） AgNONaNO3 ． 【分析】根據硝酸銅溶于水顯藍色，硝酸銨和堿混合研磨會生成有刺激性氣味的氨氣，氯離子和銀離子會生成氯化銀沉淀，碳酸根離子和鋇離子會生成碳酸鋇沉淀進行分析． 【解答】解：硝酸銅溶于水顯藍色，硝酸銨和堿混合研磨會生成有刺激性氣味的氨氣，氯離子和銀離子會生成氯化銀沉淀，碳酸根離子和鋇離子會生成碳酸鋇沉淀． 少量固體與熟石灰研磨，無氨味，說明原固體中不含 NH4NO3；固體樣品溶于水且溶液呈無色，硝酸銅溶于水 顯藍色，說明該固體一定不含 Cu（ NO3） 2，且 Na2CO3和 Ba（ NO3） 2最多只能含一種，實驗 ② 中加入稀硝酸無氣體產生，說明該固體一定不含 Na2CO3；加入 AgNO3產生白色沉淀，說明該固體中一定含有氯化鈉；溶液 A通入 CO2產生白色沉淀說明該固體中一定含 Ba（ NO3） 2和 NaOH， CO2和 NaOH反應生成 Na2CO3，碳酸鈉再與 Ba（ NO3） 2生成 BaCO3沉淀；實驗 ② 中加入的是過量的硝酸銀，所以反應后的濾液中含有硝酸銀，硝酸銀和氯化鈉會生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，所以濾液 B中也含有硝酸鈉，則實驗 ② 所得濾液 B中的溶質有 HNO Ba（ NO3） AgNO NaNO3． （ 1）通過推導可知，取少量固體與熟石灰研磨，無氨味．由此判斷：原固體中一定不含 NH4NO3； （ 2）通過實驗 ① 、 ② 判斷：原固體中一定含有 NaCl，一定不含 Na2CO Cu（ NO3） 2； （ 3）氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉，碳酸鈉和硝酸鋇會生成碳酸鋇沉淀和硝酸鈉，所以取無色溶液 A，向其中通入 CO2，產生白色沉淀．由此判斷：原固體中一定還含有 Ba（ NO3） NaOH； （ 4）通過分析可知，實驗 ② 中加入的是過量的硝酸銀，所以反應后的濾液中含有硝酸銀，硝酸銀和氯化鈉會生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，所以濾液 B中也含有硝酸鈉，則實驗 ② 所得濾液 B中的溶質有 HNO Ba（ NO3） AgNO NaNO3． 故答案為：（ 2） NH4NO3， Na2CO Cu（ NO3） 2； （ 3） Ba（ NO3） NaOH； （ 4） AgNO NaNO3． 【點評】在解此類題時，首先分析題中所給物質的性質和兩兩之間的反應，然后依據 題中的現(xiàn)象判斷各物質的存在性，最后進行驗證即可． 9．化學小組根據氨氣還原氧化銅的反應，設計實驗測定 Cu元素的相對原子質量．已知：①2NH 4Cl+Ca（ OH） 2═CaCl 2+2NH3↑+2H 2O ② 氨氣（ NH3）是堿性氣體 請結合下圖回答問題． （ 1）將純凈干燥的氨氣通入 B中，觀察到玻璃管內黑色固體變?yōu)榱良t色，管口有液滴，同時生成空氣中含量最多的氣體，寫出
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