可逆電池的電動勢測定及其應(yīng)用相關(guān)知識-展示頁
2025-01-06 23:34本頁面
【正文】 2(p)Zn(s)|ZnSO4||H2SO4|H2(p),Pt凈反應(yīng)：Zn(s)+2H+→Zn 2++H2(p)上一內(nèi)容 下一內(nèi)容 回主目錄 返回 2023/3/5Zn(s)星期五從化學(xué)反應(yīng)設(shè)計(jì)電池 (1)Zn(s)+H2SO4(aq)→H 2(p)+ZnSO4(aq)驗(yàn)證：()Zn2++Cu(s)→Zn(s)+Cu 2+Zn(s)+Cu2+→Zn 2++Cu(s)池 發(fā) 星期五可逆電池電動勢的取號DrGm=zEF E=ψ+ ψ= ψ右 通常是鉑電極。氣體電極和氧化還原電極要寫出導(dǎo)電的惰性電極，6.要注明溫度，不注明就是 5.3.“||”表示鹽橋，使液接電勢降到可以忽略不計(jì)。右 邊為正極，起 還原 作用。左 邊為負(fù)極，起 氧化 作用； 星期五可逆電池的書面表示法1.上一內(nèi)容 下一內(nèi)容 回主目錄 返回 2023/3/5107(T/)2+1108(T/)3ET/V=E()/V{(T/)+(T/)2星期五問題上一內(nèi)容 下一內(nèi)容 回主目錄 返回 2023/3/5而標(biāo)準(zhǔn)電池 電動勢只與鎘汞齊的活度有關(guān) ，所以也有定值。星期五標(biāo)準(zhǔn)電池結(jié)構(gòu)圖上一內(nèi)容 下一內(nèi)容 回主目錄 返回 2023/3/5Cd(Hg)→Cd 2++Hg(l)+2e(+)Hg2SO4(s)+2e→2Hg(l)+SO 42凈反應(yīng)：Hg2SO4(s)+Cd(Hg)(a)+8/3H2O→CdSO 4星期五對消法測電動勢的實(shí)驗(yàn)裝置工作電源電位計(jì)檢流計(jì)標(biāo)準(zhǔn)電池待測電池上一內(nèi)容 下一內(nèi)容 回主目錄 返回 2023/3/5星期五上一內(nèi)容 下一內(nèi)容 回主目錄 返回 2023/3/5星期五電動勢的測定上一內(nèi)容 下一內(nèi)容 回主目錄 返回 2023/3/5 上一內(nèi)容 下一內(nèi)容 回主目錄 返回 2023/3/5星期五第二類電極及其反應(yīng)電極 電極反應(yīng)Cl(a)|AgCl(s)|Ag(s) AgCl(s)+e →Ag (s)+Cl(a)OH(a)|Ag2O|Ag(s) Ag2O(s)+H2O+2 e →2Ag(s)+2O H(a)H+(a+)|Ag2O(s)|Ag(s) Ag2O+2H+(a+)+2e →2Ag (s)+H2O 難溶鹽電極是將金屬表面覆蓋一層該金屬的難溶性鹽，然后再浸入與該鹽有相同陰離子的溶液中而構(gòu)成 上一內(nèi)容 下一內(nèi)容 回主目錄 返回 2023/3/5 Cl2(p)+2eCl O2(p)+2H2O+4e→ H2(p)+2OH(a)H+(a+)|O2(p),Pt O2(p)+4H+(a+)+4e→ H2(p)OH(a)|H2(p),Pt→ M(s)H+ Na+(a+)+nHg+e金屬 難溶鹽及其陰離子組成的電極金屬 氧化物電極氧化 還原電極⑴ 第一類電極⑵ 第二類電極⑶ 第三類電極上一內(nèi)容 下一內(nèi)容 回主目錄 返回 2023/3/5 上一內(nèi)容 下一內(nèi)容 回主目錄 返回 2023/3/5星期五組成可逆電池的必要條件? 電池在充放電過程中能量的轉(zhuǎn)變也是可逆的? 電池放電時 E=E外 + dE ? 電池充電時 E=E外 – dE? 此時 電池所通過的電流十分微小，接近平衡狀態(tài)下工作 。星期五上一內(nèi)容 下一內(nèi)容 回主目錄 返回 2023/3/5能量變化可逆原電池 電解池上一內(nèi)容 下一內(nèi)容 回主目錄 返回 2023/3/5星期五一、組成可逆電池的必要條件化學(xué)反應(yīng)可逆 星期五 可逆電池和可逆電極電化學(xué)與熱力學(xué)的聯(lián)系組成可逆電池的必要條件可逆電極的類型上一內(nèi)容 下一內(nèi)容 回主目錄 返回 2023/3/5上一內(nèi)容 下一內(nèi)容 回主目錄 返回 2023/3/5星期五主要內(nèi)容主要內(nèi)容可逆電池和可逆電極 可逆電池的電動勢及其應(yīng)用電動勢的測定生物電化學(xué)可逆電池的書 寫 方法及電動勢的取號可逆電池的熱力學(xué)電動勢產(chǎn)生的機(jī)理電極電勢和電池的電動勢濃差電池和液體接界電勢的計(jì)算公式電動勢測定的應(yīng)用上一內(nèi)容 下一內(nèi)容 回主目錄 返回 2023/3/5星期五電化學(xué)與熱力學(xué)的聯(lián)系橋梁公式橋梁公式 :上一內(nèi)容 下一內(nèi)容 回主目錄 返回 2023/3/5星期五組成可逆電池的必要條件凈反應(yīng)：原電池總反應(yīng)：電解池 陰極：陽極：1）電極上的化學(xué)反應(yīng)可向正、反兩個方向進(jìn)行 上一內(nèi)容 下一內(nèi)容 回主目錄 返回 2023/3/5星期五上一內(nèi)容 下一內(nèi)容 回主目錄 返回 2023/3/5若電池經(jīng)歷充、放電循環(huán)，則可以使系統(tǒng)和環(huán)境都恢復(fù)到原來的狀態(tài) 。星期五二、可逆電極的類型金屬與其陽離子組成的電極氫電極氧電極鹵素電極汞齊電極 星期五第一類電極及其反應(yīng)Na+(a+)|Na(Hg)(a)→ Na(Hg)n(a)電極 電極反應(yīng)Mz+(a+)|M(s) Mz+(a+)+ze(a+)|H2(p),Pt 2H+(a+)+2e 2H2O+2e→2H 2OOH(a)|O2(p),Pt→4OH (a)(a)|Cl2(p),Pt→2Cl (a)上一內(nèi)容 下一內(nèi)容 回主目錄 返回 2023/3/5星期五第三類電極及其反應(yīng)電極 電極反應(yīng)Fe3+(a1), Fe2+(a2)|Pt Fe3+(a1)+e →Fe 2+(a2)Cu2+(a1), Cu+(a2)|Pt Cu2+(a1)+e →Cu +(a2)Sn4+(a1), Sn2+(a2)|Pt Sn4+(a1)+2e →Sn 2+(a2) 將一片惰性金屬 (如鉑片 )插入含有某種離子的不同氧化態(tài)所組成的溶液中就構(gòu)成氧化還原電極。星期五 電動勢的測定對消法測電動勢的原理對消法測電動勢的實(shí)驗(yàn)裝置標(biāo)準(zhǔn)電池電動勢與溫度的關(guān)系為什么標(biāo)準(zhǔn)電池有穩(wěn)定的電勢值上一內(nèi)容 下一內(nèi)容 回主目錄 返回 2023/3/5星期五對消法測定電動勢的原理圖E=(R0+Ri)IU=R0I當(dāng) R0→∞ 時，有： R0+Ri→ R0E≈U 上一內(nèi)容 下一內(nèi)容 回主目錄 返回 2023/3/5星期五上一內(nèi)容 下一內(nèi)容 回主目錄 返回 2023/3/5星期五標(biāo)準(zhǔn)電池結(jié)構(gòu)圖電池反應(yīng)：()8/3H2O(s)+Hg(l)上一內(nèi)容 下一內(nèi)容 回主目錄 返回 2023/3/5星期五問題為什么在一定溫度下，含 Cd的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)在 5～ 14%之間，標(biāo)準(zhǔn)電池的電動勢有定值？答：從 HgCd的相圖可知，在室溫下，鎘汞齊中鎘含量在 5～ 14%之間時，體系處于熔化物和固溶體兩相平衡區(qū)， 鎘汞齊活度有定值 。上一內(nèi)容 下一內(nèi)容 回主目錄 返回 2023/3/5星期五標(biāo)準(zhǔn)電池電動勢與溫度的關(guān)系ET/V=105(T/)(T/)3+(T/)4}106我國在 1975年提出的公式為：通常要把標(biāo)準(zhǔn)電池恒溫、恒濕存放，使電動勢穩(wěn)定。星期五 可逆電池的書寫方法及電動勢的取號 可逆電池的書面表示法 可逆電池電動勢的取號 從化學(xué)反應(yīng)式設(shè)計(jì)電池上一內(nèi)容 下一內(nèi)容 回主目錄 返回 2023/3/52.“|”表示相界面，有電勢差存在。4.“┆ ”表示半透膜。K； 要注明物態(tài)，氣體要注明壓力；溶液要注明濃度。上一內(nèi)容 下一內(nèi)容 回主目錄 返回 2023/3/5–ψ左 0自 電 ： DrGm0， E0例如：Zn(s)|Zn2+||Cu2+|Cu(s) DrGm0， E0非自發(fā)電池： DrGm0， E0Cu(s)|Cu2+||Zn2+|Zn(s) DrGm0， E0上一內(nèi)容
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