第15講溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算-展示頁
2025-01-22 17:14本頁面
【正文】 Na Cl == = Ag Cl ↓ ＋ Na NO3 58 ． 5 1 4 3 .5 x 1 4 .35 g 5 8 .51 4 3 .5＝x1 4 .35 g x ＝ 5 .8 5 g 氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝5 . 8 5 g50 g 1 0 0 % ＝ 1 1 . 7 % 。 (3)若此時(shí)氯化鈉溶液的質(zhì)量只剩下 100 kg， 要使溶液質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都恢復(fù)到 (1)中的狀態(tài) ， 計(jì)算需要加入的氯化鈉和水的質(zhì)量 。 (1)要配置 150 kg 16%的氯化鈉溶液 ， 計(jì)算應(yīng)稱取氯化鈉的質(zhì)量 。 例 4(2023 答案： (1) g (2)AB 量筒 攪拌加速固體溶解 (3) g 方法總結(jié) 本題容易出錯(cuò)的地方是錯(cuò)誤操作 。 (3)若上圖 A中砝碼的質(zhì)量為 5 g， 游碼為 g，則小明稱得的氯化鈉質(zhì)量實(shí)際為 ________。 (1)計(jì)算：需要氯化鈉的質(zhì)量為 ________。 答案： C 例 3(2023 例 2(2023 C 2 H 5 OH ～ 6H ～ 3H 2 O 46 54 此乙醇溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：4646 ＋ 54 100% ＝ 46% 。 例 1(2023 ( 4 ) 溶液的濃縮方法 ① 加 溶 質(zhì) 濃 縮 ： 濃 縮 后 溶 質(zhì) 質(zhì) 量 分 數(shù) ＝濃縮后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量濃縮前溶液質(zhì)量 ＋ 加入溶質(zhì)質(zhì)量 100% ② 蒸發(fā)溶劑濃縮 ： 濃縮后溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) ＝濃縮前溶液中溶質(zhì)質(zhì)量濃縮前溶液質(zhì)量 － 蒸發(fā)溶劑的質(zhì)量 100% 考點(diǎn)二一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的配制 1． 使用的主要儀器： 托盤天平 、 量筒 、 燒杯 、 玻璃棒 、 藥匙 、 膠頭滴管 。第 15講 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算 九年級(jí)化學(xué)復(fù)習(xí) 考點(diǎn)一 溶液組成的定量表示 ─ 溶質(zhì)的 質(zhì)量分?jǐn)?shù) 1 ．溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝? 溶質(zhì)質(zhì)量 ?? 溶液質(zhì)量 ? 1 00% ＝? 溶質(zhì)質(zhì)量 ?? 溶質(zhì)質(zhì)量 ? ＋ ? 溶劑質(zhì)量 ? 100% 2 ．有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算 (1) 計(jì)算某溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：直接利用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的公式進(jìn)行計(jì)算。 (2) 計(jì)算某溶液中溶質(zhì)或溶劑或溶液的質(zhì)量 溶質(zhì)質(zhì)量＝ 溶液質(zhì)量 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 溶液質(zhì)量 ＝? 溶質(zhì)質(zhì)量 ?? 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) ? 溶劑質(zhì)量 ＝ 溶液質(zhì)量 － 溶質(zhì)質(zhì)量 ( 3 ) 溶液的稀釋 ： 溶液在稀釋前后 溶質(zhì) 的質(zhì)量不變 。 2． 操作步驟： (1)計(jì)算 ； (2)稱量 (溶質(zhì)為固體 )或量取 (溶質(zhì)為液體 )； (3)溶解 ； (4)裝瓶存放 。鹽城 )酒精 (C2H5OH)的某種水溶液 ，溶質(zhì)和溶劑中氫原子個(gè)數(shù)相等 ， 則該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ( ) A． 23% B． 46% C． 55% D． 72% 解析： 根據(jù)氫原子數(shù)相等，找出乙醇分子與水分子間的關(guān)系，進(jìn)而確定出質(zhì)量關(guān)系。 答案： B 方法總結(jié) 乙醇溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝乙醇質(zhì)量 /?乙醇質(zhì)量＋水質(zhì)量 ? 100%， 因此需要判斷溶質(zhì)乙醇與溶劑水的質(zhì)量關(guān)系；每個(gè)乙醇?C2H5OH?分子中含 6個(gè)氫原子 ， 每個(gè)水 ?H2O?分子中含 2個(gè)氫原子；根據(jù) “ 乙醇分子里所含的氫原子總數(shù)與水分子里所含的氫原子總數(shù)相等 ” 可推算溶液中乙醇與水的質(zhì)量關(guān)系 ，據(jù)此完成解答 。衡陽 )將 80 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 35%的濃鹽酸 ， 稀釋成 10%的稀鹽酸 ， 需加水的質(zhì)量為( ) A． 80 g B． 100 g C． 200 g D． 280 g 解析： 設(shè)需加水的質(zhì)量為 x， 則 80 g 35%＝ (80 g＋ x) 10% x＝ 200 g 即需加水的質(zhì)量為 200 g。濱州 )實(shí)驗(yàn)室需要配制 15%的氯化鈉溶液 50 g。 (2)某同學(xué)按下圖所示步驟依次操作： 其中操作錯(cuò)誤的步驟是 ________(填字母序號(hào) )；B中儀器的名稱為 ________； E中玻璃棒的作用是 ___________________________。 解析： (1)所需氯化鈉的質(zhì)量為： 50 g 15%＝ g； (2)A中天平稱量藥品時(shí)要左物右碼 ， 該實(shí)驗(yàn)把藥品與砝碼位置顛倒； B中用量筒量取液體時(shí)視線要與凹液面最低處保持水平 ， 圖中屬于仰視讀數(shù) ， 所以錯(cuò)誤；溶解氯化鈉時(shí)用玻璃棒攪拌 ， 加速固體溶解； (3)左物右碼：物質(zhì)的質(zhì)量＝砝碼的質(zhì)量＋游碼的質(zhì)量；左碼右物：物質(zhì)的質(zhì)量＝砝碼的質(zhì)量－游碼的質(zhì)量 ， 所以小明稱得的氯化鈉的質(zhì)量實(shí)際為 5 g－ g＝ g。 對(duì)藥品實(shí)際質(zhì)量的計(jì)算 ， 要嚴(yán)格按照公式：左物右碼：物質(zhì)的質(zhì)量＝砝碼的質(zhì)量＋游碼的質(zhì)量；左碼右物：物質(zhì)的質(zhì)量＝砝碼的質(zhì)量－游碼的質(zhì)量 。重慶 )鹽水選種是我國(guó)古代勞動(dòng)人民發(fā)明的一種巧妙的挑選種子的方法 ， 農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上常用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 15%～ 20%的氯化鈉溶液來選種 。 (2)選種進(jìn)行一段時(shí)間后 ， 農(nóng)技員估計(jì)溶液和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都有所減少 ， 他取出 50 g氯化鈉溶液
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