定量分析型實(shí)驗(yàn)中--實(shí)驗(yàn)表格的設(shè)計(jì)-展示頁
2025-08-14 05:32本頁面
【正文】 V[Fe2(SO4)3]/mL …… 1 a 2 a V[30% H2O2]/mL 實(shí)驗(yàn)?zāi)康模? b 實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?在同濃度 Fe3+的催化下，探究 H2O2濃度對(duì) H2O2分解反應(yīng)速率 的影響。 （ 2） 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置 ， 完成下圖的裝置 示意圖 。 限選試劑與儀器： 30% H2O 15% H2O2 、 ?L1Fe2(SO4) 蒸餾水 、 錐形瓶 、 雙孔塞 、 水槽 、 膠管 、 玻璃導(dǎo)管 、 量筒 、 秒表 、 恒溫水浴槽 、 注射器 。[限時(shí)訓(xùn)練 ]： H2O2是一種綠色氧化還原試劑 ， 在化學(xué)研究中應(yīng)用廣泛 。 某小組擬在同濃度 Fe3+的催化下 ， 探究 H2O2濃度對(duì) H2O2分解反應(yīng)速率的影響 。 （ 1） 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：在不同 H2O2濃度下 ， 測(cè)定 ________________（ 要求所測(cè)得的數(shù)據(jù)能直接體現(xiàn)反應(yīng)速率大小 ） 。 收集相同體積氧氣所需時(shí)間 或 ：相同時(shí)間內(nèi)收集氧氣的體積 《 選修 4》 P18 X 此裝置是否可行？ 思考：“ 一定時(shí)間內(nèi)收集氧氣的體積 ” 是否正確？ X ④ 參照下表格式，擬定實(shí)驗(yàn)表格，完整體現(xiàn)實(shí)驗(yàn)方案（列出所選試劑體積、需記錄的待測(cè)物理量和所擬定的數(shù)據(jù)；數(shù)據(jù)用字母表示）。 思考： 該實(shí)驗(yàn)中涉及的變量和因變量是什么？ 變量： H2O2濃度 因變量： H2O2分解速率 收集 C mL O2所需時(shí)間 / S V[15% H2O2]/mL 0 0 b b mL（ H2O2）的濃度 /% 30% 15% V（ O2）/mL t/s C C 不變量： 反應(yīng)溫度、催化劑 → 直接測(cè)定的數(shù)據(jù)是什么？ 思考： 實(shí)驗(yàn)過程中還需控制的不變量有哪些？ （收集相同體積氧氣所需時(shí)間） 若 H2O2只有一種濃度，上述擬定實(shí)驗(yàn)表格，應(yīng)作怎樣調(diào)整？ 物理量 實(shí)驗(yàn)編號(hào) V[Fe2(SO4)3]/mL 1 a 2 a [練習(xí) ]： H2O2是一種綠色氧化還原試劑 ， 在化學(xué)研究中應(yīng)用廣泛 。 限選試劑與儀器： 30% H2O 15% H2O2 、 ?L1Fe2(SO4) 蒸餾水 、 錐形瓶 、 雙孔塞 、 水槽 、 膠管 、 玻璃導(dǎo)管 、 量筒 、 秒表 、 恒溫水浴槽 、 注射器 。 考題賞析： 《 學(xué)習(xí)與評(píng)價(jià) 》 p211：廣東高考 2022（實(shí)驗(yàn)題） 與實(shí)驗(yàn)相關(guān)的考點(diǎn)： ③ 完善（補(bǔ)充）實(shí)驗(yàn)裝置， ② 、④實(shí)驗(yàn)原理及數(shù)據(jù)表格設(shè)計(jì) 實(shí)驗(yàn)記錄表格的設(shè)計(jì)往往是實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)中的一項(xiàng)必不可少的內(nèi)容，它與實(shí)驗(yàn)步驟的設(shè)計(jì)是一脈相承的。 定量分析型實(shí)驗(yàn)中 實(shí)驗(yàn)表格的設(shè)計(jì) [例 1] 用已知濃度的 NaOH溶液測(cè)定鹽酸濃度， 參照下表格式，擬定實(shí)驗(yàn)表格，完整體現(xiàn)實(shí)驗(yàn)方案（列出所選試劑體積、需記錄的待測(cè)物理量和所擬定的數(shù)據(jù)；數(shù)據(jù)用字母表示）。 分析原理，求算鹽酸濃度需要用到的物理量有哪些？ C（ HCl） = C（ NaOH） v（ NaOH） 247。 （已知濃度，定值） （表格中已含此項(xiàng)） 物理量 實(shí)驗(yàn)編號(hào) 鹽酸體積/mL NaOH溶液滴定前讀數(shù) /mL NaOH溶液滴定后讀數(shù)/mL 消
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