九年級科學(xué)上冊第一章1-3節(jié)復(fù)習(xí)-展示頁
2024-11-24 00:02本頁面
【正文】 應(yīng)，生成 ____和 ___ ④ 能與堿反應(yīng)，生成 _____和 _______ ⑤ 能與某些鹽反應(yīng)，生成 ______和 ______ 紅 鹽 水 鹽 水 鹽 氫氣 新鹽 新酸 不變色無色， 有刺激性氣味的液體 (溶液，混合物 )， 濃鹽酸易揮發(fā)，瓶口冒白霧。 探索酸的性質(zhì) 電離的表示方法： 電離方程式 。 化學(xué)變化一定能伴隨著物理變化 物理變化不一定有 伴隨 化學(xué)變化 物理變化和化學(xué)變化的聯(lián)系 探究物質(zhì)的變化 ， 可以通過觀察 、實驗等方法 ， 從不同的方面尋找證據(jù) ，進(jìn)行分析 ， 從而認(rèn)識物質(zhì)的變化和規(guī)律 ，推測它們的性質(zhì) ， 并利用這些變化規(guī)律造福人類 。 化學(xué)變化的實質(zhì)： 構(gòu)成物質(zhì)分子的 原子重新組合成新的分子 。第一章 探索物質(zhì)的變化 (13節(jié) )復(fù)習(xí)課 物質(zhì)的變化 探索酸的性質(zhì) 探索堿的性質(zhì) 例題分析 一 :物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別： 物理變化 :變化中 沒有新物質(zhì) 產(chǎn)生 ， 只有 形態(tài) 、 狀態(tài) 的改變 。 化學(xué)變化： 變化中會產(chǎn)生 新的物質(zhì) 。 物理變化的實質(zhì)： 分子間的距離發(fā)生改變 。 二 .探索物質(zhì)變化規(guī)律的基本方法。 NaOH === Na+ + OH NaCl === Na+ + Cl H2SO4 === 2H+ +SO42 陽離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子 所帶負(fù)電荷總數(shù)。 (白霧：氯化氫氣體溶于水蒸氣形成的鹽酸小液滴 ) 四 .鹽酸 鹽酸的化學(xué)性質(zhì) : 與堿反應(yīng) 與金屬氧化物反應(yīng) 與某些金屬 (H前金屬 )反應(yīng) 與某些鹽反應(yīng) NaOH + HCl = NaCl + H2O CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O Fe2O3 + 6 HCl = 2FeCl3 + 3 H2O Zn +
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